零基础提高化学成绩的秘诀

高中化学 120 个关键知识点 元素化合物 知识模块 1 碱金属元素原子半径越大 熔点越高 单质的活泼性越大 错误 熔点随着原子半径增大而递减 2 硫与白磷皆易溶于二硫化碳 四氯化碳等有机溶剂 有机酸则较难溶于水 3 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确 浓硫酸吸水后有胆矾析出 4 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误 比如 2Na2O2 2H2O O2 4NaOH 5 将空气液化 然后逐渐升温 先制得氧气 余下氮气 错误 N2 的沸点低于 O2 会先得到 N2 留下液氧 6 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除 Fe 以外各种元素 把 生铁提纯 错误 是降低生铁中 C 的百分比而不是提纯 7 虽然自然界含钾的物质均易溶于水 但土壤中 K 不高 故需施钾肥满足植物 生长需要 错误 自然界钾元素含量不低 但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8 制取漂白粉 配制波尔多液以及改良酸性土壤时 都要用到熟石灰 正确 制取漂白粉为熟石灰和 Cl2 反应 波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9 二氧化硅是酸性氧化物 它不溶于酸溶液 错误 SiO2 能溶于氢氟酸 10 铁屑溶于过量盐酸 再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌 皆会产生 Fe3 错误 加入碘水会得到 FeI2 因为 Fe3 的氧化性虽然不如 Cl2 Br2 但是强于 I2 在 溶液中 FeI3 是不存在的 11 常温下 浓硝酸可以用铝罐贮存 说明铝与浓硝酸不反应 错误 钝化是化学性质 实质上是生成了致密的 Al2O3 氧化膜保护着铝罐 12 NaAlO2 Na2SiO3 Na2CO3 Ca ClO 2 NaOH C17H35COONa C6H5ONa 等饱 和溶液中通入 CO2 出现白色沉淀 继续通入 CO2 至过量 白色沉淀仍不消失 错误 Ca ClO 2 中继续通入 CO2 至过量 白色沉淀消失 最后得到的是 Ca HCO3 2 13 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 正确 14 某澄清溶液由 NH4Cl AgNO3 NaOH 三种物质混合而成 若加入足量硝酸必 产生白色沉淀 正确 NH4Cl AgNO3 NaOH 混合后发生反应生成 Ag NH3 2 加入足量硝酸后生 成 AgCl 和 NH4NO3 15 为了充分利用原料 硫酸工业中的尾气必须经净化 回 收处理 错误 是为了防止大气污染 16 用 1molAl 与足量 NaOH 溶液反应 共有 3mol 电子发生转移 正确 17 硫化钠既不能与烧碱溶液反应 也不能与氢硫酸反应 错误 硫化钠可以和氢硫酸反应 Na2S H2S 2NaHS 18 在含有较高浓度的 Fe3 的溶液中 SCN I AlO S2 CO32 H CO3 等不能大量共存 正确 Fe3 可以于 SCN 配合 与 I 和 S2 发生氧化还原反应 与 CO32 HCO3 和 AlO2 发生双水解反应 19 活性炭 二氧化硫 氯水等都能使品红褪色 但反应本质有所不同 正确 活性炭是吸附品红 为物理变化 SO2 是生成不稳定的化合物且可逆 氯水 是发生氧化还原反应且不可逆 20 乙酸乙酯 三溴苯酚 乙酸钠 液溴 玻璃 重晶石 重钙等都能与烧碱反 应 错误 重晶石 主要成分 BaSO4 不与烧碱反应 21 在 FeBr2 溶液中通入一定量 Cl2 可得 FeBr3 FeCl2 Br2 错误 Fe2 和 Br2 不共存 22 由于 Fe3 和 S2 可以发生氧化还原反应 所以 Fe2S3 不存在 错误 在 PH 4 左右的 Fe3 溶液中加入 Na2S 可得到 Fe2S3 溶度积极小 23 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 错误 次氯酸可以氧化亚硫酸钠 会得到 NaCl 和 H2SO4 24 有 5 6g 铁与足量酸反应转移电子数目为 0 2NA 错误 如果和硝酸等强氧化性酸反应转移 0 3NA 25 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 正确 如较稀的 HClO4 H2SO4 等 26 单质的还原性越弱 则其阳离子的氧化性越强 错误 比如 Cu 的还原性弱于铁的 而 Cu2 的氧化性同样弱于 Fe3 27 CuCO3 可由 Cu2 溶液中加入 CO32 制得 错误 无法制的纯净的 CuCO3 Cu2 溶液中加入 CO32 会马上有 Cu2 OH 2CO3 生 成 28 单质 X 能从盐的溶液中置换出单质 Y 则单质 X 与 Y 的物质属性可以是 1 金 属和金属 2 非金属和非金属 3 金属和非金属 4 非金属和金属 错误 4 非金属和金属不可能发生这个反应 29 H2S HI FeCl2 浓 H2SO4 Na2SO3 苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化 还原反应而变质 错误 H2SO4 是因为吸水且放出 SO3 而变质 30 浓硝酸 浓硫酸在常温下都能与铜 铁等发生反应 错误 浓硫酸常温与铜不反应 基本概念基础理论 知识模块 1 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 错误 是 只生成酸的氧化物 才能定义为酸性氧化物 2 分子中键能越大 分子化学性质越稳定 正确 3 金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 错误 Sn Pb 等反应不明显 遇到弱酸几乎不反应 而在强氧化性酸中可能得不到 H2 比如硝酸 4 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 错误 如 SiO2 能同时与 HF NaOH 反应 但它是酸性氧化物 5 原子核外最外层 e 2 的一定是金属原子 目前金属原子核外最外层电子数 可为 1 2 3 4 5 6 7 错误 原子核外最外层 e 2 的可以是 He H 等非金属元素原子 目前金属原 子核外最外层电子数可为 1 2 3 4 5 6 最外层 7e 的 117 好金属元素目前没有 明确结论 6 非金属元素原子氧化性弱 其阴离子的还原性则较强 正确 7 质子总数相同 核外电子总数也相同的两种粒子可以是 1 原子和原子 2 原子和分子 3 分子和分子 4 原子和离子 5 分子和离子 6 阴离子和阳离子 7 阳离子和阳离子 错误 这几组不行 4 原子和离子 5 分子和离子 6 阴离子和阳离子 7 阳离子和阳离子 8 盐和碱反应一定生成新盐和新碱 酸和碱反应一定只生成盐和水 错误 比如 10HNO3 3Fe OH 2 3Fe NO3 3 NO 8H2O 9 pH 2 和 pH 4 的两种酸混合 其混合后溶液的 pH 值一定在 2 与 4 之间 错误 比如 2H2S H2SO3 3S 3H2O 10 强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 错误 难溶于水的强电解质和 H2SO4 要写成分子 11 电离出阳离子只有 H 的化合物一定能使紫色石蕊变红 错误 比如水 12 甲酸电离方程式为 HCOOH H COOH 错误 首先电离可逆 其次甲酸根离子应为 HCOO 13 离子晶体都是离子化合物 分子晶体都是共价化合物 错误 分子晶体许多是单质 14 一般说来 金属氧化物 金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷 正确 15 元素周期表中 每一周期所具有的元素种数满足 2n2 n 是自然数 正确 注意 n 不是周期序数 16 强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强 错误 强电解质溶解度小的的饱和溶液 与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导 电性都较弱 比如 BaSO4 的饱和溶液 17 标准状况下 22 4L 以任意比例混合的 CO 与 CO2 中所含碳原子总数约为 NA 正确 18 同温同压 同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 正确 19 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级 正确 均为 10 100nm 20 1molOH 在电解过程中完全放电时电路中通过了 NA 个电子确 4OH 4e 2H2O O2 21 同体积同物质的量浓度的 Na2SO3 Na2S NaHSO3 H2SO3 溶液中离子数目依 次减小 正确 建议从电荷守恒角度来理解 22 碳 12 的相对原子质量为 12 碳 12 的摩尔质量为 12g mol 1 正确 23 电解 电泳 电离 电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行 均为化学变化 错误 电离不需通电 电化学腐蚀自身产生局部电流 电泳为物理变化 25 氯化钾晶体中存在 K 与 Cl 过氧化钠中存在 Na 与 O 为 1 1 石英中 只存在 Si O 原子 错误 过氧化钠中 Na 与 O2 2 为 2 1 没有 O 石英中存在杂质 26 将 NA 个 NO2 气体分子处于标准状况下 其体积约为 22 4L 错误 NO2 会部分双聚为 N2O4 27 常温常压下 32g 氧气中含有 NA 个氧气分子 60gSiO2 中含有 NA 分子 3NA 个原子 错误 SiO2 中没有分子 28 构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 错误 稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在 29 胶体能产生电泳现象 故胶体不带有电荷 错误 胶体带有电荷 30 溶液的 pH 值越小 则其中所含的氢离子数就越多 错误 没有说明体积 31 只有在离子化合物中才存在阴离子 错误 溶液中阴离子以水合形式存在 32 原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键 正确 33 NH3 Cl2 SO2 等皆为非电解质 错误 Cl2 既不是电解质也不是非电解质 34 分子晶体的熔点不一定比金属晶体 低 正确 比如 Hg 常温为液态 35 同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高 但其氢化物的熔沸点一 定升高 错误 其氢化物的熔沸点也不一定升高 考虑氢键 36 电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后 溶液的酸性必定增强 错误 如果以 Cu 做阳极电解酸性就会减弱 37 氯化钠晶体中 每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有 6 个 错误 有 12 个 38 用 1L 1mol L 1 FeCl3 溶液完全水解制胶体 生成 NA 个胶体微粒 错误 远远小于 NA 个 胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的 39 在 HF PCl3 P4 CO2 SF6 等分子中 所有原子都满足最外层 8e 结构 错误 HF 和 SF6 都不满足 40 最外层电子数较少的金属元素 一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼 性强 错误 比如 Ag 和 Ca 有机化学 知识模块 1 羟基官能团可能发生反应类型 取代 消去 酯化 氧化 缩聚 中和反应 正确 取代 醇 酚 羧酸 消去 醇 酯化 醇 羧酸 氧化 醇 酚 缩聚 醇 酚 羧酸 中和反应 羧酸 酚 2 最简式为 CH2O 的有机物 甲酸甲酯 麦芽糖 纤维素 错误 麦芽糖和纤维素都不符合 3 分子式为 C5H12O2 的二元醇 主链碳原子有 3 个的结构有 2 种 正确 4 常温下 pH 11 的溶液中水电离产生的 c H 是纯水电离产生的 c H 的 10 4 倍 错误 应该是 10 4 5 甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有 种 错误 加上 HCl 一共 5 种 6 醇类在一定条件下均能氧化生成醛 醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸 错误 醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛 但醛类在一定条件下均能氧化生 成羧酸 7 CH4O 与 C3H8O 在浓硫酸作用下脱水 最多可得到 7 种有机产物 正确 6 种醚一种烯 8 分子组成为 C5H10 的烯烃 其可能结构有 5 种 正确 9 分子式为 C8H14O2 且结构中含有六元碳环的酯类物质共有 7 种 正确 10 等质量甲烷 乙烯 乙炔充分燃烧时 所耗用的氧气的量由多到少 正确 同 质量的烃类 H 的比例越大燃烧耗氧越多 11 棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 正确 棉花 人造丝 人造棉 玻璃纸都是纤维素 12 聚四氟乙烯的化学稳定性较好 其单体是不饱和烃 性质比较活泼 错误 单体是四氟乙烯 不饱和 13 酯的水解产物只可能是酸和醇 四苯甲烷的一硝基取代物有 3 种 错误 酯的水解产物也可能是酸和酚 14 甲酸脱水可得 CO CO 在一定条件下与 NaOH 反应得 HCOONa 故 CO 是甲酸的 酸酐 错误 甲酸的酸酐为 HCO 2O 15 应用取代 加成 还原 氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基 正确 取代 卤代烃 加成 烯烃 还原 醛基 氧化 醛基到酸也是引入 OH 16 由天然橡胶单体 2 甲基 1 3 丁二烯 与等物质的量溴单质加成反应 有三 种可能生成物 正确 1 2 1 4 3 4 三种加成方法 17 苯中混有己烯 可在加入适量溴水后分液除去 错误 苯和 1 2 二溴乙烷可以互溶 18 由 2 丙醇与溴化钠 硫酸混合加热 可制得丙烯 错误 会得到 2 溴丙烷 19 混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去 正确 取代后分液 20 应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来 错误 应当是分馏 21 甘氨酸与谷氨酸 苯与萘 丙烯酸与油酸 葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物 错误 丙烯酸与油酸为同系物 22 裂化汽油 裂解气 活性炭 粗氨水 石炭酸 CCl4 焦炉气等都能使溴水褪色 正确 裂化汽油 裂解气 焦炉气 加成 活性炭 吸附 粗氨水 碱反应 石炭酸 取 代 CCl4 萃取 23 苯酚既能与烧碱反应 也能与硝酸反应 正确 24 常温下 乙醇 乙二醇 丙三醇 苯酚都能以任意比例与水互溶 错误 苯酚常温难溶于水 26 分子式 C8H16O2 的有机物 X 水解生成两种不含支链的直链产物 则符合题 意的 X 有 7 种 正确 酸 醇的碳数等于酯的碳数 27 1 2 二氯乙烷 1 1 二氯丙烷 一氯苯在 NaOH 醇溶液中加热分别生成乙炔 丙炔 苯炔 错误 没有苯炔这种东西 28 甲醛加聚生成聚甲醛 乙二醇消去生成环氧乙醚 甲基丙烯酸甲酯缩聚生成 有机玻璃 错误 乙二醇取代生成环氧乙醚 甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃 29 甲醛 乙醛 甲酸 甲酸酯 甲酸盐 葡萄糖 果糖 麦芽糖 蔗糖都能发 生银镜反应 错误 蔗糖不是还原性糖 不发生银镜反应 30 乙炔 聚乙炔 乙烯 聚乙烯 甲苯 乙醛 甲酸 乙酸都能使 KMnO4 H aq 褪色 错误 聚乙烯 乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 化学实验 知识模块 1 银氨溶液 氢氧化铜悬浊液 氢硫酸等试剂不宜长期存放 应现配现用 正确 银氨溶液久制易生成 Ag3N 极为易爆 2 实验室制取氧气完毕后 应先取出集气瓶 再取出导管 后停止加热 正确 3 品红试纸 醋酸铅试纸 pH 试纸 石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿 错误 PH 试纸不润湿 4 用标准盐酸滴定未知 NaOH 溶液时 所用锥形瓶不能用未知 NaOH 溶液润洗 正确 5 为防止挥发 浓氨水 氢氟酸 漂白粉 液溴 汽油 乙酸乙酯等均需密封 保存 错误 漂白粉不易挥发但易变质 所以需要密封保存 6 浓 H2SO4 沾到皮肤上 应立即用水冲洗 再用干燥布擦净 最后涂上 NaHCO3 溶液 错误 先用干燥布擦净 再用水冲洗 最后涂上 NaHCO3 溶液 7 一支 25mL 的滴定管中 液面所在刻度为 12 00 则其中所盛液体体积大于 13 0 0mL 正确 8 准确量取 25 00mL 的 KMnO4 溶液 可用 50mL 碱式滴定管 错误 应用酸式滴定管 9 分液时 分液漏斗中下层液体从下口放出 上层液体从上口倒出 正确 10 蒸馏时 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 分析下列实验温度计水银 球位置 测定溶解度 制乙烯 硝基苯 苯磺酸 酚醛树脂 乙酸乙酯制备与水解 糖水解 测定溶解度 溶液 制乙烯 反应液 硝基苯 水浴 苯磺酸 水浴 酚醛树脂 沸水浴 乙酸乙酯制备 直接加热 水解 水浴 糖水解 水浴 11 滴定时 左手控制滴定管活塞 右手握持锥形瓶 边滴边振荡 眼睛注视滴 定管中的液面下降的速度 错误 眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化 12 称量时 称量物放在称量纸上 置 于托盘天平的右盘 砝码放在托盘天平的左盘中 错误 左物右码 13 试管中注入某无色溶液密封 加热试管 溶液变红色 冷却后又变无色 确 定溶液成分 应为 SO2 品红溶液 14 只用一种试剂可以鉴别甲苯 氯仿 己烯 酒精 苯酚水溶液 纯碱溶液 正确 浓溴水 15 氢氧化钠溶液滴定醋酸时 通常选择甲基橙作指示剂 终点颜色由橙变黄 错误 通常选择酚酞作指示剂 16 除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法 错误 应该使用渗析 17 配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸 以除去溶解在水中的氧气 正确 18 试管 蒸发皿 坩埚 锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热 错误 锥形瓶应当隔石棉网微热 19 所谓硅胶 即硅酸胶体 硅胶变色为物理变化错误 硅胶为 nSiO2 mH2O 硅胶变色是化学变化 由于其中 CoCl2 的水合分子量不同而颜色不同 CoCl2 H2 O 蓝色 CoCl2 6H2O 红色 20 饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 渗析法分离油脂皂化所得的混合液 错误 应当盐析 高中化学离子方程式总结 一 碱与酸酐的反应 多酸的酸酐与碱反应 酸酐少量生成正盐 酸酐过量生成酸式盐 1 CO2 与 NaO 少量 CO2 CO2 2OH CO32 H2O 过量 CO2 CO2 OH HCO3 此外 当 CO2 通入 NaAlO2 Ca ClO 2 Na2SiO3 等溶液中时 CO2 少量生成碳 酸盐 过量生成碳酸氢盐 不过有一个例外 当 CO2 通入苯酚钠溶液中 无论 CO2 少量还是过量 均生成碳酸氢钠 苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故 类似的还有 SO2 H2S 等通入到碱液中 二 氢氧化铝的两性 2 AlCl3 与 NaOH 少量 NaOH Al3 3OH Al OH 3 过量 NaOH Al3 4OH AlO2 2H2O 3 NaAlO2 与 HCl 少量 HCl AlO2 H H2O Al OH 3 过量 HCl AlO2 4H Al3 2H2O 所以 以 NaAlO2 或 AlCl3 为原料制备 Al OH 3 沉淀 一定控制好酸碱的用量 三 酸式盐与碱 4 NaHSO4 和 Ba OH 2 溶液呈中性 2H SO42 Ba2 2OH 2H2O BaSO4 SO42 沉淀完全 SO42 Ba2 OH H2O BaSO4 5 NaHCO3 和 Ca OH 2 石灰水少量 Ca2 2OH 2HCO3 CaCO3 CO32 2H2O 石灰水过量 Ca2 OH HCO3 CaCO3 H2O 6 Ca HCO3 2 和 Ca OH 2 石灰水少量或过量 Ca2 OH HCO3 CaCO3 H2O 7 Mg HCO3 2 和 NaOH NaOH 少量 Mg2 2OH Mg OH 2 NaOH 过量 Mg2 2HCO3 4OH Mg OH 2 2CO32 2H2O 方法 少量物质定为 1 且符合组成关系 过量物质需要多少写多少 四 复盐与碱 8 KAl SO4 2 和 Ba OH 2 沉淀的物质的量最大 Al3 沉淀完全 2Al3 3Ba2 3SO42 6OH 2Al OH 3 3BaSO4 沉淀的质量最大 SO42 沉淀完全 Al3 2Ba2 2SO42 4OH AlO2 2BaSO4 2H2O KAl SO4 2 和 Ba OH 2 1 1 反应 2Al3 3Ba2 3SO42 6OH 2Al OH 3 3BaSO4 方法 先确定反应物物质的量之比 再根据离子的反应实质确定参加反应的离 子的物质的量关系 五 氧化还原顺序问题 一种还原剂遇到多种氧化剂 先和氧化性强的物质反应 一种氧化剂遇到多种 还原剂 先和还原性强的物质反应 9 FeBr2 溶液中通入 Cl2 Fe2 比 Br 还原性强 少量 Cl2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 过量 Cl2 2Fe2 Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 50 Br 被氧化 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl FeI2 溶液中通入少量 Cl2 I 比 Fe2 还原性强 2I Cl2 I2 2Cl 10 FeCl3 和 Zn 少量 Zn 2Fe3 Zn 2Fe2 Zn2 过量 Zn 2Fe3 3Zn 2Fe 3Zn2 小结 离子方程式中量不同而面目不同多有存在 百变不离其宗 抓住基本方法 书 写就能快速准确 1 酸式盐与碱反应 少量物质定为 1 阴阳离子参加反应 计量系数必须符合 组成关系 多量物质需要多少写多少 2 如果有不同的要求 根据题意定出反应物的物质的量之比 再研究离子之间 的反应实质 碳族元素方程式 高一化学碳族元素方程式 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O Si O2 SiO2 加热 SiO2 2C Si 2CO 高温 SiO2 CaO CaSiO3 高温 C 2Cl2 CCl4 加热 C Si SiC 高温 2H2SO4 浓 C CO2 2H2O 2SO2 加热 C 4HNO3 浓 CO2 4NO2 2H2O SiO2 4HF SiF4 H2O 制磨砂玻璃 NaCO3 SiO2 Na2SiO3 CO2 CaCO3 SiO2 CaSiO3 CO2 此二者需高温 为制造玻璃的步骤 金刚石 晶体硅 原子晶体 石墨 混合晶体 8 一些别称 苛性钠 NaOH 纯碱 苏打 Na2CO3 小苏打 NaHCO3 漂白粉 Ca ClO 2 碱石灰 CaO NaOH 的混合物 石膏 CaSO4 2H2O 生石膏 2CaSO4 H2O 高岭石 Al2 Si2O5 OH 4 石英 SiO2 氧族元素方程式 高一化学氧族元素方程式 S H2 H2S 加热 Fe S FeS 加热 2O3 3O2 3O2 2O3 放电 2H2O2 2H2O O2 MnO2 催化 H2S H2 S 高温 2H2S 3O2 2H2O 2SO2 2H2S O2 2H2O 2S 均点燃 FeS 2HCl FeCl2 H2S FeS H2SO4 FeSO4 H2S SO2 H2O H2SO4 可逆 SO3 H2O H2SO4 Cu S Cu2S 黑固 H2O2 H2S S H2O NaSO3 H2SO4 NaSO4 SO2 H2O 实验室制二氧化硫 2H2SO4 浓 Cu CuSO4 2H2O SO2 加热 2H2SO4 浓 C CO2 2H2O 2SO2 加热 2SO2 O2 2SO3 需加热 催化剂并可逆 H2S H2SO4 浓 S SO2 2H2O H2S 2HNO3 浓 3S 2NO 4H2O 卤素化学方程式 高一化学卤素化学方程式 Cu Cl2 CuCl2 点燃 H2 Cl2 2HCl 点燃 Cl2 H2O HCl HClO 2NaOH Cl2 NaClO NaCl H2O 2HClO H2O Cl2O CuCl2 催化 CH4 2O2 CO2 2H2O 点燃 3HClO 2HCl HClO3 加热 3HCl Fe OH 3 FeCl3 3H2O 2Ca OH 2 2Cl2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O 工业制漂粉精 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 漂白粉消毒原理 4HCl 浓 MnO2 MnCl2 2H2O Cl2 实验室制氯气 NaCl H2SO4 浓 NaHSO4 HCl 加热 实验室制氯化氢 2KMnO4 6HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O H2 F2 2HF H2 Br2 2HBr 500 H2 I2 2HI 加热且可逆 Cl Ag AgCl Br I 同样 2HCl F2 2HF Cl2 颜色变深 碱金属化学方程式 高一化学碱金属化学方程式 2Na O2 Na2O2 点燃 2Na S Na2S 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 4Li O2 2Li2O 点燃 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 2K 2H2O 2KOH H2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 加热 2Na CuSO4 2H2SO4 Cu OH 2 Na2SO4 H2 2NaHCO3 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2H2O 2012 化学备考常见的八个问题 1 HBr 的水溶液密度小于乙醇溶液吗 答 乙醇的密度小于水 而溴水密度大于水 溴单质分子量 160 所以 H Br 的水溶液密度大于乙醇溶液 另外 高中阶段 有两种物质密度比水小 乙醇及其溶液 氨水 且这两 种溶液是浓度越大 密度越小 2 溴苯溶于水吗 答 溴苯不溶于水 与水混合能够分层 但溴苯不是沉淀 是无色油状液 体 密度比水大 在水的下层 高中有机中学到苯与液溴反应后的产物倒入水 中 在水底有褐色油状液体 即溶解了溴单质的溴苯 可用氢氧化钠溶液除去 其中的溴单质 得到纯净的溴苯 3 乙醇与溴水反应吗 答 不反应 现象为不褪色 不分层 常见于物质鉴别的题目 4 什么叫有机物的氧化 答 有机物在发生反应时失氢或得氧 发生氧化反应 高中常见有以下几种类型 1 有机物燃烧 例如 CxHyOz 4x y 2z 4O2 xCO2 y 2H2O 2 催化氧化 例如 乙醇 乙醛 3 强氧化剂氧化 乙烯 乙炔 苯的同系物都可以和酸性高锰酸钾溶液 发生反应 能被弱氧化剂氧化的物质诸如醛 醇 酚 乙二酸 葡萄糖等当然 也能与酸性高锰酸钾溶液发生反应 但高中阶段不要求写出方程式 4 弱氧化剂氧化 例如银镜反应和氢氧化铜悬浊液的反应 5 葡萄糖的结构简式要求么 答 考试说明 中写 以葡萄糖为例掌握糖的结构 所以还是看看的好 6 如何鉴别一个物质是卤代烃 答 应该都能够想到是通过水解反应看是否放出氯离子 但是如果要求书 写规范的话 还是有很多要注意的地方的 溴乙烷水解产物乙醇和 HBr 都溶于水 而溴乙烷不溶于水且密度比水大 因此反应后如果还有溴乙烷剩余 则出现分层现象 因此要检验溴离子必须取 上层水溶液 另外此实验还特别注意要先用过量硝酸中和上层水溶液中的多余 的碱 才能用硝酸银溶液检验 否则会生成氢氧化银分解生成棕黑色氧化银而 观察不到所要的现象 7 高中阶段什么东西能够发生水解 答 按照学习的顺序 卤代烃 酯 二糖 蔗糖 麦芽糖 多糖 纤维 素 淀粉 油脂 二肽 多肽 蛋白质 8 高中阶段溴水的作用总结一下 首先 有关溴水的浓稀问题 高考中见到的不是特别多 有一个补充就是 苯酚变成三溴苯酚沉淀这个实验中 应该是浓溴水 稀苯酚 不过高考几乎没 有见到过这个区别 第二 液溴这个物质一般见于无机中关于单质颜色的描述 红棕色 而 有机中就掌握苯的溴化 Fe 作催化剂 用的是液溴就可以了 第三 溴水的作用 1 取代反应 生成三溴苯酚这个反应 生成 HBr 故实际取代的 Br 为参与反应的一半 2 加成反应 双键 叁键的加成 Br 原子全部参与反应 苯是不可 以和溴水发生加成反应的 3 氧化反应 溴溶于水生成的物质为 HBrO HBr 其中 HBrO 可以氧化 醛基 故醛类物质可以使溴水褪色 4 萃取 分层 与苯 四氯化碳不反应 但能够发生萃取 且分层 5 褪色 分层 这个点一般较隐蔽 如己烯 6 个碳为油状液体 苯 乙烯与溴水混合 能够发生加成反应 且生成物不溶于水 产生分层 6 不褪色 不分层 如与乙醇混合 2012 年高考化学复习 高考化学常见知识点汇总 1 水在氧化还原反应中的作用 1 水作氧化剂 水与钠 其它碱金属 镁等金属反应生成氢气和相应碱 水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物 四氧化三铁 水与碳在高温下反应生成 水煤气 铝与强碱溶液反应 2 水做还原剂 水与 F2 的反应 3 水既做氧化剂又做还原剂 水电解 4 水既不作氧化剂也不作还原剂 水与氯气反应生成次氯酸和盐酸 水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气 水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮 2 水参与的非氧化还原反应 1 水合 水化 水与二氧化硫 三氧化硫 二氧化碳 五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸 能与二氧化硅化合吗 水与氧化钠 氧化钙等碱性氧化物化合成碱 氧化铝 氧化铁等与水化合 吗 氨的水合 无水硫酸铜水合 变色 可检验液态有机物中是否含水 浓 硫酸吸水 工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精 乙烯水化成乙醇 2 水解 卤代烃水解 乙酸乙酯水解 油脂水解 酸性水解或皂化反应 水与碳化 物 电石反应制乙炔 盐类的水解 氮化物水解 糖类的水解 氢化物 氢化钠水解 3 名称中带 水 的物质 一 与氢的同位素或氧的价态有关的 水 蒸馏水 H2O 重水 D2O 超重水 T2O 双氧水 H2O2 二 水溶液 氨水 含分子 NH3 H2O NH3 H2O 含离子 NH4 OH H 氯水 含分子 Cl2 H2O HClO 含离子 H Cl ClO OH 卤水 常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液 含 NaCl MgCl2 NaB r 等 王水 浓硝酸和浓盐酸的混合物 1 3 生理盐水 0 9 的 NaCl 溶液 三 其它水银 Hg 水晶 SiO2 水煤气 CO H2 的混合气 水玻璃 N a2SiO3 溶液 2012 高考化学复习 生成氧气的反应小结 1 氯酸钾热分解 二氧化锰催化 2 高锰酸钾热分解 3 过氧化氢分解 二氧化锰催化 4 电解水 5 氧化汞热分解 6 浓硝酸分解 7 次氯酸分解 光 8 氟与水置换反应 9 过氧化钠与水反应 10 过氧化钠与二氧化碳反应 11 光合作用 以上 1 3 适合实验室制取氧气 但一般所谓 实验室制取氧气 是指 1 2 两种方法 工业用氧气主要来自分离液态空气 2012 高考化学复习 生成氢气反应小结 1 锌 镁 铁等金属与非氧化性酸反应 2 铝与氢氧化钠溶液反应 3 钠 镁 铁等金属在一定的温度下与水反应 4 钠 钾 镁 铝 与醇类反应 5 焦碳与水高温反应 6 电解水 7 甲烷高温分解 其中 1 2 适用于实验室等少量氢气的制取 5 7 可用于 工业制氢 6 可能是未来清洁能源的来源 2012 高考化学复习 氯气的反应小结 1 氯气与大多数金属反应 与铁 铜等变价金属反应时 生成高价 氯化物 2 氯气与磷反应 3Cl2 2P 2PCl3 点燃 PCl3 Cl2 PCl5 白色烟雾 3 氯气与氢气反应 纯净氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰 混 合气光照爆炸 卤素单质的活泼程度比较 4 氯气与水反应 氯水的多重性质 Cl2 的强氧化性 次氯酸的强氧 化性 次氯酸的不稳定性 盐酸的酸性 次氯酸的酸性 5 氯气与氢氧化钠溶液反应 用氢氧化钠溶液吸收残余氯气 6 氯气与氢氧化钙反应 工业制漂白粉 7 氯气与溴化钠溶液反应 8 氯气与碘化钾溶液反应 卤素相互置换的规律如何 9 氯气与甲烷取代反应 条件 10 氯气与乙烯的反应 反应类别 乙烯通入溴水使溴水褪色 11 氯气与氯化亚铁溶液反应 12 氯气与硫化氢溶液反应 现象 13 氯气与二氧化硫溶液反应 溶液酸性变化 漂白作用的变化 14 氯气的检验方法 淀粉碘化钾试纸 单质碘的检验方法如何 2012 高考化学复习 氯化氢与盐酸 1 浓盐酸被二氧化锰氧化 实验室制氯气 2 盐酸 氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应 盐酸及氯化物溶液的检 验 溴化物 碘化物的检验 3 盐酸与碱反应 4 盐酸与碱性氧化物反应 5 盐酸与锌等活泼金属反应 6 盐酸与弱酸盐如碳酸钠 硫化亚铁反应 7 盐酸与苯酚钠溶液反应 8 稀盐酸与漂白粉反应 9 氯化氢与乙烯加成反应 10 氯化氢与乙炔加成反应 制聚氯乙烯 11 漂白粉与空气中的二氧化碳反应 说明碳酸酸性强于 HClO 12 HF HCl HBr HI 酸性的比较 HF 为弱酸 HCl HBr HI 为强 酸 且酸性依次增强 13 用于人工降雨的物质有哪些 干冰 AgI 2012 高考化学复习 硫单质及其化合物 一 硫单质的反应 非金属性弱于卤素 氧和氮 1 硫与氧气反应 只生成二氧化硫 不生成三氧化硫 2 硫与氢气加热反应 3 硫与铜反应 生成 1 价铜化合物 即硫化亚铜 4 硫与铁反应 生成 2 价铁化合物 即硫化亚铁 5 硫与汞常温反应 生成 HgS 撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉 防止 汞蒸气中毒 7 硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐 试管上粘附的硫除了可用 C S2 洗涤以外 还可以 用 NaOH 溶液来洗 3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O 2012 高考化学复习 硫单质及其化合物 一 硫单质的反应 非金属性弱于卤素 氧和氮 1 硫与氧气反应 只生成二氧化硫 不生成三氧化硫 2 硫与氢气加热反应 3 硫与铜反应 生成 1 价铜化合物 即硫化亚铜 4 硫与铁反应 生成 2 价铁化合物 即硫化亚铁 5 硫与汞常温反应 生成 HgS 撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉 防止 汞蒸气中毒 7 硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐 试管上粘附的硫除了可用 C S2 洗涤以外 还可以 用 NaOH 溶液来洗 3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O 二 二氧化硫或亚硫酸的反应 弱氧化性 强还原性 酸性氧化物 1 氧化硫化氢 2 被氧气氧化 工业制硫酸时用催化剂 空气中的二氧化硫在某些悬浮尘 埃和阳光作用下被氧气 氧化成三氧化硫 并溶解于雨雪中成为酸性降水 3 被卤素氧化 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 4 与水反应 5 与碱性氧化物反应 6 与碱反应 7 有漂白性 与有机色质化合成无色物质 生成的无色物质不太稳定 受 热或时日一久便返色 三 硫酸性质用途小结 1 强酸性 1 与碱反应 2 与碱性氧化物反应 除锈 制硫酸铜等盐 3 与弱酸盐反应 制某些弱酸或酸式盐 4 与活泼金属反应 制氢气 2 浓硫酸的吸水性 作气体干燥剂 3 浓硫酸的脱水性 使木条 纸片 蔗糖等炭化 乙醇脱水制乙烯 4 浓硫酸的强氧化性 1 使铁 铝等金属钝化 2 与不活泼金属铜反应 加热 3 与木炭反应 加热 4 制乙烯时使反应混合液变黑 5 高沸点 不挥发性 制挥发性酸 1 制氯化氢气体 2 制硝酸 HNO3 易溶 用浓硫酸 实验室制二氧化碳一般不用硫酸 因另一反应物通常用块状石灰石 反应 生成的硫酸钙溶解度 小易裹在表面阻碍反应的进一步进行 6 有机反应中常用作催化剂 1 乙醇脱水制乙烯 作催化剂兼作脱水剂 用多量浓硫酸 乙醇浓硫 酸体积比 1 3 2 苯的硝化反应 硫酸作催化剂也起吸水作用 用浓硫酸 3 酯化反应 硫酸作催化剂和吸水剂 用浓硫酸 4 酯水解 硫酸作催化剂 用稀硫酸 5 糖水解 注意 检验水解产物时 要先加碱中和硫酸 7 硫酸的工业制备 四个三 三个阶段 三个设备 三个反应 三个原理 增大接触面积 原理 热交换原理 逆流原理思考 工业制硫酸的条件如何选择 温度 压强 采用常压的原因 催化剂 从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化 2012 高考化学复习 碳的还原性 1 与氧气反应 燃烧 2 与 SiO2 高温反应 工业应用 制硅单质 3 与金属氧化物反应如氧化铜 氧化铁 冶炼铁用焦炭 实际的还原剂主 要是什么 CO 4 被热的浓硫酸氧化 5 被热的浓硝酸氧化 6 高温下被二氧化碳氧化 7 高温下被水氧化生成水煤气 2012 高考化学复习 碳酸盐小结 1 一些碳酸盐的存在 俗称或用途 大理石 石灰石 蛋壳 贝壳 钟乳石 CaCO3 纯碱 苏打 Na2CO3 小苏打 NaHCO3 可用于食品发泡 治疗胃酸过多症 碳铵 NH4HCO3 氮 肥 草木灰的主要成分 K2CO3 钾肥 锅垢的主要成分 CaCO3 和 Mg OH 2 制普通玻璃原料 石灰石 纯碱 石英 制水泥的原料 石灰石 粘土 2 碳酸的正盐和酸式盐 1 相互转化 碳酸钙和碳酸氢钙的转化 实验现象 石灰岩洞和钟乳石形 成 碳酸钠和碳酸氢钠的转化 碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈 除去 碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质 除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质 除去二氧化碳中 的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题 在饱和碳酸钠 溶液中通入二氧化碳气体 有碳酸氢钠析出的原因 消耗了水 碳酸钠的溶 解度大于碳酸氢钠 生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量 2 共同性质 都能跟酸 比碳酸强的酸 反应生成二氧化碳气体 碳酸 盐的检验 3 稳定性比较 正盐比酸式盐稳定 稳定性 酸 酸式盐 正盐 是一个比 较普遍的现象 如 HClO Ca ClO 2 H2SO3CaCO3 反例 NaHCO3 Na2CO3 5 碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同 都有碳酸盐的通性 与盐酸反应生成二氧化碳 要注意熟悉反应时耗 酸量及生成气体量的各种情况下的比较 跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀 碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应 碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀 而碳酸氢钠跟盐类稀 溶液不易生成沉淀 2012 高考化学复习 钠及其化合物的重要性质 一 钠的反应 1 钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠 加热 或点燃 生成过氧化钠 钠的 保存 2 钠跟硫研磨能剧烈反应 甚至爆炸 3 钠跟水反应 现象 4 钠跟硫酸铜溶液反应 现象 5 钠跟乙醇反应 与跟水的反应比较 有机物中的醇羟基 酚羟基 羧基都跟钠反应生成氢气 但剧烈程度不 同 二 氧化钠和过氧化钠 1 都是固态物 颜色不同 氧化钠是白色 过氧化钠是淡黄色 2 氧化钠是典型的碱性氧化物 跟酸 酸性氧化物 水反应都符合碱性氧化 物的通性 3 过氧化钠不属于碱性氧化物 电子式 阴阳离子个数比 过氧化钠与水反应 过氧化钠与二氧化碳反应 用作供氧剂 作呼吸面 具上述两个反应均存 在过氧化钠有漂白作用 强氧化性 三 氢氧化钠的性质 1 白色固体 易潮解 溶解放热 强腐蚀性 使用中注意安全 称量时应注意 2 强碱 具有碱的通性 跟酸中和 跟酸性氧化物反应 跟某些盐反应生成沉 淀 跟铵盐反应生成氨气 实验中制取氨气用消石灰 3 氢氧化钠跟两性氧化物 Al2O3 反应 跟两性氢氧化物 Al OH 3 反应 4 氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠 5 腐蚀玻璃 陶瓷等硅酸盐制品 特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性 保存中注意避免在有玻璃 塞 玻璃活塞的容器中时间过长 熔化氢氧化钠的容器选择等 7 氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应 用 NaOH 溶液吸收残余氯气 实验 室制得的溴苯有红褐 色 溶有溴单质 可用氢氧化钠除去 8 氢氧化钠跟苯酚 酚羟基 反应 用于苯酚与苯等有机物的分离 醇 羟基没有酸性 不与氢氧 化钠反应 9 酯的碱性水解 油脂的皂化反应 制肥皂 根据生成沉淀的现象作判断几例 加氢氧化钠生成白色沉淀 继续加氢氧化钠沉淀不消失 可能是镁盐 加氢氧化钠生成白色沉淀 继续加 白色沉淀逐渐消失 常见为铝盐 加氢氧化钠生成白色沉淀 沉淀迅速变灰绿色 最后变成红褐色 亚 铁盐 加盐酸 或硫酸 生成白色沉淀 继续加 沉淀逐渐消失 偏铝酸钠 加盐酸 生成白色沉淀 继续加 沉淀不消失 可能是硝酸银或硅酸 钠或苯酚钠 加氨水生成白色沉淀氢氧化银 或黑褐色沉淀 氧化银 继续加 沉 淀消失 硝酸银 制银 氨溶液 加氢氧化钠生成红褐色沉淀 铁盐 生成蓝色沉淀 铜盐 石灰水中通入气体 能生成沉淀 继续通时沉淀逐渐消失 气体可能 是二氧化碳或二氧化硫 通二氧化碳能生成白色沉淀 继续通 沉淀能逐渐消失的溶液 石灰 水 漂白粉溶液 氢氧化钡溶液 继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶 液 苯酚钠溶液 饱和碳酸钠溶液 四 既跟酸反应又跟碱反应的物质小结 1 金属铝 2 两性氧化物 氧化铝 3 两性氢氧化物 氢氧化铝 4 弱酸的酸式盐 如 NaHCO3 5 弱酸弱碱盐 如 NH4 2S NH4HCO3 等 6 氨基酸 蛋白质 2012 高考化学复习 铝及其化合物 1 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al 3O22Al2O3 2 铝片与稀盐酸反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H 2Al3 3H2 3 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 4 铝与三氧化二铁高温下反应 铝热反应 2Al Fe2O32Fe Al2O3 引发条件 反应现象 5 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg CO22MgO C 现象 6 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 2NaOH2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 7 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 8 氢氧化铝溶液中加盐酸 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 与 NaOH 溶液反应 Al OH 3 NaOH 6 NaAlO2 2H2OAl OH 3 OH AlO2 2H2O 9 偏铝酸钠溶液中加入酸 NaAlO2 H2O HCl Al OH 3 NaCl AlO2 H H2O Al OH 3 NaAlO2 CO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3 CO2 足量 2012 高考化学复习 某些有色物的颜色 1 红色 铜 Cu2O 品红溶液 酚酞在碱性溶液中 石蕊在酸性溶液中 液溴 深棕红 红 磷 暗红 苯酚被空气氧化 Fe2O3 FeSCN 2 血红 2 橙色 溴水及溴的有机溶液 视溶液浓度不同 颜色由黄 橙 3 黄色 1 淡黄色 硫单质 过氧化钠 溴化银 TNT 实验制得的不纯 硝基苯 2 黄色 碘化银 黄铁矿 FeS2 工业盐酸 含 Fe3 久置的浓 硝酸 含 NO2 3 棕黄 FeCl3 溶液 碘水 黄棕 褐色 4 棕色 固体 FeCl3 CuCl2 铜与氯气生成棕色烟 NO2 气 红棕 溴蒸气 红棕 5 褐色 碘酒 氢氧化铁 红褐色 刚制得的溴苯 溶有 Br2 6 绿色 氯化铜溶液 蓝绿色 碱式碳酸铜 俗称铜绿 硫酸亚铁溶液 或绿矾晶体 浅绿 氯 气或氯水 黄绿色 7 蓝色 胆矾 氢氧化铜沉淀 淀粉遇碘 石蕊遇碱性溶液 硫酸铜溶液 8 紫色 高锰酸钾溶液 紫红 碘 紫黑 碘的四氯化碳溶液 紫红 碘蒸气 2012 高考化学复习 燃烧及火焰的颜色 一 燃烧的一般条件 1 温度达到该可燃物的着火点 2 有强氧化剂如氧气 氯气 高锰酸钾等存在 15 明矾 净水剂 17 漂白剂 氯气 漂白粉 实质是 HClO SO2 或 H2SO3 Na2O2 H2 O2 O3 18 消毒杀菌 氯气 漂白粉 水消毒 高锰酸钾 稀溶液皮肤消毒 酒精 皮肤 75 碘酒 苯酚 粗品用于环境消毒 制洗剂 软膏用于皮肤消 甲醛 福尔马林 环境消毒 19 BaSO4 医疗 钡餐 20 制半导体 硒 硅 锗 Ge 镓 Ga 21 K Na 合金 原子能反应堆导热剂 锂制热核材料 铷 铯制光电管 22 小苏打 治疗胃酸过多症 23 MgCl2 制金属镁 电解 Al2O3 制金属铝 电解 NaCl 制金属钠 电解 24 果实催熟剂 石油化学工业水平的标志 乙烯 25 气焊 气割有氧炔焰 氢氧焰 26 乙二醇用于内燃机抗冻 2012 高考化学复习 硝酸综述 一 概述 1 硝酸是强酸 具有酸的通性 2 浓 稀硝酸都有强的氧化性 浓度越大 氧化性越强 3 硝酸属于挥发性酸 浓度越大 挥发性越强 98 以上为发烟硝酸 4 硝酸不太稳定 光照或受热时会分解 长期放置时变黄