第四部分化学计算专题五化学计算综合应用.doc

让更多的孩子得到更好的教育第四部分化学计算专题五化学计算综合应用4 中考考点聚焦近年来,各地中考卷中的化学计算已逐步走出人为编制、无实际价值的“偏、难、怪”误区，在检查学生的科学计算能力时，更重视与生产、生活实际相联系，出现了新的命题走向，主要有以下几个方面：1.注重几种基本计算的综合应用2.注重与日常生活相联系3.注重与探究性实验相结合4.注重与数据处理相联系5.注重与图像分析相联系4 中考名题精析一、注重几种基本计算的综合应用例1 用一定质量的稀盐酸中和40.0 g溶质的质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液，当反应至溶液的pH7时，所得溶液中溶质的质量分数为7.8%。试计算所用盐酸中溶质的质量分数。分析反应后溶液的pH7，说明酸和碱完全反应，因此可以根据氢氧化钠的质量计算反应的氯化氢和生成的氯化钠的质量。要计算盐酸中溶质的质量分数，需知盐酸的质量；但题上没有，故应根据生成氯化钠溶液的质量，减去氢氧化钠溶液，以求得盐酸的质量，从而求得盐酸中溶质的质量分数。解：设消耗HCl和生成NaCl的质量分别为x、y。m(NaOH)40.0g10.0%4.0gNaOH + HCl NaCl + H2O40 36.5 58.54.0g x y40/4.0g=36.5/x=58.5/y解得：x3.65gy5.85gm(NaCl溶液)5.85g/7.8%75.0gm(盐酸)75.0g40.0g35.0gw(HCl)3.65g/35.0g100%10.4%答：盐酸中溶质的质量分数为10.4%。例2用密度为1.14g/cm3的稀H2SO4 43mL与50g 20.8%的BaCl2溶液充分反应后，H2SO4有剩余。中和剩余的H2SO4又消耗了32g 25%的NaOH溶液，求所用稀硫酸中溶质的质量分数。分析H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4和HCl，再用NaOH中和剩余H2SO4时，不能忽视NaOH又和生成HCl发生反应的这个隐蔽反应，而且这个反应是解题时不走弯路的关键。常规解法: (l)设BaCl2消耗H2SO4的质量为x，反应生成HCl的质量为yBaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl208 98 73 50g20.8% x y208/50g20.8%98/x73/yx4.9g y3.65g(2)设HCl消耗NaOH的质量为zNaOH + HCl NaCl + H2O40 36.5z 3.65g40/z 36.5/3.65gz 4g在反应中共消耗NaOH质量为32g25%=8g，中和HCl用去4g，尚余4g(3)设4gNaOH中和的H2SO4质量为m。2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O80 98 4g m 80/4g 98/m m 4.9g硫酸中溶质的质量分数为(4.9g+4.9g)/43cm31.14g/cm3100%20%答：硫酸中溶质的质量分数为20%。特殊解法：此题稍加分析，即可一步解出：用BaCl2的量不能求出H2SO4的量是因BaCl2不足量，而用NaOH的量却可求出H2SO4的量，因二者是完全中和的反应。之所以可用NaOH的量来求H2SO4的量，是因为H2SO4在与BaCl2反应时仅消耗了SO42-，而H+并未参加反应，而H+却恰好被NaOH中和完全。所以，可据与NaOH的中和反应求H2SO4的质量。解：设H2SO4的质量为x2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O80 98 32g25% x80/ 32g25%98/x解得：x 9.8g硫酸中溶质的质量分数为9.8g/43cm31.14g/cm3100%20%答：硫酸中溶质的质量分数为20%。二、注重与日常生活相联系例3 如图是给患者输液用的氯化钠注射溶液的标鉴(部分文字)。（1）要配制1000mL这种注射溶液（密度为1g/cm3）。需氯化钠多少克？（2）小明同学从某医院取来了氯化钠注射溶液65g，滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后得到沉淀1.435g。通过计算，判断取来的注射液中氯化钠的含量是否达到要求。氯化钠注射溶液规 格： 500mL：4.5g适应症：各种原因所引起的失水等用 法：静脉滴注0.9% 500mL分析本题选择学生熟悉的输液为题干命题，立意新颖、亲切，考查的知识点不难，主要考查溶液中溶质、溶剂、质量分数的计算，以及根据化学方程式的简单计算，关键从注射溶液的标鉴上提取相关有用信息：质量分数为0.9%解：(1) 1000mL1g/cm3 0.9% 9g(2) 设小明取来的氯化钠注射液中氯化钠的质量分数。NaCl + AgNO3 AgCl+ NaNO3 58.5 143.5 65g 1.435g58.5 : 65g 143.5 : 1.435g 0.9% 故取来的注射液中氯化钠的含量达到要求。例4 2004年春季，我国某地区发生了震惊全国的“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为谋取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质含量,导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g25g。其测定方法是：奶粉经系列反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的质量（蛋白质中含氮按16%计算）。今有一袋从农村市场查获的奶粉，取样品100g，反应后生成的NH3和7.5g19.6%的稀硫酸恰好完全反应2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，试通过计算判断这袋奶粉是否属于劣质奶粉。分析本题用社会的新闻热点作为命题的载体，考查根据化学式求不纯物中元素质量分数的计算、化学方程式的计算及学生在阅读中获取有用信息的综合能力，本题的关键要根据给予的反应式，求出奶粉中含氮元素的质量。解：设100g样品中含蛋白质的质量为。则含氮元素的质量为16% 。用关系量法：2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 2N 98 28 7.5g19.6% 16%98 : 7.5g19.6% 28 :16% 2.625g12g 这袋奶粉属于劣质奶粉。答：略。小结： 近年中考化学计算中的与日常生活相联系的题目较多，这类题目往往以学生日常生活中熟悉的事物（新闻热点，如汶川大地震、印度洋海啸、氯气泄漏事件、非典、禽流感、矿难事件、苏丹红一号等；熟悉的事件，如食品营养、医疗药品等)为题目的主干，因而往往题目较长，有一定的阅读量，实质上考查的知识点的要求并不高，关键在于能够在众多的信息中提取有用的信息。三、注重与探究性实验相结合例5 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是 （选填序号）。A.参加反应的合金质量 B.参加反应的稀盐酸的质量C.参加反应的稀盐酸的体积和密度 D.产生气体的质量分析该题把化学计算和实验探究结合在一起，对计算本身的要求并不高，但要求学生对实验的原理要有深刻的理解。不但要知道置换反应的条件，对给予的条件作出选择，还要学生有一定的分析问题的能力。由于铜和银都不会与稀盐酸反应，因而：（1）能测出其铜的质量分数的是 Cu-Zn 合金。（2）设该合金中铜的质量分数为x， Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 65 232.5g（1-x） 0.4g 65 : 32.5g（1-x） 2 : 0.4g x 60%（3）B、D 或 C、D。例6某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下：甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g请你认真分析数据，回答下列问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g，结果精确到1%）分析本题为一道结合探究性学习的综合计算。目的在于探究某批铁样品中铁的含量，不但考查学生的实验探究能力，更考查了学生对实验数据的处理能力。分析三组实验数据会发现，反应物与生成物的质量差均为0.3g，即三位同学的实验中，产生的氢气都是0.3g，则耗用稀硫酸和铁样品最少的乙组恰好完全反应，计算以2组数据为突破口。解:（1）乙；（2）生成氢气的质量为： 150g + 9g - 158.7g 0.3g设样品中铁的质量为 ，生成FeSO4的质量为y。 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 56 152 2 y 0.3g 56/x 152/y 2/0.3g 8.4g y 22.8g样品中铁的质量分数为： 8.4g/9g100% 93% 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：22.8g/158.7g - 25.4g-(9g-8.4g) 17%答：略。四、注重与数据处理相联系 例7某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g样品与0.5g二氧化锰混合，加热t1、t2、t3、t4时间后，剩余固体的质量记录数据如下表（假设杂质不参加反应），则样品中氯酸钾的质量分数是多少？加热时间t0t1t2t3t4剩余固体/g32.122.082.042.04分析分析表中数据，加热t3、t4后，固体质量不再改变，则表明氯酸钾已完全被分解，且生成的氧气质量为： 3g 2.04g 0.96gMnO2设样品中含氯酸钾的质量为。2KClO3 =2KCl + 3O2 245 96 0.96g245/x 96/0.96g 2.45g样品中：KClO3% 2.45g / 2.5g 100%98% 答：略。 小结：无论以何种形式出现有数据分析计算题，一般其特点是题中给出的数据多，其中就包含着有些物质并没有完全反应（即过量反应），因而这类题目无论最终要求什么，判断哪些数据可用于计算（即真正参加反应或生成物质质量）是解题的突破口，判断的方法有：（1）几组数据中，反应物的量是最小量时，一般都是充分反应完全的。（可用于计算） （2）参加反应的物质与生成物质的质量比，在同一反应中都是相等的。以下就判断方法举例：例8 某同学前往当地矿区进行调查，他取回若干小块矿石样品，对其中的CaCO3的质量分数进行检测，采用以下方法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据如下（样品中杂质不溶于水，不与酸反应）计算：（1）8g样品中含杂质多少克？（2）样品中的CaCO3的质量分数？（3）下表中m的数值应为多少？序号加稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）1105.5210m3101.24101.2分析根据题意把此表改为序号样品质量盐酸质量剩余固体质量反应掉CaCO318105.58-5.5=2.52820m8-m38301.28-1.2=6.848401.28-1.2=6.8判断盐酸是否反应完：第1组盐酸的质量最小，一定反应完。则 盐酸 /反应掉CaCO3 10/2.5 20/530/6.840/6.8 因而盐酸没有剩余的是第1、2组，盐酸有剩余的是第3、4组；样品中CaCO3中有剩余的是1、2组，CaCO3中没有剩余的是3、4组。答案:（1）1.2g（2）85%（3）3g五、注重与图像分析相联系例9 有氯化钙和盐酸的混合溶液100g，向混合溶液中加入碳酸钠溶液时生成沉淀的质量与所加入的碳酸钠的质量关系如图所示，若混合溶液中氯化钙的质量分数为5.55%.求原混合溶液中HCl的质量分数。 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠时，先发生如下的反应:Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2+ H2O当有盐酸存在时氯化钙跟碳酸钠不反应，从图象中可以看出，当碳酸钠溶液消耗53g时，盐酸全部反应，此时氯化钙和碳酸钠开始反应产生沉淀，直到沉淀完全。可以看出加入53g碳酸钠溶液开始出现沉淀，至106g以后不再变化。由此可知53g碳酸钠溶液中的Na2CO3先跟HCl反应，继续加Na2CO3溶液至106g时，混合溶液中的氯化钙完全反应。解：设生成CaCO3沉淀，需Na2CO3的质量为x。Na2CO3 + CaCl2 CaCO3+ 2NaCl106 111 x 100g5.55%106/x 111/100g5.55%x 5.3gNa2CO3% 5.3g/(106g-53g) 10%设混合溶液中含盐酸的质量为y。Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2106 7353g10% y106/53g10% 73/yy 3.65gHCl% 3.65g/100g 3.65%答：原混合溶液中盐酸的质量分数为3.65%.例10 某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取24g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入15%的硫酸溶液，所得沉淀质量y与加入密度为1.1gmL-1 H2SO4的体积为x有下图所表示的关系。求该固体混合物中NaOH、MgSO4各多少g？ 从图中分析可知当把MgSO4和NaOH固体物质溶于水后反应生成Mg(OH)2，当H2SO4溶液加至29.7mL时，才把溶液中多余的NaOH中和，当加到89mL时，生成的Mg(OH)2被H2SO4完全中和。利用跟Mg(OH)2反应的H2SO4可计算出MgSO4的质量，即原混合物中的MgSO4、NaOH固体的质量即可求出。解：跟Mg(OH)2反应的H2SO4 ： 1.18915%-1.129.715%9.8(g) 设原混合物中MgSO4的质量为x MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2+ Na2SO4Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + H2O98 1209.8g x98/9.8g 120/xx 12g m(NaOH)24g12g12g答：原混合物中NaOH、MgSO4的质量为12g.小结：从上面的例题分析和解答，不难看出解有关图象试题应注意以下几个方面。 (1)首先看题给图象的横纵坐标所代表的量及其关系。 (2)再分析题给条件，根据反应物，生成物量的关系求算。4 中考攻略精练1. 托盘天平两盘内分别放一个质量相同的烧杯，烧杯中各盛放98g10%的硫酸溶液。向两个烧杯里同时分别加入下列哪组物质反应完毕，天平仍保持平衡 （ ）A.1gMg，1gZn B.3gMg，3gZnC.5gMg，5gZn D.7gMg，7gZn2. 在已平衡的托盘天平的甲、乙两烧杯中分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，并在甲烧杯中加入m1铝片，在乙烧杯中加入m2铁片。（1）若m1m2，且两烧杯中金属完全溶解，则天平指针_（填“不偏转”或“偏甲”、“偏乙”），其理由是_。（2）若两烧杯中金属完全溶解，天平指针不偏转，则m1m2_。3. 某不纯的碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和氯化钡三种杂质中的一种或几种，将13.8g样品溶于水中得到澄清溶液，再加入过量氯化钙溶液，得到9g沉淀。样品组成可能是：_ _ ；_ _ ；_ _ 。4. 08哈尔滨 某同学欲配制溶质质量分数为3的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为_；(2)生成氧气的质量是 _；(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_；(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 _；(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3的过氧化氢溶液100g，需加 入水的质量是 _。5.（08湖北咸宁）请根据下图提示，自编一道简单的计算题，并解答。自编的题目: 解:6. 08广东长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表： 时间/min12345质量/g3050606666试回答下列问题：（1）4分钟后，产生的CO2 不再增加，说明水垢中CaCO3 （填已或未）反应完全。（2）该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？ 7. 08宜昌我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物）。S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。实验次数12加入盐酸质量/g5.05.0剩余固体质量/g1.30.6实验次数12加入盐酸质量/g5.05.0试求：该实验中盐酸完全反应的有 ，盐酸有剩余的有 。（1）2.0g石灰石样品中杂质的质量。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（3）加入的盐酸中溶质的质量分数是多少？8. 08南通阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。步骤1:取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。步骤2:取步骤1中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。步骤3:取步骤2中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0 g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）。求：（1）8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。（3）该“脱氧剂”的变质程度。9. 08自贡市某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量。现取该纯碱样品8g，加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。试计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量；（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。10.07四川某固体物质有NaOH和MgCl2组成，取一定量的该混合物溶于水有沉淀A生成。在所得悬浊液中逐滴加入10%盐酸，发现沉淀的质量（y）与加入盐酸的质量（x）有如下图所示的关系，则沉淀物质A的质量是多少？MnO211.07临沂小意和小思同学对化学计算很有心得。以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。（计算结果精确到0.01）题目 已知: 2KClO3 = 2KCl + 3O2,将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g。求生成氯化钾的质量。（1）小意很快得到（10g+2g-7.2g）是 （填化学式）的质量，进而求出KCl 的质量是 g。(2)小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现。（3）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，其它物质的质量不变，求a的取值范围。12.08泰安星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问：回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。求：（1）生成CO2的质量是 ；（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确到0.1%）13.07襄樊市现有NaNO3和Na2CO3的混合物20g，为了除掉其中的Na2CO3，配制NaNO3溶液，李华同学将该混合物放入一定量的水中配制成60g溶液，再向其中加入50gCa(NO3)2溶液，恰好完全反应，生成了CaCO3沉淀，过滤后得到100g溶液，求所得溶液中溶质的质量分数。14.07雅安张化验员对本炼铁厂进购的赤铁矿（主要成分三氧化二铁）样品进行分析。取10.0g的样品，完全反应后，共用去稀盐酸103.0g，过滤后得到2.5g滤渣，(假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗)。求（计算结果保留一位小数）：（1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为多少?（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？15.08汕头NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算：（1）反应产生的CO2的质量为 g。（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是： 。（从钠元素质量守恒的角度解释）。16.08江苏某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3NaOH 加热NaNO3H2ONH3）。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：时间s02030406080100120增加的质量g00.7m1.21.51.61.71.7试回答下列问题：（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；（2）表中m约为 ；（3）硝酸铵样品的纯度为 ；（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）。17.某环保部门对某工厂的废水进行处理,甲车间的废水（含少量硫酸）用乙车间废水（含少量氢氧化钠）中和(已知废水中的其它成分不参与反应),至pH等于7时。请计算该工厂乙车间排放的废水流量阀门应开多大？ 甲车间含硫酸1%的工业废水密度1.04gmL1流量为20 Ls1乙车间含氢氧化钠2%的溶液密度为1.04 gmL1氢氧化钠流量阀门废水流量阀门处理后的中性废水18.08南通20g硫酸溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，将所生成的沉淀洗涤干燥后称量，质量为6.9 g。试求：(计算结果均保留一位小数)(1)这种硫酸溶液的溶质质量分数；(2)配制200 g这种硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)多少毫升?19.08湖北已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填、）。(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）20.06肇庆现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2+ H2O。已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。（1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；图中V= mL。（2）请计算：所加入盐酸中HCl的质量分数为多少? 原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）21.06济南在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：烧杯中溶液的质量/g0106g212g滴入Na2CO3溶液的质量/gAB请根据题意回答问题：（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）22.06北京人工养殖海产品需要大量的海水，1kg海水中含钠离子的质量约为10.76g，镁离子的质量约为1.29g，还含有大量氯离子和硫酸根离子等。请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简单、最便宜的“人工海水”，使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基本相同。物质Na2SO4MgCl2NaClMgSO4价格（元/500g）78412（1）选择的两种盐是 。（2）计算配制1t“人工海水”所需盐的成本（写出计算式即可）。23.07福州利用下图装置能制取氢气并测定所收集气体的体积。毛毛同学在锥形瓶中装入13g锌粒，往长颈漏斗中加入100g稀硫酸，两者恰好完全反应。（反应的化学方程式为ZnH2SO4 ZnSO4+H2）（1）求稀硫酸中溶质的质量分数。（2）下图装置采用的是 法收集氢气，若要收集300mL氢气，应选用 mL(填“10”或“100”或“500”)量筒。24.07石家庄苦卤是海水提取食盐后的残液，其含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用。图甲是我国某盐场苦卤中各成分含量的柱型图。该盐场以苦卤和贝壳为原料按图乙所示过程生产轻质氧化镁。假设生产过程中镁元素无损失，请计算1000g苦卤可生产氧化镁的质量。图甲图乙? 专题五 化学计算综合应用1. D；2. (1)偏乙；铝比铁产生的氢气多(2)243：2243. K2CO3 、KN03 ；K2CO3、Na2CO3 、KN03 4. (1) 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2 (2) 3.2g (3)68/x = 32/3.2g (4)20% (5) 85g5. 实验室用锌与14.6%的稀盐酸反应来制取0.2g氢气。求至少需要多少克锌？解：略6. 解：(1)已(2)设水垢中CaCO3 的质量分数是x. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O 100 44 200xg 66g100/200xg = 44/66gx = 75% 答：水垢中CaCO3 的质量分数是75%.7. 解：1、2；3、4；(1) 0.2g(2) 石灰石样品中碳酸钙的质量分数 ( 2g-0.2g)/2g100%=90%(3)设盐酸中溶质的质量分数是x.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O 100 73 0.7g 5xg100/0.7g = 73/5xg x10%8. 解：(1)8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。 8.0g 1.2g = 6.8g(2)未变质时Fe粉的质量 8.0g112/160 = 5.6g该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比 5.6g:1.2g = 16:3。(3) 设“脱氧剂”在未变质前Fe粉的质量为x.x + (6.8g-x) 112/160 = 5.6gx = 2.8g 该“脱氧剂”的变质程度。2.8g/5.6g100%=50%9. 解：(1)设纯碱样品中碳酸钠的质量为x.生成氯化钠的质量为y. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 117 44 x y 2.2g 106/x = 117/y = 44/2.2g x =5.3g y = 5.85g(2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量为 8g 5.3g + 5.85g = 8.55g(3)反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为 8.55g/(8g + 136.7g 2.2g) 100%=6%10.解：与反应的盐酸的质量为46.5g-10g=36.5g 设沉淀A的质量为x.Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O 58 73 x 36.5g10%58/x = 73/36.5g10% x = 2.9g 答：沉淀A的质量为2.9g.11.解：(1) O2 7.45 (2)因所剩固体的质量=7.45g+2g=9.45g 7.2g (氯酸钾的质量=7.45g+4.8g=12.25g10g) 所以题目有误。(3)设氯酸钾完全反应的质量为x.生成氯化钾的质量7.2g-2g=5.2g2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2245 149x 5.2g245/x = 149/5.2g x=8.55g若氯酸钾没有反应，其质量为 7.2g-2g=5.2g故5.2ga8.55g12.解：(1)根据质量守恒定律，产生CO2的质量为5.5 g + 25 g - 28.3 g = 2.2g设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 44 5.5xg 2.2g 106/5.5xg = 44/2.2g x 96.4%98%纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明不相符。13.解：Na2CO3与Ca(NO3)2与产生沉淀的质量为 60g + 50g 100g = 10g 设Na2CO3的质量为x,生成NaNO3的质量为y. Na2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3+ 2NaNO3 106g 100 170 x 10g y 106g/x = 100/10g = 170/y x = 10.6g y = 17g所得溶液中溶质的质量分数(20g-10.6g+17g)/100g100%=26.4%答：所得溶液中溶质的质量分数为26.4%。14.解：(1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为 (10.0g 2.5g)/10.0g100%=75%(2)设稀盐酸中溶质的质量分数为x.Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 160g 219 7.5g 103.0xg 160/7.5g = 219/103.0x x10%15.解：(1) 4.4g (2)设样品中碳酸钠的质量分数为x.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 44 x 4.4g 106/x = 44/2.2g x = 5.3g样品中NaOH的质量分数是(50g 5.3g)/50g100% = 89.4% (3)变质前后钠元素的质量相等，与硫酸反应生成硫酸钠的质量相等，因此需要的硫酸的质量一样。16.解：(1) 略 (2) 1g (3) 80% (4)反应后所得硝酸钠的质量为x.NH4NO3NaOH 加热NaNO3H2ONH3 85 17 x 1.7g 85/x = 17/1.7g x = 8.5g 反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数 8.5g/(10g+30g+13.7g-1.7g) 100% 16.3%答：略17.解：设乙车间排放的废水流量为x.2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 80 98x1.042% 201.041%80/x1.042% = 98/201.041% x 8.16(Ls-1)18.解：(1)设这种硫酸溶液的溶质质量分数x.H2SO4 + BaCl2BaSO4+2HCl 98 233 20xg 6.9g 98/20xg = 233/6.9g x14.5% (2)设需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为v. v1.84