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第2章 分子结构 习题参考答案,1.根据下列分子的空间构型，推断中心原子的 杂化类型，并简要说明它们的成键过程。,(1) SiH4 (正四面体形),中心原子Si的杂化类型为sp3杂化，Si的价层电子构型：3s23p2，与H的成键时：,中心原子Si以4个sp3杂化轨道与4个H原子的1s轨道形成4个sp3-s 键。,(2) HgCl2 (直线形),中心原子Hg的杂化类型为sp杂化，Hg的 价层电子构型为：6s2，与Cl原子的成键时：,中心原子Hg以2个sp杂化轨道与2个Cl原子的3p轨道形成2个sp-p 键。,(3) BCl3 (正三角形),中心原子B的杂化类型为sp2杂化， B的价层电子构型为：2s22p1 ，与Cl原子的成键时：,中心原子B以3个sp2杂化轨道与3个Cl原子的3p轨道形成3个sp2-p 键。,(4) CS2 (直线形),中心原子C的杂化类型为sp杂化， C的价层电子构型为： 2s22p2 ，与S原子的成键时：,中心原子C以2个sp杂化轨道与2个S原子的3p轨道形成2个sp-p 键。,2.用杂化轨道理论，推测下列分子的中心原子 的杂化类型，并预测分子或离子的几何构型。,4. BF3的几何构型是平面三角形， 而NF3的几何构型却是三角锥形，试用杂化轨道理论加以解释。,BF3：B原子的价层电子构型为2s22p1， 与F原子的成键时：,B原子以三个能量相等的sp2杂化轨道与三个F原子的2p轨道重叠，因为sp2杂化轨道的夹角为120，所以形成的BF3分子具有平面三角形的结构。,NF3：N原子的价层电子构型为2s22p3， 与F原子的成键时：,sp3杂化轨道,其中一个sp3杂化轨道为孤电子对占据，N原子以剩余的三个sp3杂化轨道与三个F原子的2p轨道重叠，所以形成的NF3分子是三角锥形的结构。,13.下列物质中存在哪些分子间力：,14.预测下列各组物质的熔沸点高低：, CI4 CBr4 CCl4
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