湖南衡阳八中2011届高三第三次月考化学.doc

整理日期整理人2011年2月24日星期四小 衡阳市第八中学2011届高三第三次月考化 学 试 题【注意事项】1本试卷满分100分，考试时间90分钟；2可能用到的相对原子质量：H=1, C=12, O=16, Na=23, Mg=24, Cl=355, K=39, I=127。一、选择题（单选题，共50分）1下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）A氢氧化钠溶液与盐酸中和B铝粉与氧化铁反应C乙炔的燃烧D碳酸氢钠受热分解2总压强为30107 Pa时，N2、H2混合气体 (体积之比为1:3) 通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为25107Pa，则平衡时混合气体中NH3的体积分数为（ ）A35%B30% C1/4D1/53如图所示，集气瓶内充满某混合气体： CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶。集气瓶中的气体是 （ ）A B C D4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A18 g D2O中含有的中子数为NAB常温常压下，224 L O2含有的分子数为NAC1 L 1 mol/L FeC13溶液中含有Fe3+的数目为NAD0 1 mol CO2分子中含有的共用电子对数目是04 NA5C3N4和Si3 N4晶体结构相似，是新型的非金属高温结构陶瓷。下列说法正确的是（ ）AC3N4和Si3 N4中N的化合价为+3 BC3N4和Si3 N4易与水反应生成NH3CC3N4和Si3N4中含有共价键DC3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的小6在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）ANa+、Mg2+、ClO-、NO3- B Al3+、 NH4+、 Br -、Cl-C K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42- D Na+、K+、SiO32-、Cl-7下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A甲烷的标准燃烧热为8903kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-8903kJmol-1催化剂B 500、30MPa下，将05mol N2和15molH2经过催化剂生成NH3(g)放热193kJ，500，30MPa其热化学方程式为：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)，H= -386kJmol-1C 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OH- = Mg(OH)2D 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O8下列判断错误的是（ ）A沸点：NH3PH3AsH3 B熔点：Si3N4NaClSiI4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH) 2Al(OH) 39能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+ = 3Fe3+4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3- = Fe3+NO+2H2OD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H210有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒11已知在298K、101kPa时，2H2O(g) = O2(g)+2H2(g)，H1；Cl2(g)+H2(g) = 2HCl(g)，H2；2Cl2(g)+2H2O(g) = 4HCl(g)+O2(g)，H3。则H3与H1和H2之间的关系正确的是（ ）AH3 = H1+2H2 BH3 = H1+H2CH3 = H1-2H2 DH3 = H1-H212亚氨基锂（Li2NH）是一种安全性好的固体储氢材料，可用于制作储氢容器，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是（ ）A Li2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同13短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是（ ）甲乙丙丁戊A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙14参看金刚石模型，判断下面关于SiO2晶体网状结构的叙述，正确的是（ ）A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角金刚石模型B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为1:2D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子15下列叙述正确的是 （ ）ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2B含S化合物完全燃烧将生成SO3气体C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu16下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中17下列有关化学研究的正确说法是（ ）A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律18下列推断正确的是（ ）ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色19取四份质量为25g、含溶质的质量分数都为41%的稀硫酸，分别加入下列物质至恰好反应完全。若反应中产生的气体全部放出，则所得溶液含溶质的质量分数最小的是（ ）AMgBMgOCMg(OH)2DMgCO320将001mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子总浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)（ ）Na2O2Na2O Na2CO3 NaClAB C=D=21下列叙述正确的是（ ）A铝制容器可盛装热的H2SO4 BAgI胶体在电场中自由运动CK与水反应比Li与水反应剧烈 D红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl30 2 4 6 8 10 反应时间/min403020100反应物浓度22化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度(mol/L)随反应时间变化如右图所示。计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min 末时反应物的浓度，结果应是 （ ）A 25mol/(Lmin)和20mol/(Lmin)B 25mol/(Lmin)和25mol/(Lmin)C 30mol/(Lmin)和30mol/(Lmin)D 30mol/(Lmin)和30mol/(Lmin)23下列说法正确的是（ ）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果24在下列实验中，不能达到目的的是（ ）A为确定溴乙烷中含有溴元素，向其中加入NaOH水溶液后，再加入AgNO3溶液B用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C对H2O、H2S进行热分解实验，确定硫和氧的非金属性强弱D用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢的活泼性强弱25将04gNaOH和106g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加01molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）0 01 02 03 V(盐酸)/L001n(CO2)/mol0 01 02 03 V(盐酸)/L001n(CO2)/mol0 01 02 03 V(盐酸)/L001n(CO2)/mol0 01 02 03 V(盐酸)/L001n(CO2)/mol(A) (B) (C) (D)二、（本题共22分）26（10分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层颜色逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：（2）整个过程中的还原剂是 。（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 _ 。（4）加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若将KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。27（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。试回答下列问题：（1）L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（2）Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。 A+997 molL1 B+297 molL1 C206 molL1 D2418 kJmol1（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式：_。三、（本题共16分）28（6分）有一无色溶液，含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的许多种。取该溶液进行如下实验：取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。在所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲。在所得溶液中加入过量浓Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是 ；（2）一定存在的离子是 ；（3）判断沉淀乙成分的方法是 。-锂辉石浸出液浸出渣滤液滤渣碳酸锂母液蒸发浓缩沉淀碳酸钠溶液浸取稀硫酸除杂29（10分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为32、52、97和124；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为342g、127g和13g。（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6065，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_四、（本题共12分）30（6分）（1）取143gNa2CO310H2O溶于水配成100 mL溶液。该溶液含Na2CO3物质的量浓度为：_。（2）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）_。31（6分）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于9650%。工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2（1）CuCl制备过程中需要配置质量分数为200%的CuSO4溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO45H2O与H2O的质量之比_。（2）准确称取所配置的02500g CuCl样品置于一定量的05molL1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用01000molL1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗2460mL Ce(SO4)2溶液。有关反化学反应为：Fe3+CuCl = Fe2+Cu2+Cl- ，Ce4+Fe2+ = Fe3+Ce3+ 。通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。参考答案15：DDCDC 610：ADBAD 1115：ABCDC 1620：BBACC 2125：CBDAC26（10分）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10