无机化学-第5章酸碱和离子平衡(01)

8. 0.1molL-1H2S溶液和0.20molL-1HCl溶液等体积混合，问混合后溶液的S2-浓度为多少？,HCl是强电解质，电离产生的大量H+对H2S的 电离产生同离子效应。 可忽略H2S电离产生的H+,解： 等体积混合后，各物质的浓度为： c(H2S) = 0.1/2 = 0.05 molL-1 c(HCl) = 0.20/2 = 0.10 molL-1 = c(H+),设混合后溶液中S2-的浓度为 x molL-1,第5章 酸碱和离子平衡 习题参考答案,由平衡常数表达式得：,平衡浓度 0.05 0.10 x,答：混合后溶液的S2-浓度为510-19 molL-1,则： H2S 2H+ + S2-,13. 欲配制500mLpH为9.00，含NH4+为1.0molL-1的缓冲溶液,需密度为0.904gmL-1，含NH326.0的浓氨水多少毫升？需NH4Cl固体多少克？,解：由题意，平衡时各物质的浓度为： c(NH4+)1.0 molL-1 pH9.00 c(OH-)10-5 molL-1,由平衡常数表达式得：,反应式 NH3H2O NH4+ + OH-,即平衡时c(NH3H2O) = 0.559 molL-1 (电离的量很小，可认为即是起始浓度),设需密度为0.904gmL-1，含NH326.0的浓氨水V毫升,V = 20.2mL,设需NH4Cl固体x克,则： x =c(NH4+)V总M(NH4Cl) =1.00.553.5 = 26.75 g,解：设CaF2在纯水中的溶解度为S1 molL-1,19.已知CaF2的溶度积为5.310-9，求CaF2在 下列各情况时的溶解度(以molL-1表示)。在纯水中； 在1.010-2 molL-1NaF溶液中； 在1.010-2 molL-1CaCl2溶液中。,平衡浓度： S1 2S1,由溶解平衡： CaF2 Ca2+ + 2F-, 同离子效应的存在，S2很小。 1.010-2+2S2 1.010-2,设CaF2在1.010-2 molL-1NaF溶液中的溶解度 为S2 molL-1,平衡浓度： S2 1.010-2+2S2,CaF2 Ca2+ + 2F-,同样， 同离子效应的存在，S3很小。 1.010-2+S3 1.010-2,设CaF2在1.010-2 molL-1CaCl2溶液中的溶解度 为S3 molL-1,平衡浓度： 1.010-2+S3 2S3,CaF2 Ca2+ + 2F-,解：两溶液混合后，各物质的浓度为：,22. 0.015 molL-1的NH3H2O溶液50mL与0.15molL-1的MnSO4溶液100mL混合时，有无Mn(OH)2沉淀生成？如要使混合时不产生Mn(OH)2沉淀，则至少需预先在MnSO4溶液中加入多少克(NH4)2SO4固体。,c(NH3H2O)=,= 5.010-3 molL-1,c(Mn2+)=,= 0.10molL-1,c/Kb =279500，不能近似计算。,由电离平衡 NH3H2O NH4+ + OH-,平衡浓度 c - c(OH-) c(OH-) c(OH-),解得：c(OH-)= 3.610-5 molL-1,由电离平衡 NH3H2O NH4+ + OH-,Q = Mn2+OH-2 = 0.10(3.610-5)2 = 1.310-10,因此，混合时有Mn(OH)2沉淀生成。,= 1.910-13,如要使混合时不产生Mn(OH)2沉淀，必须：,Mn2+OH-2,由沉淀平衡： Mn(OH)2 Mn2+ + 2OH-,OH-产生于缓冲溶液：,要使溶液中的OH-1.3810-6 ，必须：,即平衡时c(NH4+) = 6.4910-2 molL-1 ( NH3H2O的电离量很小， 可认为即是NH4+的起始浓度),由电离平衡 NH3H2O NH4+ + OH-,则NH4+的物质的量为： n(NH4+)= c(NH4+)V总 = 6.4910-20.15 = 9.7410-3mol,至少需预先加入(NH4)2SO4的克数为：,需(NH4)2SO4的物质的量为：,24. 0.10 molL-1的MgCl2溶液中含有杂质Fe3+，欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀除去，溶液的pH应控制在什么范围？,解：只需分别计算 MgCl2开始生成Mg(OH)2沉淀时的pH 和Fe3+被完全除去时的pH。,计算Mg(OH)2沉淀开始生成时的pH：,pH = -lgH+ = -lg(7.4610-10) = 9.13,由沉淀平衡： Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-,计算Fe3+被完