课题_生活中常见的盐

指出下列物质中那些是酸 那些是碱 那些是盐 H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca OH 2MnO2H2SO4NaOH 酸 HClH2SO4 碱 NaOHCa OH 2 盐 CaCO3Na2CO3 知识回顾 酸 H 酸根离子 碱 金属离子 OH 盐 金属离子 酸根离子 古罗马货币 在古罗马表示富有与贫穷 不看拥有黄金的多少 而是比藏有盐粒的数量 被历史上称为食盐货币时代 我国的西藏过去也使用过盐巴货币 为了换取生活必需的一小块盐巴 需要付出昂贵的代价 贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐 吃完饭以后 用舌头在吊挂着的盐块上舔一下 可见食盐的贵重 第十一单元盐化肥 课题1生活中常见的盐 常见的盐 用钡餐BaSO4观察肠内情况 五水硫酸铜晶体CuSO45H2O 食盐NaCl KNO3硝酸钾晶体 亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐 它是一种白色不透明晶体 形状很像食盐 亚硝酸盐不仅是致癌物质 而且摄入0 2 0 5g即可引起食物中毒 3g可致死 而亚硝酸盐是食品添加剂的一种 起着色 防腐作用 广泛用于熟肉类 灌肠类和罐头等动物性食品 现在世界各国仍允许用它来腌制肉类 但用量严加限制 NaNO2 食盐 食盐 海盐 氯化钠 氯化钠晶体 晶体结构 结合书本 你对食盐的作用了解了多少 1重要的调味品2人体正常生理不可缺少的物质3日常生活中用来腌制食品4工业的原料 氯 碱工业 医疗上 农业上 食品上 工业上 交通上 1 配制生理盐水 3 用盐水漱口防治口腔炎症 咽喉炎等 2 预防感冒 用10 16 的食盐溶液来选种 用食盐腌制蔬菜 鱼 肉 蛋等 重要的化工原料 化雪 食盐的用途 食盐的实用价值 1 清晨喝一杯盐开水 可以治大便不通 喝盐开水可以治喉咙痛牙痛 2 误食有毒物 喝一些盐开水 有解毒作用 3 豆腐易变质 如将食盐化在开水中 冷却后将豆腐浸入 即使在夏天 也可保存数月 4 鲜花插入稀盐水里 可数日不谢 5 新买的玻璃器皿 用盐煮一煮 不易破裂 6 洗有颜色的衣服 先用5 盐水浸泡10分钟 然后再洗 则不易掉色 7 洗有汗渍的白衣服 先在5 的盐水中揉一揉 再用肥皂洗净 就不会出现黄色汗斑 8 将胡萝卜砸碎拌上盐 可擦去衣服上的血迹 9 铜器生锈或出现黑点 用盐可以擦掉 食盐的生理用途 1 维持细胞外液的渗透压 2 参与体内酸碱平衡的调节 3 氯离子在体内参与胃酸的生成 如运动过度 出汗太多时 体内的Na Cl 和K 大为降低 就会使肌肉和神经反应受到影响 导致恶心 呕吐 衰竭和肌肉痉挛等现象 因此 运动员在训练或比赛前后 需喝特别配制的饮料 以补充失去的盐分 氯化钠与人体健康 市场上的功能饮料 粗盐提纯的步骤 溶解 过滤 过滤的要点 一贴二低三靠 蒸发 是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯 计算产率 操作中4次用到玻璃棒 它的作用分别是什么 溶解 搅拌 加速食盐溶解过滤 引流 防止液体外溅蒸发 搅拌 防止液滴飞溅计算产率 转移固体 粗盐提纯 flv 食盐的提纯 flv 粗盐中难溶性杂质的去除 flv 3 蒸发 玻璃棒的作用 防止液体由于局部过热 造成液滴飞溅 纯碱 苏打 小苏打 大理石 石灰石 用于生产玻璃 造纸 纺织 洗涤剂 发酵粉的主要成分之一 治疗胃酸过多症的药剂 可作补钙剂 用于实验室制取二氧化碳 石灰石 大理石用作建筑材料 二 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 碳酸纳 碳酸氢钠 碳酸钙 回顾 请书写出实验室制取CO2的方程式 CaCO3 2HCl CaCl2 H2CO3 盐酸腐蚀含CaCO3的建材 产生大量气泡 澄清石灰水变浑浊 产生大量气泡 澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2CO3CO2 H2ONa2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O NaHCO3 HCl NaCl H2CO3CO2 H2ONaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O H2O CO2 H2O CO2 H2O CO2 复分解反应的概念 两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 叫做复分解反应 表达式 AB CD 特点 双交换 价不变 AD CB Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 下列化学反应属复分解反应的是 课堂训练 2020 4 5 30 写出下列反应的方程式 并讨论它们是否属于复分解反应 1 盐酸除铁锈 2 氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 5 硫酸溶液与碳酸钠反应 6HCl 2Fe2O3 2FeCl3 3H2O Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 H2SO4 Na2CO3 Na2SO4 H2O CO2 想一想 化学方程式是否正确 KNO3 NaOH NaNO3 KOH 复分解反应发生的条件 酸 碱 盐之间的反应都属复分解反应 但并不是任何酸 碱 盐之间都能发生复分解反应 只有当两种化合物互相交换成分 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时 至少满足上述条件之一 复分解反应才可以发生 复分解条件 1 只有当两种化合物交换成分 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时 复分解反应才可以发生 2 当碱和盐 盐和盐均可溶时 复分解反应才可以发生 2020 4 5 34 复分解反应 1 概念 由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 酸 金属氧化物 盐 水 酸 碱 盐 水 酸 盐 新酸 新盐 碱 盐 新碱 新盐 盐 盐 新盐 新盐 2020 4 5 35 2 条件 只有当两种化合物交换成分 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时 复分解反应才可以发生 3 盐的溶解性 2020 4 5 36 酸 盐 新酸 新盐 碱 盐 新碱 新盐 盐 盐 新盐 新盐 复分解反应的类型 酸 碱 盐 水 中和反应 金属氧化物 酸 盐 水 复分解反应发生的条件 反应物 无酸参加 必须可溶 生成物 必须有沉淀 气体 水三者之一 酸碱盐盐 2020 4 5 37 复分解反应类型 举例 1 酸 金属氧化物 盐 水 2 酸 碱 盐 水 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O NaOH HCl NaCl H2O 3 盐 酸 新盐 新酸 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 4 盐 碱 新盐 新碱 5 盐 盐 新盐 新盐 CuCl2 2NaOH Cu OH 2 2NaCl BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl 2020 4 5 38 思考 1 AgNO3 HCl 2 K2CO3 Ca OH 2 3 Na2CO3 CaCl2 4 Na2SO4 HCl 5 H2SO4 BaCl2 6 Ba OH 2 KCl 7 CuSO4 NH4NO3 8 HNO3 NaOH AgCl HNO3 CaCO3 KOH CaCO3 NaCl BaSO4 HCl NaNO3 H2O 物质溶解性口诀 1 酸都溶 2 钾钠铵硝都可溶 K Na NH4 NO3 3 盐酸盐中氯化银AgCl不溶 4 硫酸盐中硫酸钡BaSO4不溶 CaSO4微溶 5 碳酸盐多数不溶 这些你都记住了吗 口诀 钾 钠 硝酸 铵盐溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾 钠 铵钾 钠 钙 钡的碱能溶常见五酸都易溶另外 AgCl BaSO4不仅不溶于水 而且还不溶于稀硝酸 钾钠氨盐硝酸盐 均能溶于水中间 硫酸盐中钡不溶 氯化盐中银不溶 碳酸钾钠氨盐溶 氢氧钾钠钙钡溶 小口决 钾钠铵硝溶得全 没有不溶水的盐 氯化物 要记住 只有银是不溶物 硫酸盐 溶得多 只有钡在水中搁 碳磷酸盐很简单 溶于水的钾钠铵 比一比 赛一赛 下列物质间能否发生复分解反应 若能 写出有关反应的化学方程式 1 硫酸和硝酸钠溶液2 氢氧化钠溶液和硝酸3 硫酸钠溶液和氯化钡溶液4 硝酸和碳酸钾溶液5 硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 2 盐的化学性质 金属 盐 新盐 新金属 位于前面 位于后面 盐溶液 无 可溶性 盐 酸 新盐 新酸 条件 生成物中有沉淀或气体或水 盐 碱 新盐 新碱 条件 反应物两者均可溶 生成物有沉淀或气体或水 盐 盐 新盐 新盐 条件 反应物两者均可溶 生成物有沉淀 2020 4 5 46 盐 酸 新酸 新盐 盐 碱 新碱 新盐 盐 盐 新盐 新盐 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl 盐的通性 flv 2020 4 5 47 小结 酸和碱的化学性质 酸有一些相似的化学性质 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 酸能与多种活泼金属反应 生成盐和氢气 酸能与某些金属氧化物反应 生成盐和水 酸能与碱反应 酸能与某些盐反应 碱有一些相似的化学性质 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色 碱能与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 碱能与酸反应 碱能与某些盐反应 善思 碳酸盐 即CO32 HCO3 如何检验 所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 出现白色沉淀 二者发生反应 生成一种难溶物 将珍珠放入稀盐酸中 有气泡产生 生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 则珍珠中含有下列离子中的 C A 氯离子B 硫酸根离子C 碳酸根离子D 氢氧根离子 课堂训练 几种常见离子的检验 1 碳酸根离子的检验 滴加稀盐酸 现象 有气泡产生 通入澄清石灰水 现象 生成白色浑浊 2 硫酸根离子的检验 滴加硝酸钡 现象 生成白色沉淀 滴加稀硝酸 现象 沉淀不溶解 4 铵根离子的检验 滴加氢氧化钠溶液 现象 有气泡产生 用红色石蕊试纸检验 现象 试纸变蓝 3 氯离子的检验 滴加硝酸银 现象 生成白色沉淀 滴加稀硝酸 现象 沉淀不溶解 或用沾有无色酚酞的棉花检验 1 下列各组离子能共存的是 A Ba2 K NO3 CO32 H B K Cl Mg2 NO3 H C Fe3 SO42 OH Na Cu2 D Ag Ba2 Cl NO3 K 2 不用其它试剂 用最简捷的方法鉴别 氢氧化钠 硫酸镁 硝酸钡 氯化铁 氯化钾五种溶液 则被鉴别出来的物质的正确的顺序是 A B C D B B 3 下列各组溶液 不加其它试剂就能鉴别的是 A Na2CO3 HCl H2SO4 NaNO3B K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCl2C HCl AgNO3 HNO3 NaClD NaOH FeCl3 MgCl2 BaCl2 B D 4 有一包白色粉末 可能含有碳酸钙 硫酸钠 碳酸钠 氯化钙中的一种或几种 为了鉴别该白色粉末 做如下实验 1 将白色粉末溶于水得无色溶液 2 在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成 3 过滤后 在沉淀物里加入足量的稀硝酸 沉淀全部溶解并放出无色气体 根据实验现象判断 此白色粉末中肯定含有 肯定不含有 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4 CaCl2 我国制碱工业的先驱 侯德榜 在中国化学工业史上 有一位杰出的科学家 他为祖国的化学工业事业奋斗终生 并以独创的制碱工艺闻名于世界 他就像一块坚硬的基石 托起了中国现代化学工业的大厦 这位先驱者就是被称为 国宝 的侯德榜 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献 第一 揭开了苏尔维法的秘密 第二 创立了中国人自己的制碱工艺 侯氏制碱法 第三 就是他为发展小化肥工业所做的贡献 侯氏制碱法 原理 1 NH3 H2O CO2 NH4HCO3 首先通入氨气 然后再通入二氧化碳 2 NH4HCO3 NaCl NH4Cl NaHCO3 NaHCO3溶解度最小 所以析出 3 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O NaHCO3热稳定性很差