金属铁铜第二课时.doc

2007级高一化学教学案 勤奋创造奇迹，细节决定成败铁、铜及其化合物第二课时 主备人：顾海东教学目标：1、掌握铜单质及化合物的相关性质。2、掌握铁三角的转化及计算教学过程一、铜及其化合物1、铜单质的性质物理性质：颜色 ，常见化合价 。2、铜单质的反应 与O2、Cl2反应：与S粉反应：与盐反应：3、铜的氧化物名称氧化铜氧化亚铜化学式色、态铜的化合价与非氧化性酸反应用途例1、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S2Cu2O6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是 A、该反应的氧化剂只有Cu2O B、Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 C、Cu既是氧化产物，又是还原产物 D、每生成19.2g Cu，反应中转移06mol电子 例2、氧化还原反应中有这样一个规律：一种氧还原剂和不同氧化剂发生反应时，该还原剂与氧化性强的先反应，而后才能与氧化性较弱的反应。 实验室有FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液，其中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为：3：2：1，现加入适量铁粉，请写出溶液中可能发生的离子反应方程式： 加入适量铁粉后，最后溶液中的物质的量之比变为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe2+的物质的量之比为 A、2：1 B、1：2 C、1：1 D、1：4二、铁三角Fe3+Fe2+Fe1、相关方程式：例3、例8、将1.12 g铁粉加入2 mol/L的氯化铁溶液25 mL中，充分反应后，其结果是A、部分铁被氧化 B、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5C、溶液中Fe2+的物质的量浓度为2.4mol/L D、Fe3+和Fe2+物质的量之比为1: 6例4、现有下列物质：新制氯水、铁、铜、稀硫酸将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质有 。将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质有 。2、Fe2+、Fe3+的检验例5、下列关于Fe2+的叙述中，错误的是 A、Fe2+的水溶液为浅绿色 B、Fe3+的水溶液为黄色C、Fe3+只具有氧化性，、Fe2+只具有还原性D、Fe3+溶液中滴入含SCN的溶液，立即显现红色例6、运用铁及其化合物知识完成下列小题： 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是A、盐酸 B、氯气 C、CuSO4溶液 D、稀硫酸既有氧化性，又有还原性的微粒是A、Fe B、Fe2+ C、Fe3+ D、HCl要除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3，可行的方法是 A、滴入KSCN溶液 B、通入氯气 C、加入铜粉 D、加入铁粉三、铁盐和铝盐的净水作用课堂反馈1、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合溶液出现血红色，那么由此得出的下列结论，错误的是 A、该晶体中一定含有SCN B、Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C、Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D、Fe2+与SCN不能形成血红色的化合物2、已知100mL某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液中阳离子浓度均相等，SO42总浓度为6.00mol/L，则此溶液还可溶解Fe粉的质量为 A、11.2g B、16.8g C、33.6g D、5.6g3、绿矾晶体（FeSO47H2O）由于保存不妥或长久放置，容易部分或全部被氧化，现有一瓶绿矾样品，想了解其是否被氧化和被氧化的程度，试选择合适的试剂，根据相关的实验现象进行推测（可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、Cl2水、NaOH溶液、BaCl2溶液等）。证明其完全没有被氧化的试剂是 现象是 ；证明其已完全被氧化的试剂是 现象是 ；通过怎样的实验和现象可说明其只是部分被氧化？ ，涉及到的离子方程式为 。铁、铜及其化合物第二课时课外作业1、下列反应中有电子转移，同时溶液的颜色又发生改变的是A、FeCl3溶液中加入Cu粉 B、铁片放入CuSO4溶液中C、FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 D、NaOH溶液中加入铝片2、能检验某溶液中有Fe2+无Fe3+的实验事实是 A、向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色B、向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN溶液立即变红色C、向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加少许氯水立即变红色D、向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀3、将Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A、3：2 B、3：5 C、4：3 D、3：44、往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一定铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无变化，根据上述现象，确定正面结论正确的是A、不溶物一定是铜 B、不溶物一定是铁C、不溶物中一定含铜，但不一定含铁 D、溶液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO45、下列离子能大量共存于溶液中的是 A、Fe3+、K+、SCN、SO42 B、Fe3+、Fe2+、H+、NO3C、Mg2+、Fe2+、OH、NO3 D、Na+、Fe3+、NO3、Cl6、碳酸铜和碱式碳酸铜均能溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜，溶解28.4g上述混合物 消耗1mol/L盐酸500mL，灼烧等量的上述化合物， 得到的氧化铜的质量为： A、35g B、30g C、20g D、15g7、把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO42的物质的量浓度之比为A、1：4 B、2：7 C、1：2 D、3：88、某铁的“氧化物”样品，用5molL1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是 A、Fe2O3 B、Fe3O4 C、Fe4O5 D、Fe5O79、为了除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），写出所用试剂和反应的离子方程式： FeSO4Fe2(SO4)3 试剂为 ，离子方程式： FeCl3FeCl2 试剂为 ，离子方程式： NaCl溶液FeCl3 试剂为 ，离子方程式： Fe粉铝粉 试剂为 ，离子方程式： 10、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 检验溶液中Fe3+的试剂为 写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式： 某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备用下列步骤：、写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式： ； ； ； ； ； 。、写出下列过程的离子方程式： ；+： 11、铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，在化学反应中，铜元素可表现为0价、+1价、+2价。在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即曾青（CuSO4）与铁反应生成铜。试写出该反应的离子方程式： 尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈即铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，生成铜锈的反应物中除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法： 某小组对有机化学教材上提出“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想： 。查阅资料：Cu2O属于碱性氧化物； Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧Cu2O能生成CuO。设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a,b关系方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是 。12、将单质Cu、Fe与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器内，根据下述情况，填写金属或金属离子。充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有 。充分反应后，如果容器内还有大量Fe3+，