2013年高三化学二轮专题复习之抢分必做10大冷门（29页）

二轮专题复习抢分必做10大冷门盘点命题名师考前寄语在高三化学二轮复习教学中，我们往往只重视抓主干知识的复习，强调常规考点及热点问题，对那些出现在考纲上但较长时间没有在高考中专项考查的知识点，即“冷门考点”，往往在复习时大多一带而过，没有深究。事实上，一些“冷门考点”在近几年的高考试题中轮换出现，尽管题目难度不大，但由于平时关注过少，导致考生不知所措，失分甚多。因此，高三的复习教学应在突出主干知识的同时，兼顾知识的覆盖面，对于长期的“冷门考点”，我们同样要加以重视，也许“冷门”会变成本年度的“出新”点。冷门考点一物质的分类考情说明物质的分类，曾经是高考的常考点，但在近几年的高考中出现的频率越来越小，特别是全国新课标卷中更是五年都未涉及到。这个命题冷点有可能成为新的命题点，因此在2013年高考化学备考中应引起注意！【押题1】 分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是()。根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A BC只有 D全部解析本题考查物质分类标准。氢、氦等最外层电子数少的元素不是金属元素，而是非金属元素，错误；醋酸不是四元酸，而是一元酸，应根据酸分子电离出H的数目判断酸是几元酸，错误；含金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，七氧化二锰是酸性氧化物，而CO、NO是不成盐氧化物，错误；根据盐在水中的溶解度，将盐分为易溶盐、可溶盐、微溶盐和难溶盐，错误。答案A试题猜想1下列物质的分类全部正确的是()。ANO2酸性氧化物Na2O2碱性氧化物Al2O3两性氧化物B汽油混合物胆矾纯净物HD单质C纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐D液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质2下列说法正确的是()。AH、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物CHCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源3某同学在化学学习中总结了以下四个结论，你认为正确的是()。A爆炸过程一定伴随着化学反应B气态氢化物指通常情况下呈气态的氢化物C生命活动的基础物质包括糖、油脂、蛋白质，对人类健康危害极大的“反式脂肪酸”是油脂的一种D氧化物一定是由氧元素和另一种元素组成的4下列物质按照氧化物、单质、碱、混合物、纯净物排序正确的是()。A氯酸钾、碳单质、液态氯化钠、液氨、王水B双氧水、稀有气体、碱式碳酸镁、硫酸铜溶液、明矾C烧碱、纯碱、火碱、天然气、乙酸D二氧化锰、硫单质(S8)、一水合氨、纯净空气、H2O和D2O组成的混合物5分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。选项甲乙、丙、丁常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰常见合金不锈钢、青铜、生铁基本营养物质蛋白质、维生素、糖类续表腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是()。A BC D快乐贴吧计划你的学习和实践你的计划将你的学习提早做个计划，以便每天都能完成其中的一部分。千万不要将大量的任务累积到一起来集中完成。要想学到知识，最好的办法就是不断地温习和练习。如果你每天晚上花1小时学习，坚持五天的效果要比周日晚上恶补5小时好得多。冷门考点二环境问题考情说明环境问题曾是个热点问题，全国卷及各省区试卷都经常涉及，但近三年来，环境问题的高考化学试题出现较少，特别是在选择题上有些省区连续四年没考，2013年考查的可能性较大。【押题2】 下列有关环境问题的说法正确的是()。A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染解析A项，加入石灰石，在加热条件下，能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，使燃煤脱硫，从而减少二氧化硫的排放；臭氧的体积分数超过105%时，会对人体、动植物等造成危害，故B项不正确；正常雨水中，因溶解了少量二氧化碳，使得其pH约为5.6，而酸雨的pH应小于5.6，故C项不正确；磷元素会造成水体富营养化，造成水体污染，D项不正确。答案A试题猜想12012年冬天，全国各地的多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是()。A雾属于胶体，能产生丁达尔效应B大雾的形成与汽车尾气的排放没有关系C持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响D空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康2化学与工农业生产、人类生活和科技有着密切的联系，化学科学有着广阔的探索空间。下列事实不属于化学研究范畴的是()。A2011年5月的“十二五”正式规划新增了非化石能源占一次能源消费比重、单位国内生产总值二氧化碳排放量等多个节能减排约束性指标，对原有的主要污染排放指标进行细化B以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼因1982年发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖C海轮外壳上镶锌块，可减缓船体的腐蚀D为了节约能源、保护环境和提高照明质量，禁止使用白炽灯32011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”，中国作为化学大国积极响应，组织推出以“化学我们的生活，我们的未来”为主题的“国际化学年在中国”系列活动。下列行为与这一主题不相符的是()。A很多地方推广利用太阳能、风能的城市照明系统B某公司大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂C提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具D积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料4每年6月5日是世界环境日，今年我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列措施不符合这一主题的是()。A推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B改革传统采煤时将煤层气(瓦斯气，主要成分甲烷)直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法C推荐使用手帕，尽量减少使用面纸D将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染5面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园。下列说法正确的是()。ACO2的比例模型为：B用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素且化学性质相似D从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量快乐贴吧写下来考试要求在短时间内回答大量的问题，你得写出详尽的解答步骤。若一时写不出氧化还原反应的化学方程式，可先写出半反应，再将半反应相加。计算过程应该在草稿纸上进行，而非单用脑子想。遇到重要的图表和段落时，可以用笔标记出来，用到时可随时查阅，不必背下它们。冷门考点三有关元素化合物的选择题考情说明近几年选择题的设置以理论知识考查为主，元素化合物知识在近三年都未在新课标全国理综卷的选择题中单独考查过，2013年考查的概率相当大，在二轮备考中应引起足够重视。【押题3】 如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质推压到甲针筒内，进行表中所列的4个不同实验(气体体积在同温同压下测定)。下列说法正确的是()。实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质110 mL HCl10 mL NH3230 mL NO210 mL H2O(液)320 mL HBr10 mL Cl2410 mL CCl410 mL NH3A.上述4个实验均发生了氧化还原反应B实验2，甲针筒内最终的无色气体是NOC实验3，甲针筒内充满黄绿色气体D实验4，甲针筒内活塞将向右移动解析选项A，实验1发生的反应是化合反应，反应前后各种元素的化合价都没有发生变化，所以是非氧化还原反应；选项B，NO2与H2O发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，所以甲针筒内最终的无色气体是NO；选项C，HBr与Cl2反应生成HCl和红棕色的Br2蒸气；选项D，NH3是极性分子，不溶于非极性溶剂CCl4，故甲针筒内活塞将向左移动。答案B试题猜想1化学中常用类比的方法来预测许多物质的性质。如根据H2Cl2=2HCl，推测：H2Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，类推2Na2O22SO2=2Na2SO3O2是错误的，应该是Na2O2SO2=Na2SO4。下列各组类比中正确的是()。A由溶解性CaCO3Ca(HCO3)2，推测：Na2CO3bB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103molL1盐酸的pH3.0,1.0108 molL1盐酸的pH8.0D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH113下列说法中正确的是()。ApH2.0的弱酸溶液与等体积的水混合后溶液pH的范围为2.02.3(已知lg 20.3)B向0.1 molL1的醋酸中加入适量的氨水，溶液的导电能力减弱C室温下，pH6的酸性溶液中不可能存在NH3H2OD在由水电离的c(OH)11012 molL1的溶液中，Al3不可能大量存在4现有物质的量浓度均为0.1 molL1的8种溶液：NaHSO4溶液，NaHCO3溶液，H2SO4溶液，Al2(SO4)3溶液，Na2CO3溶液，Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液，CH3COOH溶液。(1)pH由小到大的顺序为_(填序号)。(2)取两种溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则这两种溶液是_(填溶质的化学式，下同)。(3)若上述溶液的体积均为10 mL，加水稀释至100 mL，pH2的溶液是_。(4)若上述溶液的体积均为10 mL，要使Ba(OH)2溶液的pH13，则应该加入H2SO4溶液的体积为_(小数点后保留一位)。快乐贴吧休息一下如果你在测试过程中有时间休息，或是从你的书桌上起身放松，一定要抓住这种机会。起身和来回走动可为你提供能量，也会帮助你使头脑变得清醒。在你休息时，想想其他事情，这样，当你重新开始做测试时就会有新鲜感。冷门考点六定量计算型离子或物质推断考情说明推断题仍是高考的热点，但有关定量计算型的相关推断，在近几年的高考题中涉及甚少，同学们在二轮复习时要引起注意。【押题6】 部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)5.76 g，经如下图所示处理：下列说法正确的是()。A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HB样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 gDV224解析题目给出了Fe、Cu、Fe2O3、CuO四种物质的总质量，根据它们与稀硫酸的反应及滤液A中不存在Cu2，可迅速判断出3.2 g滤渣为Cu，滤液A中的离子经过一系列变化得到3.2 g Fe2O3，据此可计算出混合物中Fe元素的质量。答案B试题猜想1无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()。ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N22将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为()。ANO2 BN2O3CN2O DN2O43白云石化学式为CaCO3xMgCO3。以它为原料，可制取耐火材料MgO等。称取27.6 g白云石样品，高温加热到质量不再变化，收集到CO2的体积为6.72 L(标准状况)。下列说法正确的是()。Ax1Bx2C该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质量是16.0 gD该样品高温条件下充分反应后剩余固体中MgO的质量是4.0 g4现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加入过量NaOH溶液加热后，在标准状况下收集到气体0.896 L气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_，可能存在的离子有_。(2)写出实验发生反应的离子方程式_。(3)请你设计实验，确认可能存在离子的情况_。快乐贴吧往返迂回，逐个击破大多数的测试卷总是从简单题开始，逐渐增加试题的难度；但也有一些测试卷，简单题和难题交织排列。做题时，应遵循先易后难的原则，这样可以保证得到所有能得到的分。实际上，简单题往往能给其他题目的解答提供一些启示。不管怎样，尽可能保证答题的正确性。冷门考点七有机化学实验考情说明在近几年的高考中，实验题仍然是高考的必考题型，但有机化学实验方面的知识点，在近三年中只考查了一次，2013年考查的概率较大。【押题7】 实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是()。A产品中有被蒸馏出的H2SO4B有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯解析乙酸、乙醇均易挥发，制乙酸乙酯时，常一块蒸发出来，与Na2CO3溶液发生如下反应：Na2CO32CH3COOH2CH3COONaCO2H2O，C正确；而H2SO4难挥发，乙醇与Na2CO3溶液不反应，故答案为C。答案C试题猜想1通过实验来验证纤维素水解后生成葡萄糖，实验包括下列一些操作，这些操作的正确排列顺序是()。取一小团棉花或几小片滤纸；小火微热，使之成为亮棕色溶液；加入90%的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状；稍冷，滴入几滴CuSO4溶液，并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀；加热煮沸A BC D2某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯4种物质中1种或几种，在鉴定时有下列现象：(1)有银镜反应；(2)加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解；(3)与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色溶液逐渐消失以至无色，下列叙述正确的有()。A几种物质都有B有甲酸乙酯、甲酸C有甲酸乙酯和甲醇D有甲酸乙酯，可能有甲醇31丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125 ，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是()。A不能用水浴加热B长玻璃管起冷凝回流作用C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率4某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图1所示)，以环己醇为原料制备环己烯：OHH2O已知：密度/(gcm3)熔点/沸点/溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水(1)制备粗品：将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。(2)制备精品：环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_(填“上”或“下”)层，分液后用_(填编号)洗涤。aKMnO4溶液b稀硫酸cNa2CO3溶液再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_(填编号)。a蒸馏时从70 开始收集产品b环己醇的实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a用酸性高锰酸钾溶液b用金属钠c测定沸点快乐贴吧仔细解读科学图表如果一道测试题需要你解释一幅科学图表，请仔细阅读该图表的详细信息。因为你的答案可能就来源于图表中一个小的细节。冷门考点八化学技巧型计算选择题考情说明随着考试改革的进行，计算题所占比重越来越小，化学卷中不再有要求步骤的押轴计算题，受此影响近三年有关单一的计算型选择题考查也很少，特别是带有一定的解题技巧的计算题，但计算及有关解题技巧仍然是大纲要求的重要内容，所以2013年高考考查的概率较大。【押题8】 在O2中燃烧0.22 g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，将这些SO2全部转化为SO3，生成的SO3完全被H2O吸收，所得的H2SO4可用10.0 mL 0.50 molL1的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数为()。A45% B36% C20% D40%解析本题可用关系式法来求解。由SSO2SO3H2SO42NaOH得n(S)n(NaOH)(10.0103)L0.50 molL10.002 5 mol，w(S)100%36%。答案B试题猜想1把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为()。A70% B52.4%C47.6% D30%20.2 mol纯钠在只含氧气和氯气的密闭容器中燃烧，反应后冷却至常温，容器内固体的质量不可能为()。A4.8 g B6.2 gC7.8 g D11.7 g3对于一个可逆反应mAnBpCqD，在一定温度下达到平衡，反应物浓度与生成物浓度符合下面的关系式K，式中的K为常数。在密闭容器中将CO和水蒸气的混合气加热到800 时，有下列平衡：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，且K1，若将2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加热到800 ，则CO的转化率约为()。A16.7% B50% C66.7% D83.3%4将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入到一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是()。Ax B0x0.5CV33.6n(1x) D11.2nV22.4n5向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 molL1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12 L(标准状况下)NO气体，再向反应后溶液中加入1 molL1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是()。A450 mL B500 mLC400 mL D不能确定快乐贴吧善于提问如果你想知道测试的范围，评分的方式，测试的限定时间，或者其他有关测试的信息，那么就尝试所有的途径来获取这些问题的答案。冷门考点九框图推断题考情说明框图推断题是对元素化合物知识最为常见的考查题型，但实行理综卷以来，由于卷题目数量大幅减少，框图推断题的考查也急剧下降，但从近两年的高考来看，预计有升温的可能，在2013年的二轮备考时要给予关注。【押题9】 X、Y、D、E、F都是中学化学中的常见物质，已知Y是单质，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色。这些物质间的相互关系如框图所示，根据框图及提示的信息回答下列问题：(1)Y和X的浓溶液反应的条件是_，而该反应在常温下很难进行，其原因是_。(2)写出FGX的离子方程式：_。(3)L转化成I的化学方程式是_。(4)在试管中制备L，为了能观察到L的颜色，需要进行特殊的操作，该特殊的操作是_。(5)将Cu放入0.1 molL1Fe(NO3)3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为_。解析该题推断的突破口是E，即题目提供的“溶液E中滴入KSCN溶液呈红色”，其说明E为三价铁盐，由此逆推Y为铁或X为铁的化合物，而且是能溶于水的化合物。假设Y为铁单质，在一个反应中过量的铁与适量的铁导致的反应产物不完全相同，而且产物各为三种，由此可以联想到Fe与HNO3的反应，故H为亚铁盐，结合已知的E为三价铁盐，可知I、L分别为Fe(OH)3、Fe(OH)2，Fe(OH)2转化为Fe(OH)3需要氧气、水，故J、D一种是氧气、一种是水。观察框图中F、G、X、J的关系及前面对其他物质的推断，可以联想到2NOO2=2NO2与3NO2H2O=2HNO3NO两个反应，所以F、G、X、J分别为NO2、NO、HNO3和O2，因此D是水。答案(1)加热常温时Fe遇浓硝酸表面被钝化，生成致密的氧化膜(2)3NO2H2O=2H2NONO(3)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(4)用长胶头滴管吸取FeSO4溶液缓缓插入盛有稀NaOH溶液的试管中，胶头滴管口位于溶液中，慢慢挤出FeSO4溶液(其他合理答案也可)(5)34试题猜想1AG各物质间的转化关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为_、_；(2)可选用不同的A进行反应，若在常温下进行，其中的化学方程式为_；若生成0.5 mol B，转移的电子数目为_；(3)反应的化学方程式为_；(4)反应的离子方程式为_；(5)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。2A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题：(1)甲和乙生成标准状况下1.12 L Y，吸收9.025 kJ的热量，写出反应的热化学方程式_。(2)一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后，所得溶液的pH_7(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是_(用离子方程式表示)。(3)W空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。W空气燃料电池放电时，正极反应式为_，负极反应式为_。(4)将一定量的A2、B2混合气体放入1 L密闭容器中，在500 、2107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol，其中A2为0.3 mol，B2为0.1 mol。则该条件下A2的平衡转化率为_，该温度下的平衡常数为_。快乐贴吧像考试那样完成练习请老师给你设定一个时间，在这个规定的时间内完成所有的问题。回答问题时，不能查阅书本。你能完成所有问题吗？通过这样的训练，你是否对时间的运用更有效率了？哪些专题还需要重新复习？将你的测试结果让老师检查一下，请老师对你的回答做一个客观的评价。冷门考点十定量化学实验考情说明在20102012年高考题中，有关定量实验在卷大题中只考查了一次。今后，高考实验大题由定性到定量转变的概率较大。在2013年的备考中，对于定量实验应多加关注！【押题10】 已知某FeCl3样品中含有少量FeCl2杂质，某实验小组要测定其中铁元素的质量分数，进行了一系列实验，其操作步骤如图所示：根据上述流程示意图，请回答下列问题：(1)操作中，在溶解样品时，滴加盐酸的作用是_。(2)操作中，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有_(填仪器名称)，操作必须用到的仪器是_(填下列编号)。a50 mL烧杯b50 mL量筒c25.00 mL滴定管(3)操作中加入过量H2O2，将Fe2完全氧化为Fe3，完成并配平该离子方程式：_Fe2_H2O2_()=_Fe3_H2O(4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作步骤是_。(5)在最后一步操作中，将沉淀物转移到_(填仪器名称)中灼烧、冷却后，用天平称量红棕色固体的质量为m1 g，再次重复操作，称量其质量为m2 g，若m1m20.3，则接下来还应进行的操作是_。(6)若蒸发皿的质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是_(列出原始计算式)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_(写出一种原因即可)。解析(1)由于Fe3易水解，为防止Fe3水解，一般配制氯化铁溶液时需加入盐酸。(2)操作是一定物质的量浓度溶液的配制，所需要的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管；在操作中量取的是12.50 mL溶液，依据精确度，只能使用滴定管。(4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是检验沉淀表面是否还存在溶液中的一些离子，即在该沉淀的表面是否还附着氯离子。(5)加热固体时，根据前面两次质量差是否超过0.1 g来判断是否加热完全，若超过0.1 g，应再次灼烧、冷却后再称量，直至两次质量差小于0.1 g。(6)最后得到的红棕色固体为三氧化二铁，其质量为(W2W1)g，则原样品中铁元素的质量分数为20(W2W1)100%100%。答案(1)增强溶液的酸性，抑制Fe3的水解(2)250 mL容量瓶c(3)212H22(4)取少量最后一次洗涤液，先滴加适量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净(其他合理答案均可)(5)坩埚再次灼烧、冷却后称量，直至两次质量差小于0.1 g(6)100%固体加热时未充分反应，未全部变为Fe2O3(其他合理答案均可)试题猜想1用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。(2)经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_(填序号)。A5 mL B10 mLC25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_。2甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物质和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08 mgm3。某研究性学习小组打算利用酸性KMnO4溶液测定新装修房屋内的空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关的学习任务。【测定原理】酸性KMnO4为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，其反应方程式如下所示：4MnO5HCHO12H=4Mn25CO211H2O2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O【测定装置】部分装置如下图所示：【测定步骤】(1)用_量取5.00 mL 1.00103 molL1 KMnO4溶液，注入洗气