浙江省湖州市南浔中学2013届高三化学第一次质量检测试题（无答案）苏教版

用心 爱心 专心1 南浔中学南浔中学 20132013 届高三第一次质量检测化学试题届高三第一次质量检测化学试题 本卷可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27 Cu 64 Zn 65 Cl 35 5 一 选择题 每小题一 选择题 每小题 3 3 分 共分 共 4848 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 某同学在实验报告中记录下列数据 其中正确的是 A 用 25 mL 量筒量取 12 36 mL 盐酸 B 托盘天平称取 8 75 克食盐 C 用电子天平称取 1 2355 克无水碳酸钠 D 用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3 5 2 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A 光束穿过胶体时形成一条光亮的 通路 B 胶体粒子大小在 1 nm 100 nm 之间 C 胶体粒子可以透过滤纸 D 胶体粒子不能透过半透膜 3 下列判断正确的是 A 1 L 硫酸溶液中含 98 g H2SO4 则该溶液的物质的量浓度为 98 g L 1 B 1 L 水溶解了 0 5 molNaCl 则该溶液的物质的量浓度为 0 5 mol L 1 C 1000 mL C12H22O11 蔗糖 溶液里含 1 mol C12H22O11 则该溶液的物质的量浓度为 0 001 mol L 1 D 10 mL 1 mol L 1的硫酸溶液与 100 mL 1 mol L 1的硫酸溶液的浓度相同 4 下列叙述中 正确的是 A 由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 B 一种元素可形成多种离子 但只能是带同种电荷的离子 C 含金属元素的离子不一定都是阳离子 D 具有相同质子数的粒子都属于同种元素 5 下列说法中 正确的是 A 非金属氧化物都是酸性氧化物 B 金属氧化物都是碱性氧化物 C 与水反应生成酸的氧化物 不一定是该酸对应的酸性氧化物 D 凡是酸性氧化物都可以直接和水反应生成对应的酸 6 物质的量之比为 2 5 的锌与稀硝酸反应 若硝酸被还原的产物为 N2O 反应结束后锌 没有剩余 则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A 1 4 B 1 5 C 2 3 D 2 5 7 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 用心 爱心 专心2 A 0 5mol 氖气含有的原子数为 NA B 53gNa2CO3固体含有的 CO32 离子数为 0 5 NA C 12g 金刚石中含有的碳碳键数为 4 NA D 1molNa2O2与水充分反应后转移的电子数为 2NA 8 还原 2 4 10 3mol XO OH 3 到 X 元素的低价态时 消耗 0 2mol L 的 Na2SO3 溶液 30mL 则 X 元素的低价态是 A 1 B 1 C 0 D 2 9 下列各组离子中 在碱性溶液中共存 且加入盐酸过程中 会产生气体和沉淀的是 A Na NO AlO 2 SO B Na NO SiO K 3 2 4 3 2 3 C K Cl AlO CO D K Cl HCO Ca2 2 2 3 3 10 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 硫酸铜溶液中加过量的氨水 Cu2 2NH3 H2O Cu OH 2 2NH4 B 用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O C 三氯化铁溶液跟氨水混合 Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH4 D 用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2 的存在 NO2 2I 2H NO I2 H2O 11 X Y Z W 有如右图所示的转化关系 则 X Y 可能是 C CO AlCl3 Al OH 3 Fe Fe NO3 2 Na2CO3 NaHCO3 A B C D 12 工业废气中的氮氧化物是主要污染源 为了治理污染 常通入 发生 3 NH 反应来治理污染 现有 NO 混合气体 3L 用同温同压下OHNNHNO 223x 2 NO 3 5L使其恰好完全转化为 则混合气体中 NO 的物质的量之比为 3 NH 2 N 2 NO A 1 1 B 2 1 C 1 3 D 1 4 13 进行化学实验 观察实验现象 通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一 下列对有关实验事实的解释正确的是 A 溴水中通入 SO2后 颜色褪去 说明 SO2表现了漂白性 B 用惰性电极电解相同浓度的 Cu NO3 2和 AgNO3混合溶液 阴极首先析出的是 Ag 说明 Ag 的还原性比 Cu2 强 C 常温下 将铝片放入浓硫酸中无明显现象 说明铝不和冷的浓硫酸反应 D 浓硝酸在光照条件下变黄 说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 14 关于反应 K35ClO3 6H37Cl KCl 3Cl2 3H2O 的有关叙述中 正确的是 A KCl 中含有 35Cl B 生成物 Cl2的相对分子质量为 73 3 C 该反应转移的电子数为 6e D 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1 6 用心 爱心 专心3 15 下列反应的离子方程式正确的是 A 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2 2H2O AlO2 Al OH 3 HCO3 B 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH4 HSO3 2OH SO32 NH3 2H2O C 氯气通入冷的烧碱溶液中 2Cl2 2OH 3Cl ClO H2O D 碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰水 Mg2 2 HCO3 Ca2 2OH CaCO3 2H2O MgCO3 16 将 10 2g 镁铝合金粉末溶于 4mol L 的盐酸 400mL 里 加入 2mol L 的氢氧化钠溶液 使得到的沉淀达到最大值 则需氢氧化钠溶液的体积是 A 500mL B 800mL C 1000mL D 1200mL 第第 卷卷 非选择题共非选择题共 5252 分分 二 填空题 共二 填空题 共 4646 分 分 17 6 分 下列微粒 H F2 Fe2 S2 SO2 HCl 中 只具有氧化性的是 只具有还原性的是 既具有氧化性又具有还原性的是 18 6 分 针对以下 A D 四个涉及 H2O2的反应 未配平 填写空白 A Na2O2 HCl H2O2 NaCl B Ag2O H2O2 Ag O2 H2O C H2O2 H2O O2 D H2O2 Cr2 SO4 3 KOH K2CrO4 K2SO4 H2O 1 H2O2仅体现氧化性的反应是 填代号 该反应配平的化学方程式为 2 H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 填代号 19 8 分 现有失去标签的氯化镁 碳酸钠 硫酸 氢氧化钡四种无色溶液 为了确定四 种溶液各是什么 将它们随意编号 A B C D 后进行实验 其实验现象见下表 反应编号反应物质有关现象 A B有沉淀生成 B C有气体放出 C D有沉淀生成 B D无明显现象 A D有沉淀生成 根据实验现象 按要求回答 1 写出各物质的化学式 A B C D 2 写出实验中反应 的离子方程式 20 8 分 A B C D 是按原子序数由小到大排列的第二 三周期元素的单质 B E 均 用心 爱心 专心4 为组成空气的成分 F 的焰色反应呈黄色 在 G 中 非金属元素与金属元素的原子个数比 为 1 2 在一定条件下 各物质之间的相互转化关系如图 图中部分产物未列出 请填写下列空白 1 A 是 F 的电子式是 2 H 与盐酸反应生成 E 的化学方程式是 3 F 与水反应的离子方程式是 4 F 与 G 的水溶液反应生成 I 和 D 的离子方程式是 21 7 分 某氯化铁样品含有少量 FeCl2杂质 现要测定其中铁元素的质量分数 实验 按以下步骤进行 样品 a g 盐酸 水 250 0mL 溶液 操作 操作 25 0mL 溶液 过滤 烧灼 氯水 过量氨水 用心 爱心 专心5 请根据上面流程 回答以下问题 1 操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯 玻璃棒 量筒外 还必须有 填自选 仪器名称 操作 II 必须用到的仪器是 填编号 A 50mL 烧杯 B 50mL 量筒 C 25mL 碱式滴定管 D 25mL 酸式滴定管 2 检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 3 若蒸发皿质量是 W1g 蒸发皿与加热后固体总质量是 W2g 则样品中铁元素的质量分 数是 4 有同学认为 上述流程中若不加入氯水 其它步骤不变 仍可达到目的 他的理由是 用 化学方程式表示 22 11 分 据报道 有一种叫 Thibacillus Ferroxidans 的细菌在氧气存在下 酸性溶 液中 可将黄铜矿氧化成硫酸盐 4CuFeS2 2H2SO4 17O2 4CuSO4 2Fe2 SO4 3 2H2O 1 利用反应后的溶液 按如下流程可制备胆矾 CuSO4 5H2O 分析下表所提供的数据可知 加入 CuO 可除去 CuSO4溶液中的 Fe3 氢氧化物开始沉淀时的 pH氢氧化物沉淀完全时的 pH Fe3 Cu2 2 7 4 7 3 7 6 7 请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入 CuO 能除去 CuSO4溶液中 Fe3 的原因 由溶液 B 获得 CuSO4 5H2O 需要经过加热蒸发 过滤等操作 在操作 过程中用到的可直接加热的仪器是 加热到 停止 为了获得较大的 CuSO4 5H2O 晶体 下列哪些条件是合适的 A 蒸发速度要快 B 溶液冷却速度要慢 C 蒸发速度要慢 D 溶液冷却速度要快 检验溶液 B 中 Fe3 是否被除尽的试剂是 证明 Fe3 已被除尽的现 是 将 CuSO4 5H2O 粗产品提纯需采取的实验方法是 若要进行其结晶水 含量的测定 至少需要称量 次 洗涤 沉 淀红棕色固体 用心 爱