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第3章 晶体结构与性质 习题参考答案,1.填写下表：,2.试推测下列物质中何者熔点高？何者熔点低？, NaCl KBr KCl MgO N2 Si NH3,答：, MgO NaCl KCl KBr, Si NH3 N2,电荷高半径小,半径大,半径大,原子晶体,分子晶体,分子晶体、氢键,4.已知各种离子的半径如下：,离子 Na+ Rb+ Ag+ Ca2+ Cl- I- O2-半径/pm 95 148 126 99 181 216 140,根据半径比规则，试推测RbCl， AgCl， NaI， CaO的晶体构型。,6.写出下列各种离子的电子分布式， 并指出它们属于何种离子电子构型？,8.试用离子极化的观点解释： KCl，CaCl2的熔点、沸点高于GeCl4； ZnCl2的熔点、沸点低于CaCl2； FeCl3的熔点、沸点低于FeCl2。,答： 负离子Cl-相同，Cl-是变形性较大的离子。 正离子K+、Ca2+、Ge4+为同周期元素， Ge4+的电荷最高、半径最小， 又是18电子构型，极化力强，变形性大。 则GeCl键的共价成份最多。 所以KCl，CaCl2的熔点、沸点高于GeCl4。, ZnCl2的熔点、沸点低于CaCl2 ？,答： Zn2+和Ca2+为同周期元素，电荷相同， 但Zn2+为18电子构型，而Ca2+为8电子构型。 18电子构型具有大的极化力和变形性。 则ZnCl键的共价成份较多。 所以ZnCl2的熔点、沸点低于CaCl2 ！, FeCl3的熔点、沸点低于FeCl2 ？,答： Fe3+的电荷高于Fe2+、半径小于Fe2+， 因此Fe3+的极化力大于Fe2+， 而Cl- 离子的变形性较大， 则FeCl3的共价成份较多。 所以FeCl3的熔点、沸点低于FeCl2 ！,9.MgO和BaO的晶格都是NaCl型， 为什么MgO的熔点和硬度比BaO的高。,答：MgO和BaO都是典型的离子晶体。 Mg2+和Ba2+为同族元素，电荷相同， Mg2+的半径比Ba2+的小， 而O2-是半径小、不易变形的离子。 因此Mg2+与O2-的静电作用更强， 即MgO的离
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