高三化学选择专练(38套)

选择练习（1）7下列与食品安全有关的说法正确的是（ ）A超量使用食品添加剂亚硝酸盐，将会产生致癌物质B酒精和福尔马林都可作食品消毒防腐剂C聚乙烯和聚氯乙烯的保鲜膜都可直接接触食品D臭氧和二氧化硫都可用来漂白有色食品8NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A50时，pH1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H数目为0.1 NAB含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2C0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30 NAD将0.1mol硅酸钠溶于1L水中，所得溶液中含有0.1 NA个 SiO32XYZW9X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是（ ）A. Y和Z的气态氢化物，前者更稳定B. Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性：WZC. X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D. Y、W的单质，均可通过电解的方法获得10下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 （ ） 11. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A亚硫酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液的反应：NH4+OH-NH3H2OB向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2HCO3-CO2HSO3-C澄清石灰水与少量Ca(HCO3)2溶液混合：Ca2+2OH-2HCO3-CaCO3CO32-2H2OD NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+2SO42-2Ba2+4OH-AlO2-2BaSO42H2O12. 对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)；H0。(C)是C的百分率。下列各图正确的是（ ）(正) (逆) B压强P(C)100500时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D10010压强P13.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是： A2F2 + 2H2O = 4HF +O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O选择练习（2）7下列行为中符合促进“低碳经济”发展宗旨的是：推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；利用硅材料制成光伏发电装置发电；限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；大力发展潮汐能、风能、核能。 A B C D8下列实验能达到预期目的的是用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐； 用米汤检验食用加碘盐中含碘；用纯碱溶液洗涤餐具 AB C D9下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是10NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1molL1的氨水B标准状况下，11.2L氦气中约含有NA个氦原子C常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子DNa2O2与H2O反应，生成常温常压下8g O2，反应中转移电子数为NA11元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZC同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强12已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A升高温度能使 增大B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率(H2)0.075 molL1min113.下列叙述正确的是：A.将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性B. Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C.用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O2反应D.向装有NaHCO3溶液的两支试管中各滴入CaCl2和MgCl2的饱和溶液，后者有沉淀呈现选择练习（3）7为保障食品安全，卫生部印发首批非法食品添加剂名单。下列在食物中的添加剂（括号内物质）不属于非法食品添加剂的是A食盐（KIO3） B海参（甲醛） C白酒（甲醇） D奶粉（三聚氰胺）8下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2OB烧碱溶液腐蚀毛玻璃：SiO22OH SiO32H2OC铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO33Fe2+ + 2NO+ 4H2OD氯气溶于水：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClO9设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NAB常温常压下，22.4L的NH3和16g CH4所含的电子数都是10NAC2.3g钠燃烧生成Na2O2失去的电子数为0.1NAD 0.1molL1 Mg(NO3)2溶液中含有0.2 NA 个NO310下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是 反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与足量水反应H 2质量钠钾B相同质量氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨气的转化率500400C在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2+O22SO3SO3物质的量10个大气压2个大气压11已知：(1)H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJ/mol(2)CH3OH(g)=CH3OH(l)H2Q2 kJ/mol(3)2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H3Q3 kJ/mol Q1、Q2、Q3均大于0。若要使32 g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为AQ1Q2Q3 C5Q3Q22Q1 C0.5Q3Q22Q1 D0.5(Q1Q2Q3)12 下述实验设计能够达到目的的是编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去KCl溶液中中混有的少量MgCl2加入适量的NaOH溶液，过滤C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中13.Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是：A.Se 和Se互为同素异形体 B.Se和 Se互为同位素C.Se和 Se 分别含有44和46个质子 D.Se和 Se都含有34个中子选择练习（4）7下列关于水的说法错误的是 A水是生命活动必不可少的物质 B水是含有极性共价键的共价化合物 C水的电离是放热过程 D水是极弱的电解质，在50时水的PHc(HCO3-) c(OH-) c(H+) c(CO32-)B.不可以用澄清石灰水来鉴别这两种溶液C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大12将纯水加热至80，下列叙述正确的是A. 水的离子积不变 B. 水的pH变小，呈酸性C. 水的pH变大，呈中性 D. 水中c(H+)c(OH)1107 molL113.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是：ASiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料B常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂DNa2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂选择练习（7）7下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀B钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀C锡青铜（铜锡合金）在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用8下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 9下表所列各组第I栏中的化学反应与第II栏中的化学反应都可以用第III栏中的离子方程式表示的是选项第I栏第II栏第III栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2B往Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液Fe3+3OH=Fe(OH)3CNaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液NaHCO3溶液滴入NaOH溶液OH+HCO3=CO32+H2OD往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2+OH= HCO310镍镉（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是A放电时电池内部OH向正极移动 B放电时正极附近溶液的pH减小C充电时阳极反应为Cd(OH)22eCd + 2OHD充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应11在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2 和1mol O2，发生下列反应：2SO2 (g)O2 (g)2SO3 (g) H0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是A保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g)B保持温度和压强不变，充入1mol SO3(g)C保持压强不变，升高反应温度D保持温度不变，增大容器体积12下列说法正确的是A相同温度下，1 molL1氨水与0.5 molL1氨水中c(OH)之比是21B相同温度下，1 molL1Ba(OH)2溶液和1 molL1氨水中c(OH)之比是21C常温下pH7的(NH4)2SO4与NH3H2O的混合溶液中c(NH4)与c(SO42)之比为21D中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比是2113铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：，下列有关该电池的说法不正确的是A电池的电解液为碱性溶液，正极为Nl2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为选择练习（8）7下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：abcAAl AlCl3 Al(OH)3 BHNO3 NONO2 CSi SiO2 H2SiO3 DCH2CH2 CH3CH2OH CH3CHO abc 8 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：A25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA B标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA9 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是：A明矾水解形成的Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁10在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 B含有0.1molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42 11 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：A元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY XmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸12下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：A漂白粉溶液在空气中失效：CIOCO2H2OHClOHCO3B用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO22H2Cl Mn2Cl22H2OC向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al(OH)3： AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3D在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4H13下列叙述不正确的是A已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，此酸的电离平衡常数约为110-7B等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中 C物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClDpH为1的硝酸溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012选择练习（9）7下列说法中不正确的是AA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点也最高 B由极性键形成的分子不一定是极性分子C原子晶体的硬度大，不导电 D碘晶体升华时，化学键被破坏8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1L 1molL-1的两种强酸溶液中，所含氢离子数目均为NABT 时，1 L pH=6纯水中，含106NA个OH-C1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-D标准状况下224LHCl气体溶于水，其溶液中H+数为NA9在下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系一定正确的是ANaHCO3溶液中：c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)=c(Na+)+c(H+)+2c(H2CO3)B氨水与 NH4Cl的混合溶液中：c(NH4+)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加氢氧化钾溶液得到的pH=13的混合溶液：c(Na+)=c(NO3)10下列说法不正确的是A无论乙烯与丙烯酸以何种比例混合，只要二者总物质的量是个定值，完全燃烧时所消耗的氧气也一定是个定值B鉴别甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液可选用KMnO4溶液、溴水C可以利用燃烧法来区别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料、毛和棉D装溴水、高锰酸钾溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，因为橡胶分子中含有碳碳双键11在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50B上述反应为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变D若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度12在aL浓度为c molL1的AgNO3溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时，恰好使溶液中A完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100 mL(设反应前后溶液体积变化忽略不计)，则c的值是 A.0.0020 B.0.011 C.0.11 D.0.2213.下列说法中，正确的是 A阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 B海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用选择练习（10）7下列实验操作正确的是A过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度B中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点C配制0.1molL-1H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释D测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照8下列说法错误的是A硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体莽草酸B日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C纯净的二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现9莽草酸可用于合成甲型流感药物达菲。下列关于莽草酸的叙述正确的是A能与氯化铁溶液发生显色反应 B能发生消去反应生成苯甲酸C能使溴的四氯化碳溶液褪色 D能发生银镜反应10下列关于主族元素的叙述正确的是A146C和147N的质量数相同，中子数不同 B2814Si和2914Si的质子数相同，是同一种核素CNa和K属于A族元素，Na的金属性比K强 DCl和Br属于A族元素，其核外电子数之差为811 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) I(aq) I3(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：t/515253550K1100841680533409下列说法正确的是A反应I2(aq) I(aq)I3(aq)的H0 B其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3)减小C该反应的平衡常数表达式是K=D 25时,向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于68012某种氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述正确的是A负极反应式为：H2+2OH- 2e2H2O B正极反应式为：O2+4H+4e2H2OC工作一段时间，KOH溶液的浓度不变 D电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极13X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和 共价化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是 A原子半径：ZRW B气态氢化物稳定性：HmWHnR CY、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 DX2W6分子中各原子均满足8电子结构选择练习（11）7下列说法中正确的是 地壳中含量最多的非金属元素是硅元素高纯度二氧化硅广泛用于制作光导纤维将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先呈红色后褪色A B C D 8下列说法正确的是A乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C油脂的水解反应，都是皂化反应 D蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应9右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是XYZWAZ的氧化物不与Y的氢化物的水溶液反应BW、Y单质的氧化性：WYC原子半径：XZ10一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H= 905.9 kJmol-1，下列叙述正确的是A平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大B平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低C4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJD平衡时v正（O2）= v逆（NO）11下列有关反应的离子方程式中正确的是ANH4HCO3溶液与过量NaOH溶液：NH4+OH=NH3+H2O通电B铜片与稀硝酸：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OC用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHD纯碱水解：CO32+2H2O H2CO3+2OH12下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是 13如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是A.X的氢化物比R的氢化物稳定B.原子半径大小顺序是ZYXC.Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D.X、Z可形成化含物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构选择练习（12）7. 下列微粒在水溶液中能大量共存的是AFe2+、H+、NO3、Na+ BNH4+、OH、SO42-、K+CK+、NH4+、H+、CO32 DCu2+、SO42、Mg2+、Cl8. 下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2CO3、NaHCO3都是盐，都能与 CaCl2溶液反应CCO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在DAl在浓盐酸中会被钝化，能用铝槽盛放浓盐酸9. 某同学用右图装置研究电化学实验，下列叙述正确的是A铜为负极，产生气泡 B溶液变蓝色C电子从锌极经导线流向铜极DZn、Cu分别接外电源正负极可在锌极镀上铜10. 下列说法正确的是ANaCl和CuCl2稀溶液都能使蛋白质变性B葡萄糖溶液能发生银镜反应CCH3Cl和CH3CH2Br互为同系物D油脂及其水解产物都不能与金属钠反应11用nA表示阿伏加德罗常数（NA）的值，下列说法正确的是A1mol NH3中含有的电子数为8nAB22.4L氧气所含的氧原子数为2nAC常温常压下，18g H2O所含的原子数为3nAD标准状况下，11.2L Br2中含BrBr键数为0.5nA 12. 下列实验能达到目的的是A可以用装置I制备乙烯B灼烧海带时，用装置II盛放海带C用装置III测定化学反应速率D装置IV可以除去Cl2中O213.已知: (1)H2O(g)=H2O(1) H=-Q1kJ/mol (2)CH3OH(g)=CH3OH(1) H2=-Q2kJ/mol (3)2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H3=-Q3kJ/mol Q1、Q2、Q3均大于0。若要使32g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为 A.Q1+Q2+Q3 B.5Q3+Q2-2Q1 C.0.5Q3-Q2+2Q1 D.0.5(Q1+Q2+Q3)选择练习（13）7化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化BBaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体D葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体8NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是M(Fe)=56A常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAB22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAC5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA9下列说法正确的是A醋酸纤维、橡胶、腈纶都属于合成高分子化合物B加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖C油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯10下列所示的实验装置中，能达到实验目的的是11常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中：、B由水电离的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、12下列关于铜电极的叙述正确的是 A铜锌原电池中锌是正极 B用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C在镀件上电镀铜时应将镀件作阴极 D电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连乙醇、乙酸浓硫酸NaOH溶液制乙酸乙酯 D浓硫酸Cl2 干燥氯气 ACuSO4溶液直流电源+电解精炼铜 C粗铜NH4Cl和Ca(OH)2棉花实验室制氨气 B-13下列实验装置设计正确的是 选择练习（14）7.下列有关实验的叙述中，不正确的有 蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。A4句 B5句 C6句 D7句8下列叙述正确的是氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚；氧化铁常用作红色油漆和涂料；硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料；用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃；石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是SiO2A B C D9下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是非金属元素都是主族元素；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸；非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价A B C D10向一种溶液中滴加另一种溶液，振荡，溶液的颜色一定不会发生明显变化的是A向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓NaOH溶液 B向氢氧化钠溶液中滴加少量明矾溶液C向淀粉碘化钾溶液中滴加少量稀硫酸 D向氯化亚铁溶液中滴加少量铁氰化钾溶液11下列中学常见实验的现象或表述正确的是A做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅B制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2-3滴即可D向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”12.某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+CB为AgI沉淀DA一定为FeBr2溶液13.下列装置中间的试管收集浓硝酸和铜反应所生成的气体，最终可使收到的气体中空气的含量最少是选择练习（15）7分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等； 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A B C D8NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA B1 L0.5molLNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NAC标准状况下，2.24L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA D0.1mol CH4所含的电子数为NA 9.关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 A电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e- = H210. 以下实验操作或实验室试剂保存正确的是：A.分液漏斗分液时，要控制好活塞，先让下层液体流出，再让上层液体慢慢流下。 B.蒸发结晶提取氯化钠晶体时，应待水分完全蒸干后停止加热。C.浓硝酸保存在棕色细口瓶中D.用容量瓶配制一定物质的量浓度硫酸时，将所需浓硫酸倒入容量瓶，再小心加入蒸馏水使溶液的凹液面与容量瓶刻度相切，摇匀。11.下列说法正确的是 A.A族元素的金属性比A族元素的金属性强B.A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小12. 在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A11 B12 C13 D1413.下列说法正确的是A相同体积、相同pH的三种溶液：CH3COOH、HCl、H2SO4，中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：BNaHCO3溶液中有：c（Na+）+ c（H+）= c（HCO3-）+ c（CO32-）+ c（OH-）C相同浓度的下列溶液：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中，c（CH3COO-）由大到小的顺序是：DpH= 4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10molL-1选择练习（16）7、2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正确的是A多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素53131I与55137Cs的中子数不同C大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D已知Al65Cu23Fe12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能，则Al65Cu23Fe12不可用作长