2021高三化学人教版课后限时集训：元素周期表和元素周期律含解析.doc

教学资料范本2021高三化学人教版课后限时集训：元素周期表和元素周期律含解析编 辑：_时 间：_(建议用时：35分钟)1关于元素周期表的说法正确的是()A第A族的元素都为金属元素B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C过渡元素全部是金属元素D周期表中有7个主族、7个副族、一个0族、一个族、共16个族16个纵行答案C2元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质、下列说法正确的是()A钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈、说明金属性：NaKB同一元素不可能既表现金属性、又表现非金属性C除氢外的短周期主族元素形成最高价化合物时、最外层都能达到8电子稳定结构D同主族元素的化学性质也可能差异很大答案D3元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 ()A由水溶液的酸性：HClHF、不能推断出元素的非金属性：ClFB人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C短周期元素正化合价数值和其族序数相同D短周期元素形成的粒子X2和Y2核外电子排布相同、离子半径：X2Y2C短周期元素的正化合价数值不一定和其族序数相同、如C有2、4价、N有1、2、3价等。4下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实推论A与冷水反应、Na比Mg剧烈金属性：NaMgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：CaMgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：SCDt 时、Br2H22HBrK5.6107I2H22HIK43非金属性：BrIC金属元素金属性越强、其单质化学性质越活泼、其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强、A、B正确；非金属性越强、其单质越易与H2发生化合反应、D正确；C中SO2并不是S元素的最高价氧化物、无法以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱、错误。5通过比较归纳可以加深对化学物质的认识。下列比较或归纳一定正确的是()A稳定性：NH3PH3H2SB酸性：HClO4H2SO4H3PO4C离子半径：阴离子阳离子D熔沸点：离子化合物共价化合物答案B6同主族中常见的三种元素X、Y、Z、它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4HYO4YC气态氢化物的稳定性：HXZ答案D7(20xx武汉模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大、X是地壳中含量最多的元素、Y原子的最外层只有一个电子、Z位于元素周期表第A族、W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Y)XYWB简单气态氢化物的还原性：ZXC最高价氧化物对应水化物的酸性：XYZDW、X、Z三种元素组成的化合物中只含有共价键A依题意可推出W、X、Y、Z依次是H、N、Al、Cl。简单离子的半径：ClN3Al3H、A正确；还原性：NH3HCl、B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HNO3Al(OH)3、C错误；NH4Cl中既含有离子键、又含有共价键、D错误。9(20xx郑州模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素、X、W同主族、Y、Z、W同周期、其中只有Y为金属元素、W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法不正确的是()A原子半径：YZWXBY与X形成的化合物不可能含有共价键C简单氢化物的稳定性：XWZDZ与X形成的化合物能与NaOH溶液反应BX、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素、W的最高正价与最低负价的代数和为4、则W为S、X与W同主族、则X为O、只有Y为金属元素、且Y与S同周期、则Y为Na或Mg或Al、Z为Si或P。Na与O形成的Na2O2有共价键、B错误。10.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示、原子序数之和为48。下列说法不正确的是()XYZWA原子半径(r)大小比较：r(X)r(Y)BX和W可形成共价化合物XW3CW的非金属性比Z的强、所以W氢化物的沸点比Z的高DZ的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强C根据题图中各元素在周期表中的位置及原子序数之和为48、可推断出X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小、故r(N)r(O)、A项正确；根据N和Cl的最外层电子数可推断、N和Cl可形成共价化合物NCl3、B项正确；分子晶体熔沸点与相应元素非金属性无关且沸点：HClO2、D项正确。11(20xx江西部分学校联考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示、下列叙述不正确的是()AX、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料BZ的非金属性小于WCY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水DX的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应C依据题图可知元素X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。氧化镁和氧化铝的熔点都较高、都可作耐火材料、A项正确；同一周期主族元素从左到右、非金属性逐渐增强、O的非金属性强于N的、B项正确；氢氧化铝不能溶于稀氨水、C项错误；镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应、D项正确。12元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素、其原子半径及主要化合价列表如下、其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。元素代号MRQTXYZ原子半径/nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合价1122、4、6321下列说法正确的是()AT、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性TZBR、X、Y的单质失去电子能力最强的是XCM与Q两种元素形成的是离子化合物DM、Q、Z都在第2周期A根据R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源及R、Q的主要化合价、可知R为Na、Q为O、再结合其他五种短周期元素原子半径的大小及主要化合价、可知M为H、T为S、X为Al、Y为Mg、Z为Cl。非金属性：SCl、故酸性：H2SO4WCM、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：MZRC工业上通常采用电解法冶炼Q的单质DRZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中、均无明显现象C短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大、X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构、说明X为氢元素、Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍、为碳元素、Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质、为活泼金属或为钠、镁、铝。向100 mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体、根据溶液的pH变化分析、应为硫化氢和二氧化硫的反应、即R为硫、Z为氧。15(20xx延边一模)四种短周期主族元素z、e、g、h、在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 molL1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 ()A离子半径大小： eghBg位于第三周期A族Ce2g2中既含有离子键又含有非极性共价键D同浓度简单氢化物水溶液的pH值： hgzC由图像可知、四种元素最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度为0.01 molL1、其中z对应pH为2、即为强酸、结合原子序数可知z为N元素、e对应的pH为12、即为强碱、所以e为Na元素、所以推出g为S元素、h为Cl元素。16已知短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构、则下列叙述中正确的是()A原子序数：DCBAB原子半径：BACDC离子半径：C3DA2BD氧化性：A2B、还原性：C3B、C、D在上一周期、为非金属元素、且原子序数DC。A.由电子层数越多原子序数越大、同周期从左向右原子序数增大、可知原子序数为ABDC、故A错误；B.电子层越多、半径越大、同周期原子序数越大、半径越小、则原子半径为BACD、故B正确；C.具有相同电子排布的离子、原子序数大的离子半径小、原子序数为ABDC、则离子半径为C3DBA2、故C错误；D.金属性越强、其阳离子的氧化性越弱、金属性为BA、则氧化性：A2B、非金属性：CD、故D错误。17(20xx试题调研)X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素；X的单质是手机电池中重要的电极材料；常温下、Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应；X、Y、W原子的最外层电子数之和与Z的相等、Z能形成多种氧化物。下列叙述正确的是()AX与W均为活泼金属、其单质通常保存在煤油中BZ的非金属性强于Y、其对应含氧酸的酸性：ZYC原子半径：XY、简单离子半径：ZN、电子层结构相同的离子、核电荷数越大、离子半径越小、离子半径：KCl、C错误；氯气与氨气可发生反应生成NH4Cl、产生白烟、D正确。18现有A、B、C、D四种短周期元素、A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物、且甲、乙、丙3种分子中含有相同数目的质子、C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：(1)写出B(单质)乙甲C(单质)的化学方程式：_。(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种、不能被确定的第四种元素是_(填写序号)。ABCD(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能发生反应、甲、丙都是无色有刺激性气味的物质。据此、请回答下列问题：A写出上述第四种元素在周期表中的位置：_；B写出C(单质)丙乙丁的化学方程式：_。解析根据题给信息可初步确定A是氢元素、考虑到B(单质)可置换出C(单质)、可初步确定B是氟元素、C是氧元素、D是碳元素或氮元素；如果确定B是氯元素、C是硫元素、则D为磷元素或硅元素、这与“C、D结合生成化合物