第三节 化学键第二课时.doc

第2课时【教学目标】1、知道共价键的概念2、了解极性键和非极性键的概念3、能够正确判断常见的离子化合物和共价化合物4、了解化学键的概念和化学反应的本质。5、能用电子式表示共价化合物的形成过程。6、通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力【重点难点】共价键、极性键和非极性键的概念化学键的概念和化学反应的本质【教学过程】复习：复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。（Mg3N2、Ca3P、K2O）引言：我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？教师：氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构。H + Cl H Cl在化学上常用一根短线“”表示一对共用电子对，所以氯化氢分子也可以表示为HCl。象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。板书：三.共价键1 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。提问：那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）教师：得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。板书：2.形成条件：(1). 同种或不同种非金属元素原子结合；(2). 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3；教师:象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。提问:还有哪些是共价化合物呢？举例说明。教师:刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？学生思考，教师说明:象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金属组成的铵盐是离子化合物。提问:那么共价间存在在哪里呢？板书:3.共价键的存在：共价化合物中 非金属单质 离子化合物中的原子团教师:那我们应该如何来用电子式来表示共价化合物、共价单质及其形成过程呢？板书:4.用电子式表示： 分子：Cl2：ClCl ClCl N2：NN NNH2O：HOH H-O-H 共价化合物的形成过程：Br2：Br + Br BrBrHF：H + F HF练习:CO2、CH4、NH3教师:在HF分子中，F原子吸引电子的能力强于H原子，电子对偏向于F原子方向，即F原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，整个分子显中性，在HF的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。注意点:1.共用电子对不归属于成键中任何一个原子，不能像离子化合物一样用 2.不能用“”表示电子的转移。提问:根据H2、 Cl2 、 O2 的电子式思考为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）教师:以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？下面我们通过NH4+ 的形成及结构进行说明。H我们知道氨分子和氢离子可结合成铵离子，那么它们是通过什么方式结合的呢？+副板书:HHHNH + H+ HNH教师:从氨分子的电子式可看出氨分子在氮原子周围有一对未共用电子（又称孤对电子）而氢离子的周围是空的，当氨分子和氢离子相遇时，氢离子共用了NH3 分子中未共用的电子对，从而是两者都达到稳定结构，这时氮原子和氢原子之间又多了一种化学键，氨分子也因氢离子的介入而带了正电荷，变成NH4+。像这样共用电子对由成键单方面提供的共价键叫做配位键，配位键属于共价键的一种。板书5.共价键的种类： 配位键：共用电子对由成键单方面提供的共价键。教师:在我们以上所接触的分子中，有些共用电子对处在中间位置，也有些偏向成键原子的其中一方。因此，我们又可以把共价键分为：电子对处在中间的称为非极性键（也就是两者吸引电子的能力一样，指相同元素原子），电子对偏向于成键原子其中一方的称为极性键（两者吸引电子的能力不同，就是不同非金属元素原子）。板书 非极性键：电子对处在成键原子中间； 极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。提问判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。板书:四.离子键、共价键的比较离子键共价键概念阴阳离子间的静电作用原子间的通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子离子原子相互作用的实质阴阳离子间的电性作用共用电子对两原子核产学生的电性作用形成条件活泼金属、活泼非金属非金属教师:通过学习有关离子键和共价键的认识，我们知道，离子键使离子结合形成离子化合物；共价键是原子结合形成共价化合物分子，那么离子化合物和共价化合物有什么区别呢？人们通常称离子相结合或原子间相结合的作用力为化学键。板书五.化学键1定义：离子相结合或原子间相结合的作用力 分子间的作用力不为化学键例：水的蒸发破坏的是分子间的作用，所需能量不高。教师:一般的化学物质则主要由离子键或共价键结合而成，除此以外还有金属键。化学键的形成与原子结构有关，离子键通过原子价电子间的转移，共价键是原子价电子的共用。由此说明化学键可分为以下几类：板书：2.分类：离子键 极性共价键共价键 非极性共价键 配位键金属键（复习极性共价键、非极性共价键、配位键的知识）教师以上我们学习了化学键，那么化学键存在于哪些分子中呢？板书3.化学键的存在： 稀有气体单质中不存在； 多原子单质分子中存在共价键； 非金属化合物分子中存在共价键（包括酸）； 离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、 NH4Cl），共价化合物中不存在离子键； 离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。教师在初中我们学过化学反应的实质是学生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？其实在化学反应的过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中新的化学键的形成。以Cl2和H2 反应为例，ClCl和HH 键断裂成H原子、Cl原子（旧键的断裂）后H原子Cl原子组合学生成HCl分子，也就形成了HCl键（新键的形成）。板书：4.化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。注意点：若只有键的断裂没有键的形成这不能称为化学反应。例：（1）HCl溶于水，电离成H+、Cl-破坏了两者间的共价键，但没有形成新的化学键所以不为化学反应。（2）NaCl固体受热变为熔融状态，破坏了Na+、Cl-之间的作用力，但未结合成新的化学键，也不为化学反应。小结： 这节课我们主要介绍了共价键饿相关知识，共价化合物的电子式、形成过程，共价键的分类，我们要能够判断出极性键、非极性键。这节课重点学习了化学键、化学键的分类、及离子键共价键的区别，化学反应的实质。课堂练习：1下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）ACa(OH)2BH2O2CNa2ODMgCl22有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是（ ）3关于化学键的下列表述中，正确的是（ ）A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键4下列电子式中，正确的是（ ）5下列分子中，NaF、H2O2、NH4Cl、O2、KOH、CO2、CCl4、MgCl2、Na2O2、Br2。只含有离子键的物质是_，只含有极性键的物质是_，只含有非极性键的物质是_，含有极性键和非极性键的物质是_ ，既含有共价键又含有离子键的物质是 。课外练习：1下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A6和8 B11和13 C11和16 D12和172下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是ACa(OH)2B.H2O2C.Na2O DMgCl23下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A可溶于水B有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电4下列表示电子式的形成过程正确的是6下列过程中，共价键被破坏的是：A碘晶体升华B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水DHCl气体溶于水7M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是AZ的熔点较低 BZ可表示为M2Y CZ一定溶于水中 DM形成+2价阳离子880年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是AC60是一种新型的化合物BC60含有离子键CC60和金刚石都是碳元素组成的单质 DC60中的化学键只有共价键9膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是APH3是非极性分 BPH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子中PH键是非极性键101999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6 ，下列叙述错误的是AN正离子共有34个核外电子BN中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As化合价为+1D化合物N5AsF6中F化合价为111下列各组物质中，都是共价化合物的是AH2S和Na2O2BH2O2和CaF2CNH3和N2DHNO3和HClO312A+、B2+、C、D2四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：B2+A+ CD2; CD2A+B2+; B2+A+D2C; D2CA+B2+ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是ABCD13下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是AHCl易溶于水B液态的HCl不导电CHCl不易分解DHCl溶于水能电离，呈酸性14已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是AABCBBACC.CABDACB15下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A光气（COCl2）B六氟化硫C二氟化氙D三氟化硼16据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是_，写出它的结构式：_。17X元素位于A族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中质量分数是60，Y元素的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是_，它是通过_键结合的18有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS2中试回答下列问题：(1)B的名称是_，画出它的简单离子的结构示意图_。(2)C与D所形成化合物的电子式为_它属于_化合物。(3)写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式_。课外练习参考答案1D、2A、3D、4D、5B、6D、7D、8CD、9B、10C、11CD、12A、13B、14A、15A、16.N5+； 17. MgF2，离子18. 57.(1)氧元素 (2)Na+ 2-Na+ 离子(3)NaHSO4NaHSO3=Na2SO4SO2H2O第三节化学键练习一、选择题1、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 （ ） A、NH4Cl B、CaCl2 C、NaOH D、Na2O22、下列表示电子式的形成过程正确的是 （ ）3、下列过程中，共价键被破坏的是 （ ） A碘晶体升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水4、下列说法正确的是 （ ）A、共价化合物中可能含有离子键B、非金属原子间可能形成离子化合物C、不存在没有化学键的分子D、双原子单质分子中的共价键一定是非极性键6、 下列粒子的电子式书写正确的是 （ ）A. B. C. D. 7、下列各分子中，化学键类型不同的是 （ ）A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl8、下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是 （ ）A、Na2O2B、H2O2C、H2OD、NH4Cl10、M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，下列说法不正确的是 （ ）A、M元素的离子可表示为M2+B、Z化学式可表示为MN2C、Z一定为离子化合物 D、Z一定能溶于水11、80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是 （ ） AC60是一种新型的化合物 BC60含有离子键 CC60和金刚石都是碳元素组成的单质 DC60中的化学键只有共价键12、1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子 N5+ 的化合物 N5AsF6 ，下列叙述错误的是 （ ） AN5+ 正离子共有34个核外电子 BN5+ 中氮氮原子间以共用电子对结合 C化合物N5AsF6中As化合价为+1 D化合物N5AsF6中F化合价为113、下列各组物质中，都是共价化合物的是 （ ） A、H2S和Na2O2 B、H2O2和CaF2 C、NH3和N2 D、HNO3和HClO314、下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是 （ ） AHCl易溶于水B液态的HCl不导电 CHCl不易分解DHCl溶于水能电离，呈酸性15、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A、光气（COCl2） B、六氟化硫（SF6） C、二氟化氙（XeF2） D、三氟化硼二、填空题16、 下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键(示例：F2：)，根据各图表示的结构特点，写出各分子的化学式：A_,B_,C_。17、X元素位于A族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中质量分数是60，Y元素的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是_，它是通过_键结合的。18、A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C及B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成BD2和BD3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的一半。请回答下列问题：（1）写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式_，其化合物中所含化学键的类型有_。（2）比较A2B与A2D的稳定性：_。（3）由A、B、D三元素组成的化合物的浓溶液在加热时与Cu反