【化学：高三人教版高考总复习课后练习】2-3

第2章 第3节 1(2009广州普通高中毕业班综合测试)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是()ABr2在反应中表现氧化性BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子D1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子解析：反应中氧化剂是Br2，得电子，并且1 mol Br2得到2 mol电子，还原剂是SO2，在反应中被氧化，故只有A正确答案：A2(2009临沂高三教学质量检查考试)离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是()解析：置换反应都属于氧化还原反应；复分解反应、置换反应和氧化还原反应中均含有离子反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应答案：A3(2009青岛联考)ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A11B21C12D23解析：由NaClO3生成ClO2，Cl元素降低1价，Na2SO3作为还原剂，化合价将由4价上升至6价，升高2价，根据电子守恒规律，NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为21.答案：B4(2009深圳高三第一次调研考试)某溶液中含有NOHCOSOCOSO等五种阴离子. 向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()A BC D解析：Na2O2加入到水中，发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成的NaOH和HCO反应如下：HCOOH=COH2O，使溶液中HCO减少，CO增多，并且Na2O2具有强氧化性，可以将SO氧化成SO，使SO减少，SO增多；溶液中只有NO的浓度基本不变，即A正确答案：A5(2009浙江金华十校高三联考)现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：在水溶液中，MN2=M2NP2H2O(冷)=P(OH)2H2N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N2e=N2，2H2e=H2判断它们的还原性由强到弱的顺序是()AM、N、P、E BP、M、N、ECM、N、E、P DE、P、M、N解析：根据可知还原性MN，根据可知还原性NE，而P能与冷水直接反应，故P的还原性最强，由此可得还原性PMNE.答案：B6钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，由TiO2制取Ti的主要反应有：TiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti下列叙述正确的是()A反应是置换反应B反应是复分解反应C反应中TiO2是氧化剂D反应中金属镁是还原剂解析：在反应中Ti的化合价不变，氧化剂为Cl2，A、C错误；反应是置换反应，Mg是还原剂，B错误，D正确答案：D7在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题下列化学反应先后顺序判断正确的是()A在含等物质的量的AlO、OH、CO的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO、OH、COB在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3D在含等物质的量的Fe3、Ag、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Ag、Fe3、Cu2、H解析：判断化学反应先后顺序的原则是先发生反应的产物与其他物质不发生化学反应A项，用假设法判断，若H最先与AlO反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH反应生成AlO，故A错B项，氯气的氧化顺序是I、Fe2、Br，因为2Fe2Br2=2Fe32Br，故B错C项，氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故C错D项，氧化性顺序：AgFe3Cu2H，D正确答案：D8(2009海南三亚模拟)已知：异氰酸(HCNO)结构式为HNCO，其中氮元素为3价HCNO能和NO2反应生成N2、CO2、H2O.下列说法正确的是()A在反应中，HCNO既被氧化又被还原B在反应中，NO2是氧化剂，HCNO是还原剂C在反应中，NO2与HCNO的物质的量之比为11D每生成1 mol CO2有4 mol电子转移解析：由HCNO的结构式可知其中的C为4价，N为3价，反应方程式为反应中HCNO只作还原剂被氧化，NO2为氧化剂，每生成1 mol CO2有3 mol电子转移答案：B9将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O下列有关说法正确的是()A还原性Cr3Fe2SO2B氧化性Cr2OSO2Fe3CCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂解析：第一个反应中，Fe3能将二氧化硫氧化，故其氧化性比SO2强，选项B错；第一个反应中，SO2为还原剂，Fe2为还原产物，第二个反应中，Fe2为还原剂，Cr3为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性Cr3Fe2H3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3Xd还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：解析：此题为氧化还原反应题(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂已知KBrO3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为3价，反应后变为H3AsO4，故还原剂为AsH3.(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒.0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子，故每1mol KBrO3得5mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平(还原剂) (氧化剂) (氧化产物) (还原产物)根据化合价升降相等，则应在AsH3前配系数5，在Br2前配系数4，根据原子守恒KBrO3前配8；再根据K原子守恒，K2SO4应在生成物中，系数为4；则H2SO4在反应物中，系数为4；H2O在生成物中，系数为4；配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物故选a、c.答案：(1)AsH3(2)Br2(3)ac12(2009广东茂名调研)(1)已知下列变化过程中，0.2 mol RxO参加反应时，共转移0.4 mol电子RxOMnOHRO2Mn2H2Ox值为_参加反应的H的物质的量为_mol.(2)在100 mL 0.100 mol/L的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使反应完全，则至少需标准状况下Cl2_升解析：(1)由得失电子守恒可知：02x mol(4)0.4 mol，x2n(MnO)50.4 moln(MnO)0.08 mol由电荷守恒可知：n(H)10.08 mol10.2 mol20.08 mol2，故n(H)0.64 mol.(2)FeBr2电离出的Fe2和Br都能被Cl2氧化，其反应方程式为2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2，根据此化学方程式可知，2 mol FeBr2与3 mol Cl2完全反应，故至少需要Cl20100 mol/L0.100 L0.0150 mol.V(Cl2)0.0150 mol22.4 L/mol0.336 L.答案：(1)20.64(2)0.33613化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好(已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O)(1)e处反应的离子方程式为_，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_(2)b处的实验现象为_，d处的实验现象为_(3)c处反应的化学方程式为_，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_ mol.(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21015，而不是18.(2)b处发生的反应为2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe3和SCN