2013版化学一轮精品复习学案:8.2 水的电离和溶液的酸碱性(选修4)_第1页
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第二节 水的电离和溶液的酸碱性【高考新动向】考点梳理(三年13考)1.了解水的电离、离子积常数2.了解溶液pH的定义,能进行pH的简单计算3.了解测定溶液pH的方法。【考纲全景透析】一、水的电离1.水的电离方程式:H2OH+ + OH2. 表达式:室温下纯水,KW=c(H+)c(OH-)=110-14,pH=7,c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1 影响Kw大小的因素A水的电离过程是个吸热的过程,故温度升高,H2O的Kw增大 。B水的离子积是水电离平衡时的性质,不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液,只要温度不变,Kw就不变。影响水的电离平衡的因素A酸、碱均可抑制水的电离;B升高温度可促进水的电离;C易水解的盐均可促进水的电离;D活泼金属(Na)可促进水的电离。二、溶液的酸碱性与pH1. 溶液的酸碱性溶液的酸碱性决定于c(H)与c(OH )的关系(1)c(H)c(OH ),溶液呈中性。(2)c(H)c(OH ),溶液呈酸性(3)c(H)c(OH ),溶液呈碱性2. pH(1)定义式: pH= -lg C(H+)(2)适用范围:014(3)pH 与溶液中c(H)的关系。25,纯水的pH为7,溶液显中性,pH7的溶液为碱性。pH表示溶液酸碱性的强弱。pH越小,溶液酸性越强;反之,溶液的碱性越强。使用范围:11014molL1c(H)1molL1。即:0pH14 (填pH的取值范围)。注意:pH为7的溶液不一定为中性。100,KW =110-12,c(H+) = c(OH )=110-6mol/L,此时pH为6,但溶液仍为中性。判断溶液酸碱性的依据是比较溶液中c(H+)、c(OH )的相对大小。3. pH试纸的使用(1)方法把小片试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上,试纸变色后,与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。(2)注意试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液因被稀释可能会产生误差。广泛pH试纸只能测出整数值。三、酸碱中和滴定(1)实验原理利用酸碱中和反应,用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液,待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH) 。酸碱中和滴定的关键:准确测定标准液的体积。准确判断滴定终点。(2)试剂:HCl溶液(未知浓度)、0.1mol/LNaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。(3)仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、洗瓶、铁架台、烧杯等。(4)滴定管的使用酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管,因为酸和氧化性物质腐蚀橡胶。碱性的试剂一般用碱式滴定管,因为碱性物质的溶液易与玻璃中的成分SiO2反应生成Na2SiO3,Na2SiO3致使活塞无法打开(5)实验操作过程:滴定准备过程:a、滴定管的准备:检漏-洗涤-润洗-注液-赶气泡-调页面-记录b、锥形瓶的准备:a.注碱液b.记读数c.加指示剂滴定 左手控制滴定管活塞,右手不断摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶色中溶液颜色的变化。 终点的判断 等到滴入最后一滴标准液,指示剂变色,且半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点并记录标准液的体积。读数读取滴定管内液面所在体积数时,应使滴定管与水平的实验台面保持垂直,并使视线与滴定管内液体的凹液面最低处水平相切。数据记录 按上述操作重复二至三次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据c(NaOH)=计算。6.常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊8蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10红色【热点难点全析】考点一 影响水的电离的因素以及水电离出的c(H)或c(OH)的计算1. 影响水的电离的因素条件改变平衡移动方向c(OH-)c(H+)Kw加HCl向左减少增大不变NaOH(s)向左增大减小不变升温向右增大增大增大加Na2CO3向右增大减少不变2室温下水电离出的c(H)或c(OH)的计算规律(1)中性溶液:c(H)c(OH)1.0107molL1。(2)溶质为酸的溶液:H来源于酸电离和水电离,而OH只来源于水。如计算pH2的盐酸中水电离出的c(H):方法是先求出溶液中的c(OH)1012molL1,即水电离出的c(H)c(OH)1012molL1。(3)溶质为碱的溶液OH来源于碱电离和水电离,而H只来源于水。如pH12的NaOH溶液中,c(H)1012 molL1,即水电离产生的c(OH)c(H)1012 molL1。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液H和OH均由水电离产生。如pH2的NH4Cl溶液中,水电离的c(H)102molL1,水电离产生的OH浓度也为102molL1,但是因被NH结合,最终溶液中的OH只有1012molL1。pH12的Na2CO3溶液中H、OH浓度变化与之相似。【提醒】(1)注意区分溶液组成和性质的关系酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液。(2)温度相同、pH相同的溶液对水的电离程度影响并不一定相同。如pH=3的盐酸和NH4Cl溶液,前者抑制水的电离,后者反而促进水的电离;pH=10的NaOH溶液和CH3COONa溶液,前者抑制水的电离,后者反而促进水的电离。(3)常温时,由水电离产生的c(H+)c(H+),溶液中的OH-由水电离所得,所以丙也是正确的。答案C考点二关于pH值的计算1.计算原则若溶液为酸性,先求c(H),再求pH;若溶液为碱性,先求c(OH ),再由c(H)=求c(H),最后求pH。具体情况(25)酸、碱溶液pH的计算强酸溶液,如HnA,设浓度为cmolL-1,c(H)=ncmolL-1,pH=-lg c(H)=-lg(nc)强碱溶液,如B(OH)n,设浓度为cmolL-1,c(H)= cmolL-1,pH=-lg c(H)=14+lg(nc)一元弱酸溶液,设浓度为cmolL-1,则有:c(H)cmolL-1,-lg cpH7一元弱碱溶液,设浓度为cmolL-1,则有:c(OH )cmolL-1,c(H)= cmolL-1,7pH14+lg2.溶液稀释酸、碱加水稀释时pH的计算(1)强酸pHa,加水稀释10n倍,则pHan。(2)弱酸pHa,加水稀释10n倍,则apHan。(3)强碱pHb,加水稀释10n倍,则pHbn。(4)弱碱pHb,加水稀释10n倍,则bnpHb。(5)酸、碱溶液无限稀释,pH只能接近于7,酸不能大于7,碱不能小于7。3.溶液混合好(忽略混合过程中体积的变化) (1)强酸与强酸混合若是等体积混合,且pH2,则 (注:lg2=0.3)。(2)强碱与强碱混合若是等体积混合,且pH2,则。(3)强酸和强碱混合,可能情况有三种:若强酸和强碱恰好中和, pH=7.若强酸过量,求出过量的CH+,再求pH值.若强碱过量,求出过量的COH-,再求出CH+后求pH值.特例:若强酸与强碱等体积混合若pH酸+pH碱=14,则完全中和pH=7.若pH酸+pH碱14,则碱过量pHpH碱0.3若pH酸+pH碱14,则酸过量pHpH酸+0.325,体积为V1的强酸与 体积为V2的强碱混合后,溶液呈中性,则混合前pH(酸)、pH(碱)的关系为:若酸与碱溶液的pH之和等于14,酸、碱中有一强、一弱,则酸、碱溶液混合后,谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的H+ 和OH- 恰好中和,谁弱谁的H+ 或OH- 有储备,中和后还能电离,显出酸、碱性来。【提醒】(1)强酸(或强碱)溶液稀释后性质不会改变:对于酸溶液中的c(H+),每稀释10n倍,pH增大n个单位,但增大后不超过7,酸仍为酸。对于碱溶液中的c(OH-),每稀释10n倍,pH减小n个单位,但减小后不小于7,碱仍为碱。(2)pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱),稀释相同的倍数,强酸(或强碱)pH变化大,弱酸(或弱碱)pH变化小。【典例2】某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现,0.01 molL1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)c(OH)=1022,则该小组在该温度下测得0.1 molL1的NaOH溶液的pH应为( )A.13 B.12 C.11 D.10【解析】选B。 在0.01 molL1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)c(OH)=1022,c(H+)=10-11 molL1,该温度下水的离子积为10110.01=10-13。所以该温度下0.1 molL1的NaOH溶液中c(H+)=10-13/0.1 molL1=10-12 molL1,故pH=12,B项正确。考点三酸碱中和滴定的误差分析1.原理依据原理c(标准)V(标准)c(待测)V(待测),所以c(待测),因c(标准)与V(待测)已确定,因此只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化,即分析出结果。2常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例,常见的因操作不正确而引起的误差有:步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高读数滴定前读数正确,滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低滴定前读数正确,滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高【提醒】(1)中和反应严格按照化学方程式中化学计量数之比进行,即当酸提供的H的物质的量与碱提供的OH的物质的量相等时,恰好中和(2)中和反应恰好进行完全得到的溶液,不一定显中性,有可能显酸性或碱性(3)滴定管、量筒读数法则:液面、眼睛在两边,刻度在中间,三点(见如图A、B、C)成一水平线【典例3】一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 molL1的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_。A实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏B如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液,配制时应选用100 mL容量瓶C容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小 D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E配制溶液时,定容时俯视读数,则导致实验结果偏大F中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致实验结果偏大解析A项,滴定管、容量瓶都为带塞仪器,使用前需检漏,正确;B项,实验室无60 mL容量瓶且滴定管使用前要润洗,故选择容积比60 mL大而与之接近的容量瓶配制,B正确;C项,容量瓶内有少量蒸馏水对所配标准溶液浓度无影响;D项,酸式滴定管不润洗,使所测NaOH浓度偏大,正确;E项,配制溶液时,定容时俯视,所配溶液浓度偏高,导致实验结果偏小;F项,导致实验结果偏小。答案 ABD【高考零距离】【2012高考】1.(2012上海高考10)用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是 A试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定 B滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定 C锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定 D滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL进行滴定 B【解析】本题考查滴定实验操作,意在考查考生实验能力和误差分析能力。A项、C项操作对测定结果无影响、B项操作导致标准液变稀,消耗体积变大,使测得结果偏高、D项操作导致待测液浓度变小,因此测定结果偏低,故答案为:B。2、(2012上海高考7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是ANaHSO4溶液 BKF溶液 CKAl(SO4)2 溶液 DNaI溶液 D【解析】本题考查水的电离以及外界条件对其电离的影响,意在考查考生的理解能力。A项电离出H+,抑制水的电离,A项错误;B项F-水解促进水的电离,B项错误;C项Al3+水解促进水的电离,C项错;D项中Na+、I-均不水解,对水的电离无影响,D项正确。3、(2012新课标全国卷11)已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )Aa=b B混合溶液的pH=7 C.混合溶液中,c(H+)= D.混合溶液中,c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)【解题指南】解答本题时应注意判断溶液显中性的唯一依据是C(H+)=C(OH-).【解析】选C。因为一元酸和一元碱的强弱未知,所以不可判断a=b,A错误。只有25时中性溶液的PH=7,所以B项错误。C项,Kw= C(H+)C(OH-),中性溶液中C(H+)=C(OH-),所以C(H+)=,C项正确。D项,无论溶液显酸性、碱性还是中性,根据电荷守恒都有C(H+)+C(B+)=C(OH-)+C(A-),D错误。4.(2012浙江高考12)下列说法正确的是A常温下,将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pH7,则H2A是弱酸;若pH7,则H2A是强酸C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和D相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag浓度:【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)弱酸稀释过程中电离程度逐渐变大;(2)Ksp的大小只与温度有关。【解析】选C。选项具体分析结论A将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,由于稀释过程中醋酸不断电离,所以溶液的pH4。不对BNaHA溶液的pH小于7也有可能该酸是弱酸,比如NaHSO3溶液。不对C由于若NaOH溶液恰好与醋酸反应时,溶液会呈现碱性,所以若要溶液呈中性,必须是酸过量。正确D由于温度相同则氯化银在四中溶液中的ksp相同,所以者Cl-浓度越大,Ag+就越小,所以Ag+大小顺序为:。不对5、(2012海南高考11)25时,a molL-1一元酸HA与b molL-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是Aa=b Bab Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-)b;结合电荷守恒,无论HA为强酸还是弱酸,c (A-)+ c (OH-)= c(Na+)+ c (H+),当pH=7,c (OH-)= c (H+),故c (A-)= c(Na+)。【答案】C【2010高考】1(2010全国卷1)下列叙述正确的是A在醋酸溶液的,将此溶液稀释1倍后,溶液的,则B在滴有酚酞溶液的氨水里,加入至溶液恰好无色,则此时溶液的C盐酸的,盐酸的D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后,溶液的则溶液的【解析】A若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小,pH增大,ba,故A错误;B酚酞的变色范围是pH= 8.010.0(无色红色),现在使红色褪去,pH不一定小于7,可能在78之间,故B错误;C常温下酸的pH不可能大于7,只能无限的接近7;D正确,直接代入计算可得是正确,也可用更一般的式子:设强酸pH=a,体积为V1;强碱的pH=b,体积为V2,则有10-aV1=10-(14-b)V2,现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释,强酸的无限稀释,指示剂的变色范围,强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题,这次居然没有考离子浓度大小比较,而考这些,很简单,大家都喜欢!2.(2010天津卷)下列液体均处于25,有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO)【解析】某些强酸的酸式盐pH7,如NaHSO4,故A错;pH=4.5,c(H+)=10-4.5 molL-1,pH=6.5,其c(H+)=10-6.5 molL-1,故B正确;同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍,它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同,故C错;混合溶液显酸性,则c(H+)c(OH-),根据电荷守恒,c(CH3COO-)c(Na+),故D错。【答案】B命题立意:综合考查了电解质溶液中的有关知识,包括盐类的水解、溶液的pH与c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。3.(2010上海卷)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:Cl-NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: OH-= H+C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中:NH4+SO42-H+D0.1 molL-1的硫化钠溶液中:OH-=H+HS-+H2S【答案】C【解析】此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时,溶液中H+=OH-,则Cl-=NH4+,A错;由于pH=2的酸的强弱未知,当其是强酸正确,当其是弱酸时,酸过量则溶液中H+OH-,B错;1mol.L-1的硫酸铵溶液中,铵根离子部分水解,根据物质的组成,可知:NH4+SO42-H+,C对;1mol.L-1的硫化钠溶液中,根据物料守恒,可知OH-=H+HS-+2H2S,D错。技巧点拨:在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时,核心是抓住守恒,其包括:电荷守恒、物料守恒和质子(氢离子)守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数;物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒;质子守恒:是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中,由水所电离的H与OH量相等。4.(2010江苏卷)常温下,用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中:B点所示溶液中:C点所示溶液中:D滴定过程中可能出现:【答案】D【解析】本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项,处于点时,酸过量,根据电荷守恒,则有B项,在点时,pH=7。仍没有完全反应,酸过量,;C项。当时,两者完全反应,此时由于的水解,溶液呈碱性,但水解程度是微弱的,D项,在滴定过程中,当的量少时,不能完全中和醋酸,则有综上分析可知,本题选D项。【考点提升训练】一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(2012福州模拟)以甲基橙为指示剂,用0.10 molL-1的盐酸滴定0.10 molL-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是( )A.c(NH4+)c(Cl-),c(OH-)c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)c(NH4+),c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(NH4+),c(H+)c(OH-)【解题指南】解答本题时要注意两点:(1)明确指示剂的变色范围;(2)根据指示剂的变色范围判断滴定过程中溶液酸碱性的变化。【解析】选C。甲基橙的变色范围是3.14.4,达到滴定终点时溶液显酸性,而原氨水显碱性,所以滴定过程中溶液酸碱性的变化为碱性中性酸性,A、B、D都有可能出现。C项,不符合电荷守恒原理。2.(2012安徽师大附中模拟)常温下,用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如图所示。若以HA表示酸,下列说法正确的是( )A滴定盐酸的曲线是图2B达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)C达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D当0 mLV(NaOH)c(Na+)c(H+)c(OH-)【解析】选B。0.100 0 mol/L的醋酸的pH1,故图2是滴定醋酸的曲线,A错;在B、D状态时,pH=7,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(Na+)=c(A-),B正确;B点是NaOH和盐酸恰好完全反应,而NaOH、CH3COOH完全反应时,溶液pH7,故E点时有可能NaOH和CH3COOH恰好完全反应,此时n(HCl)=n(CH3COOH),C项错;当V(NaOH)接近20.00 mL时,CH3COOH几乎完全反应,溶液可能显碱性,c(OH-)c(H+),故D项错。【方法技巧】用强碱滴定强酸或弱酸的图像分析技巧分析用强碱滴定强酸或弱酸,pH变化的图像时要注意三点:(1)pH的起点:相同浓度的强酸和弱酸,pH强7(以酚酞为指示剂)。3.已知在100的温度下(本题涉及的溶液温度均为100),水的离子积KW11012.下列说法正确的是 ()A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合溶液pH为6,溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL,需要pH11的NaOH溶液50 mL【答案】A【解析】解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100,而不是25,此时KW11012 .A项,c(H)0.05 mol/L20.1 mol/L,pH1,A项正确;B项,c(OH)0.001 mol/L,c(H)1109 mol/L,pH9,B项不正确;C项,H2SO4溶液中c(H)0.005 mol/L20.01 mol/L,NaOH溶液中c(OH)0.01 mol/L,两溶液等体积混合后,恰好完全中和,溶液显中性,pH为6,C项不正确;D项,pH3的H2SO4溶液中c(H)103 mol/L,pH11的NaOH溶液中c(OH)1101 mol/L,则50 mL103 mol/LV(NaOH)101 mol/L,V(NaOH)0.5 mL,D项不正确4.室温下,水的电离达到平衡:H2O H+ + OH-。下列叙述正确的是A.将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw不变B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)= c(H+)【答案】B5.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是A.从图中可以看出,温度升高会促进水的电离B.若从A点到D点,可采用:温度不变,在水中加入适量的NH4Cl固体C.D点的Kw大于A点的KwD.在处于E点状态的CH3COONa溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 【答案】选C。 【解析】(1)Kw只随温度的变化而变化,与H+、OH-的浓度大小无关;(2)图像中的曲线是恒温线,只要温度不变,H+、OH-的浓度积就符合曲线上的每一点。6.(2012浙江余姚中学质检)下列叙述正确的是( ) A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则ab B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入至溶液恰好无色,则此时溶液的pH7 C.1. 盐酸的pH=3.0,1. 盐酸的pH=8.0 D.常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 【解析】 醋酸溶液稀释时pH变大,A项错误;常温下,酚酞在pH8的环境中为无色,B项错误;常温下,盐酸的pH不可能为8,C项错误。 【答案】 D 7.(2012安徽黄山高三七校联考)常温下用0.10 KOH溶液,滴定0.10 溶液,有关滴定过程中的说法正确的是( ) A.滴定终点时:溶液的pH=7 B.滴定终点时:cccc C.当溶液pH=7时:ccc D.接近滴定终点时:cccc 【解析】 滴定终点时恰生成醋酸钾,溶液显碱性;滴定终点时因醋酸根离子部分水解,所以c大于c;当溶液pH=7时,由电荷守恒可得出cc ;根据电荷守恒可得cc=cc项正确。 【答案】 D8.室温时,下列溶液混合后,pH大于7的是( )A.0.1 mol/L的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合B.0.1 mol/L的NaHCO3溶液和pH=1的盐酸等体积混合C.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合D.pH=1的醋酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合【答案】选C。【解析】选项A,盐酸与Ba(OH)2溶液恰好反应,pH=7;选项B,NaHCO3溶液与盐酸恰好反应生成NaCl溶液,会有少量CO2溶解在溶液中,pH7;选项D,反应时醋酸过量,pH25CT 时,pH7的溶液显碱性DT 时,pH12的苛性钠溶液与pH1的稀硫酸等体积混合,溶液的pH7【解析】从图上不难看出,A正确;既然Kw大于11014,则温度一定高于常温,B正确;T 时,pH6.5的溶液呈中性,显然pH7的溶液显碱性,C正确;pH12的苛性钠溶液与pH1的稀硫酸溶液等体积混合,二者恰好完全中和,但注意该温度下,pH7的溶液不是中性溶液,因而D项错误。【答案】D11(2012厦门模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4=NaHSO。某温度下,向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,对于该溶液,下列叙述中正确的是()A水电离出来的c(H)11010molL1B此时水的离子积Kw11014Cc(H)2c(OH)c(SO)D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性【解析】纯水的pH6,所以环境温度高于25,则水的离子积Kw11012,pH2的溶液中由水电离出来的c(H)c(OH)11010molL1,则A正确,B、D错误;根据溶液中有H2OHOH和NaHSO4=NaHSO,可以得到c(H)c(OH)c(SO),C错误。【答案】A12(2012凤阳模拟)下列四种溶液:pH2的CH3COOH溶液pH2的HCl溶液pH12的氨水pH12的NaOH溶液相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是()A由水电离的c(H):B将、两种溶液混合后,若pH7,则消耗溶液的体积:C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后,溶液的pH:【解析】加入酸、碱都会抑制水的电离。因CH3COOH溶液、HCl溶液中c(H)与氨水、NaOH溶液中c(OH)相同,对水电离的抑制程度相等,A错误。将混合若pH7,则消耗溶液的体积,B正确。等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量最多,C错误。向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后溶液pH大小关系应为,D错误。【答案】B13.(2012上海松江入学摸底)常温下,下列各组溶液混合后,溶液pH等于7的是( ) A.含等物质的量的、的溶液 B.pH=1的盐酸与pH=13的氨水等体积混合 C.0.05 的溶液和0.1 的KOH溶液等体积混合 D.pH=2的溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合 【解析】 A项中物质混合后,所得溶液的溶质为硝酸钠和醋酸钠,溶液显碱性;B项中氨水过量,混合后溶液呈碱性;C项中恰好中和,呈中性pH=7;D项中醋酸过量,混合后溶液呈酸性。 【答案】 C 二、非选择题14.(18分)常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题:0pHV(HA) mLABCD1371325(1)写出MOH的电离方程式 (2)MOH与HA恰好完全反应时,溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”),理由是(用离子方程式表示)_ _;此时,混合溶液中由水电离出的c(H+)_ _ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)(填“”“”或“=”)。(3)分别写出B、C两点,混合溶液中各离子浓度的大小关系B点_ _;C点_ _;(4)D点时,溶液中c(A)+c(HA)_2 c(M+)(填“”“”或“=”);若此时测得混合溶液的pH = 3,则 c(HA) + c(H+) = _mol/L【答案】(1)MOH=M+OH-(2)碱;A + H2OHA + OH;(3)c(M+) = c(A) c(H+) = c(OH) ;c(A)c(M+) c(H+) c(OH) (各3分)(4)= ;0.05(由电荷守恒和物料守恒求得)15.(2012浙江台州四校一联)用处理过的饮用水(pH为5.5到6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子。饮用水中的、含量可用连续碘量法进行测定。被还原为、的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当.0时也能被完全还原为。反应生成的用标准溶液滴定: 。 (1)请写出.0时与反应的离子方程式 。 (2)请完成相应的实验步骤: 步骤1:准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。 步骤2:调节水样的pH为7.0到8.0。 步骤3:加入足量的KI晶体。 步骤4:加入少量淀粉溶液,用c 溶液滴定至终点,消耗溶液V mL。 步骤5: 。 步骤6:再用c 溶液滴定至终点,又消耗溶液V mL。 (3)根据上述分析数据,测得该饮用水中的浓度为 用含字母的代数式表示)。 【解析】 根据电子守恒可得pH为7.0到8.0时反应的关系式: cV molcV mol .0时,反应的关系式: molcV mol 故原水样中含有n()=10-3 mol c()=【答案】 (2)调节溶液的.0 (3)16.(16分)(2012山西沂州一中等四校联考)硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组拟用溶液滴定的方法,测定该补血剂中铁元素的含量,进行了如下实验: 【查阅资料】 在酸性条件下,用标准

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