化学-第1讲 物质的组成和分类

新课标人教版2015届高三化学第一轮复习,乐育中学 钟鸣2017年12月28日星期四,第1讲物质的组成和分类,第五部分 化学物质及其变化,化学科考试说明,理解分子、原子、离子等的含义。理解物理变化与化学变化的区别与联系。掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解几种常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。能正确使用化学式（分子式）表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价,【练1】（07广东19）下列说法正确的是A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源,BD,【练2】（07广东理综34）下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A石油裂解得到的汽油是纯净物B石油产品都可用于聚合反应C天然气是一种清洁的化石燃料D水煤气水既要是通过煤的液化得到的气体燃料,C,一、物质的组成与分类,物质,宏观角度,由元素组成,微观角度,元素由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素）原子由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子)分子由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为不同分子)离子由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4，MnO42为不同离子）,(一)如何元素和微粒（分子、原子、离子）?,化学变化中的最小微粒(“核变”不属于化 学变化),保持物质化学性质的一种微粒,带电的原子或原子团,电中性,电中性,带(正或负)电荷,均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接构成物质。,(二) 分子、原子、离子有何异同？,二.物质的变化,物理变化,化学变化,物质的变化,定义：,没有新物质生成的变化,实质：,物质不发生变化；分子、原子不变，只是间隔发生了变化,定义：,有新物质生成的变化,实质：,物质发生了改变，分子也发生了变化,原则：,表示：,判断的依据：,质量守恒定律,化学方程式（意义）,是否有新的物质生成,物理变化和化学变化的比较,(1)风化一般属于化学变化。(2)物质潮解时若生成了结晶水合物属化学变化。(3)同素异形体的转化属于化学变化。(4)有化学键断裂的不一定都是化学变化。如：晶体硅熔化时，共价健断裂应属于物理变化。(5)发生化学变化常常伴随放热、发光变色、生成气体、产生沉淀等现象，但有上述现象的变化并不一定是发生了化学变化。,特别注意点：,【例1】下列变化一定属于化学变化的是( ) 焰色反应 发光发热 燃烧 爆炸 盐析 O3变成O2 A. B. C. D.,【例2】用化学方法不能实现的是（ ） A、生成一种新分子 B、生成一种新离子 C、生成一种新原子 D、生成一种新单质,C,C,典型例题,三.物质的性质,1. 物理性质-物质不需要发生化学变化就 表现出来的性质。,（1）颜色A：气体颜色,淡黄绿色（F2）、黄绿色（Cl2） 、淡蓝色（O3）红棕色（NO2、Br2（g）、紫红色（I2）,B：溶液颜色,浅绿色（Fe2+）、黄色（Fe3+）、蓝色（Cu2+）碘与淀粉溶液、石蕊遇碱溶液、紫红色（MnO4-）、血红色Fe(SCN)3 ,C：固体颜色,白色：Fe(OH)2、 CuSO4、 CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 、Al(OH)3 、等,蓝色： Cu(OH)2、CuSO45H2O(胆矾)等绿色：Cu2(OH)2CO3（铜绿）、FeSO47H2O(绿矾)紫黑色： KMnO4、I2黑色： CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、CuS、FeS、Cu2S、 Ag2S、黄色： 硫黄、Na2O2（淡）、Ag3PO4、AgI、AgBr（淡）、TNT（三硝基甲苯） FeS2,棕黄色： CuCl2红色： Fe2O3、Cu2O、Cu 红褐色： Fe(OH)3无色： 明矾KAl(SO4)212H2O、皓矾(ZnSO47H2O)、大苏打(Na2S2O35H2O)、冰晶石(Na3AlF6)、金刚砂(SiC)、水晶(SiO2)、刚玉(Al2O3),D：焰色：钾-紫色(透过蓝色钴玻璃片) 钠-黄色,(2) 气味,刺激性气味：,二氧化硫、卤化氢、氯气、一氧化氮、二氧化氮、氨气、醛等。,果香味：简单羧酸酯臭鸡蛋气味：H2S苦杏仁味：硝基苯,（3）味道：,酸味：CH3COOH甜味：蔗糖甘油 乙二醇苦味：三硝基苯酚（苦味酸）,（4）硬度：极硬的物质有：金刚石、刚玉、 金刚砂、铬等,（5）升华：碘、萘、干冰、白磷等,金属活动性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au可燃性： 条件：与氧气接触，温度达到着火点 C H2 CO CH4 C2H5OH氧化性：反应时易得电子 O2 CuO Cl2 HNO3还原性：反应时易失电子 H2 CO Na CH3CHO毒性：CO CH3OH 白磷 氮的氧化物 NaNO2酸碱性：酸性pH7稳定性：与化学键有关，与分子间作用力、氢键无关,2. 化学性质-经化学变化才表现出来的性质,四、物质的简单分类及其应用,1、分类的目的：2、分类的标准：3、分类的意义：,4、常用的分类方法：,方便查找应用根据组成或性质方便学习和研究,交叉分类法,Na2CO3,Na2SO4,K2SO4,K2CO3,钠 盐,钾 盐,硫酸盐,碳酸盐,是分别按照多种标准对某一事物进行类的方法,树状分类法,酸,碱,盐,氧化物,纯净物,无机化合物,有机化合物,物质,混合物,单质,化合物,金属单质,非金属单质,稀有气体,是对同类物质按照属性进一步细分类的方法,化学反应,四种基本类型,化合反应分解反应置换反应复分解反应,按是否有电子转移,氧化还原反应非氧化还原反应,按是否有离子参加,离子反应分子反应,按反应进行的程度,可逆反应不可逆反应,按反应的热效应,放热反应吸热反应,按反应物、生成物组成形式分为,五.化学反应类型,四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系,化合反应不一定是氧化还原反应，有单质参加的 化合反应一定是氧化还原反应。分解反应不一定是氧化还原反应，有单质生成 的分解反应一定是氧化还原反应。置换反应一定是氧化还原反应。复分解反应一定不是氧化还原反应。既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,注意一些典型的无机反应基本类型,化合反应：,【例1】下列物质既可以通过单质间化合反应制得，又可以通过复分解反应制得的是（ ） A、CuS B、FeCl2 C、FeI3 D、H2S,【例2】下列物质既可以通过化合反应制得，又可以通过复分解反应制得的是（ ） A、FeCl2 B、Al2S3 C、Fe(OH)2 D、Fe(OH)3,D,AD,置换反应,试举例,1、金属置换出金属2、非金属置换出非金属3、金属置换出非金属4、非金属置换出金属,下列置换反应特别值得重视！铝热反应2Al Fe2O3 2Fe Al2O32Na 2H2O 2NaOH H23Fe 4H2O Fe3O4 4H22Mg CO2 2MgO CCl2 H2S S 2HCl2H2S O2 2S 2H2O2C SiO2 Si 2COF2 2H2O 4HF O2C H2O CO H23Cl2 2NH3 N2 6HClSi 4HF SiF4 2H2,高温,高温,点燃,高温,高温,【例3】已知X和Y均是短周期元素中的同主族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应(系数，条件均略去)：WXYV。试写出符合题意，且满足下列要求的化学方程式： (1)W是水_ (2)V是水_ (3)W、V都是氧化物_,2Na2H2O=2NaOH+H2,2H2S O2 2S 2H2O,2C+SiO2 Si+2CO,【例4】已知X和Y均是元素周期表中的不同族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应(系数，条件均略去)：WXYV。试写出符合题意，且满足下列要求的化学方程式： (1)W是水_ (2)V是水_ (3)W、V都是氧化物_,2F22H2O = 4HF + O2,2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe,复分解反应,【例6】PbSO4难溶于水，但却可溶于CH3COONH4溶液，形成无色的溶液，发生的反应为 PbSO4 2CH3COONH4 (CH3COO)2Pb (NH4)2SO4下列说法正确的是（ ）A、(CH3COO)2Pb 比PbSO4更难溶B、(CH3COO)2Pb是弱电解质C、该反应的离子方程式为 PbSO4 2CH3COO (CH3COO)2Pb SO42D、此反应不属于复分解反应,BC,六、几个常见概念的辨析,（1）纯净物与混合物的区别,有固定的组成,有一定的熔、沸点,保持一种物质的性质,无固定组成,无一定的熔、沸点,保持原有物质各自的化学性质,由同一种物质组成,由不同种物质混合而成,练习：,下列物质中，属于纯净物的是1、只有一种元素或一种原子组成的物质2、纯净的淀粉 3、含D2的H2 4、汽油 5、冰水混和物 6、氨水 7、玻璃 8、硬脂酸甘油酯 9、碱石灰10、氢气和氧气以2 ：1体积混和点燃后产物11、二氧化硫和氧气以2：1混和催化剂作用后的产物,答案：3、5、8、10,（2）单质与化合物的区别,单质是由同种元素组成的纯净物。元素在单质中存在时称为元素的游离态。,化合物是由不同种元素组成的纯净物。化合物是元素以化合态存在的具体形式。,练习、只含有一种元素的物质是（ ）A、可能是单质也可能是化合物 B、一定是纯净物C、可能是纯净物也可能是混合物 D、一定是一种单质,C,七、酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,（1）酸-电离时，生成的阳离子全部是H 的化合物。,酸,按含氧与否,按电离H+ 数,无氧酸,含氧酸,按电离程度,一元酸,二元酸,多元酸,强酸,弱酸,HCl,H2SO4,HCl,H2SO4,H3PO4,HCl、HNO3、H2SO4,HF、CH3COOH,酸的通性：,1）跟酸碱指示剂作用,紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。,2）与活泼金属反应放出氢气,3）与碱中和,4）与碱性氧化物反应,（2）碱-电离时，生成的阴离子全部是OH的化合物。,碱,按溶解性,按电离程度,可溶性碱,难溶性碱,强碱,弱碱,Cu(OH)2,NH3H2O,NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2,NaOH,碱的通性：,1）与酸碱指示剂反应,2）与酸发生中和反应,3）与酸性氧化物反应,（3）盐-电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。,复盐：由两种不同的金属阳离子（包括NH4+）和一种酸根离子组成,复盐,盐,正盐,酸式盐,碱式盐,NaCl、Na2CO3、CuSO4,NaHSO4、NaHCO3,Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl,KAl(SO4)2,酸式盐：酸被碱部分中和的产物,酸与碱完全中和的产物,（4）氧化物-由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。,氧化物,按组成,金属氧化物,非金属氧化物,按性质,酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,不成盐氧化物,过氧化物,其他,（CO 、NO）,（Fe3O4）,（5）酸性氧化物和碱性氧化物,酸性氧化物： 能与碱反应生成盐和水的氧化物,如：CO2、SO2、Mn2O7；,酸性氧化物通性：,1）和水反应生成相应的酸（一般） 2）和碱反应生成盐（和水） 3）