初中复分解反应总结整理

常见的十对离子反应和两类反应：（作用使复分解反应具备了生成条件）生成沉淀：（1） Ag+ + Cl-AgCl 白色 如：AgNO3 + HCl= AgCl+HNO3 ； AgNO3 + NaCl= AgCl+NaNO3（2） Ba2+ + SO42-BaSO4白色如：H2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4+ 2HNO3 ； Na2SO4+ BaCl2 =BaSO4 + 2 NaCl （3） Mg2+ + OH-Mg（OH）2白色 如：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl ； Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2+2NaNO3（3） Ca2+ + CO32-CaCO3白色 如：Ca (OH)2 +Na2CO3= CaCO3 +2NaOH ； CaCl2 +K2CO3= CaCO3 +2KCl （4） Ba2+ + CO32-BaCO3白色 如：BaCl2+K2CO3= BaCO3+2KCl ； Ba(NO3)2+Na2CO3= BaCO3+2NaNO3 （5） Cu2+OH-Cu（OH）2蓝色如：CuCl2+2KOH= Cu（OH）2+2KCl ；CuSO4+2NaOH= Cu（OH）2+Na2SO4（6） Fe3+ + OH-Fe（OH）3红褐色 如：Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe（OH）3+3KNO3 ；FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3+3NaCl 生成气体：（7） H+ + CO32-H2O+CO2 如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 （8） NH4+ + OH-H2O+ NH3 如：NH4Cl+NaOH=NaCl+ H2O+ NH3；NH4NO3+KOH=KNO3+ H2O+ NH3 生成水：（9） H+ + OH-H2O 如：HCl + NaOH = NaCl +H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 +2H2O（10） 非金属氧化物+ 碱 盐+水 CO2 +Ca(OH)2=CaCO3+H2O 、2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O （11） 金属氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O常见离子鉴别：Cl检验：用试剂硝酸银溶液、稀硝酸）：加入硝酸银溶液（AgNO3），产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl。例HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 CO32检验：试剂（稀盐酸、澄清灰水）：加入稀盐酸（HCl），产生气泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有CO32。例Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2SO42检验：试剂（硝酸钡溶液、稀硝酸）：先加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，沉淀不溶解，则证明含有SO42。例Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl，也可用一种碱氢氧化钡或一种盐氯化钡代替硝酸钡溶液。（最好用Ba(NO3)2溶液）。NH4+检验：试剂（熟石灰、红色石蕊试纸）：加入碱（如NaOH），微热，有刺激性气味，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明含有NH4+ 。例NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3其他离子鉴别酸液（H+）：滴入紫色石蕊试液变红 （可用多种方法： 指示剂、pH试纸、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐：CO32-盐）； 碱液（OH）：滴入紫色石蕊试液变蓝或滴入无色酚酞变红。（可用多种方法：指示剂、pH试纸、酸、某些盐如Fe3+ 盐 、Cu2+ 盐）Fe3+ ：用可碱（可溶性碱：如NaOH溶液）看是否生成红褐色沉淀Cu2+ ：用可碱（可溶性碱：如NaOH溶液）看是否生成蓝色沉淀Mg2+ ：用可碱（可溶性碱：如NaOH溶液）看是否生成白色沉淀Ca2+ ： 用碳酸盐（可溶性碳酸盐，如Na2CO3溶液）看是否生成白色沉淀注意：同时区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液（因为AgNO3也会与SO42-反应生成微溶的Ag2 SO4）。1物质的检验 酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。 盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。2物质的俗名或主要成分、化学式： 氢氯酸（俗名为盐酸）HCl ；氯酸HClO3 ；氢硫酸H2S； 硫酸H2SO4 ；硝酸HNO3 ； 磷酸H3PO4 ；氧化钙CaO（生石灰）；氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰 消石灰）；Ca(OH)2水溶液俗名石灰水；石灰石的主要成分是：CaCO3 ；氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）；氯化钠NaCl（食盐）；尿素CO(NH2)2 ；工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 ；亚硫酸钠Na2SO3 ；碳酸钠Na2CO3（苏打，纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）；纯碱晶体Na2CO310H2O ；波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 ；硫酸铜晶体CuSO45H2O（蓝矾、胆矾）；磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 ；碳酸氢钠NaHCO3 （小苏打）；硫酸氢钠NaHSO4 ；氨水NH3H2O（属于碱类）；3有关物质的颜色：Fe(OH)3红褐色沉淀，Fe2O3红(棕)色，Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色，FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2溶液（即Fe2+）浅绿色， Cu(OH)2蓝色沉淀，CuO黑色，CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色，无水CuSO4是白色，CuSO45H2O是蓝色，Cu（紫）红色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色4物质的用途、性质浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。碳酸钠晶体Na2CO310H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。铁、白磷放在空气中质量增加。生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 ； Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。稀HCl、H2SO4用于除锈。 NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠） 工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液 区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 不发生复分解反应的是：KNO3、NaNO3制碱 （1）可溶性碱 碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O22CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2+2NaCl 不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2CuO+ H2O制金属铜：两种方法还原剂还原CuO金属与盐反应如：CuSO4+Fe制盐例如MgCl2：Mg+HCl MgO+HCl Mg(OH)2+HCl 气体的净化（除杂） CO（O2）用灼热铜网； CO（HCl）用NaOH溶液 ； CO（CO2）用澄清石灰水CO2（HCl）用NaHCO3溶液； CO2（H2、CO）用CuO ； H2（HCl）用NaOH溶液 ； O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）气体的干燥（除去水）酸性干燥剂：浓硫酸（酸性