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淄川一中 修凤艳 电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略 学习目标 1 能够比较离子浓度的大小 2 能够书写溶液中的三个守恒关系 用0 1mol LNaOH溶液滴定20mL0 1mol L的CH3COOH溶液过程中PH变化如图所示 总结1 单一溶质型的怎样考虑离子浓度 方法 定溶质 想平衡 比大小 注意事项 电离水解细分辨 溶质离子排前面 酸性溶液 OH 碱性溶液 H 一般都排最后边 总结2 酸碱反应PH 7型的怎样考虑离子浓度 方法 C H C OH 巧用电荷守恒式判断其他离子间的关系 总结3 酸碱反应过量型的怎样考虑离子浓度 方法 定溶质 想平衡 比大小 注意事项 定住溶质再看量电离水解分主次忽略次要抓主要这样才能比大小 总结 守恒式书写方法 1 找好出发点溶液 电荷守恒盐 物料守恒水 质子守恒2 找全粒子 分析策略 六步走 第一步 确定溶质很重要第二步 联想平衡助思考第三步 分清主次抓主要第四步 然后你再比大小第五步 见到等号想守恒第六步 电荷物料经常考 祝各位老师和同学们圣诞快乐 淄川一中 修凤艳
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