普通化学课件(地质工程)-第一章习题课

第一章习题课,选择题:1、下列各套量子数中，可描述元素c ,3d14s2次外层的一个d轨道上的一个电子量子数是；（1）（ ，） ；（2）（ ， ）；（3） （ ， ） ；（4） （ ， ）；,2、 分析下列各量子数合理性 （）（1） n=2、l=1、m=0、ms= +1/2（2） n=3、l=3、m=1、ms= -1/2（3） n=3、l=0、m=0、ms= 0（4） n=2、l=0、m=+1、ms= -1/2,4、下列元素原子符号价电子为ns1是：（1）Sc；（2）Ag；（3）In；（4）Cd;5、某元素+3离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6,该元素属于: 外层电子式：3d74s2（1）B ；（2） B；（3） B ；（4） A；6、某元素的原子最外层只有一个l=0(角电子数)的电子，该元素在周期表中必定不属于： （1）S区元素 ；（2）ds 区元素；（3）p区元素；,3、某金属X2+离子的第三层中有18个电子，则该金属在周期表中的位置为： （ ） 3s23p63d104s2A. d区B B. d区BC. ds区B D. ds区B4,S,7、下图表示：（1）dxz原子轨道角度分布图；（2） dxy原子轨道角度分布图；（3） dyz原子轨道角度分布图；（4） dxz电子云角度分布图;原子轨道角度分布有正负号，而电子云角度分布无正负号8、下列原子轨道重叠时，能形成键是：（1）只有Py与Py ；（2）只有Pz与Pz ；（3）只有dxy与Py ；（4） 上述都可能；,9、H2S空间构形： （1）三角形 ；（2） V形；（3） 正三角形；（4） 四面体形；10、下列化合物存在氢键： 有-OH就有氢键（1）H3BO3 ；（2） H2S；（3）C2H6；（4）HCl；11、第二周期同核双原子分子中，能级相近的两原子的P轨道可以组成分子轨道数是：（1）2；（2） 6；（3）4；（4） 3；12、SP3杂化可描述共价键形成的是：（1）H2O；（2） NH3；（3）CCl4；（4）三种均可；13、下列各种气体，分子间力最大是：分子量愈大，色散力愈大（1）Cl2；（2） N2；（3） H2；（4） O2；,14、下列有关SP杂化轨道的叙述正确是：（1）它是一个1s轨道和一个2p轨道线性组合 ；（2）等性sp杂化轨道中所含S、P的成份一样；（3）等性sp杂化轨道有两个，一个能量升高，另一个降低，但总能量不变；（4）等性sp杂化轨道可与其它原子轨道形成和键 ；15、下列因素对离子晶体晶格能产生最大的： （1）正负离子半径 ；（2）正负离子电荷；（3）晶体类型；（4）正负离子的配位数比；16、下列物质中熔点最高的是： 原子晶体（1）NaCl；（2） Si；（3）N2；（4）NH3；17、根据电负性判断下列原子形成离子键：（1）NaF；（2） SnS；（3）AlAl；（4） CC；,18、某物质具有熔点低，难溶于水，易溶于CCl 4 ，不导电，该物质为： （1）离子晶体 ；（2） 分子晶体；（3）金属晶体；（4）原子晶体 ；19、下列关于配合物说法错误是： （1）中心原子与配体以配位键结合 ；（2）配位体是具有孤对电子的负离子或分子；（3）配位数是中心原子结合配位体数之和；（4）配离子可以存在于溶液中，也可以存在于晶体中；20、在配离子CuI2-中，Cu+离子接纳配体孤对电子的杂化轨道是：（1）SP3；（2） SP；（3）dSP2；（4）SP3d2；21、中心原子以dSP2杂化成键，而形成配合物空间构型 ：（1）平面正方形；（2） 四面体；（3）直线形；（4） 八面体；,二、是非题,1、原子轨道外层电子能量，随其离核远近，可以连续变化；（）2、原子核外电子能量完全是由主量子数确定； （）3、所有电子的原子轨道都有特定空间取向； （）4、主量子数为4，可能的轨道总数为16，可以容纳电子总数32； （）5、所有非金属元素（H除外）都在P区，但P区并非都是非金属元素； （）6、原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理，所以沿键轴以“头碰头”方式才能成键； （）,7 含有d电子的原子都属于副族元素。 （）外层电子含有d8 金属原子失去外层电子后都形成与稀有气体相似的电子组态 。 （）9.周期表中，同一族，从上到下元素的金属性增强，非金属性减弱。 （）10.周期表中，不活泼的金属处于周期表中的 d、ds、f 区。（）,11、发生轨道杂化的原子可以具有成对电子；（）不等性杂化12、硼原子不可以发生sp3d2杂化； （）13、原子轨道理论是建立在分子轨道理论基础上的； （）14、只有极性分子间才存在取向力，所以取向力总是大于色散力和诱导力； （）15、金属与非金属原子间形成的化学键一定是离子键； （）16、离子键没有饱和性和方向性，因此任何离子周围可以吸引数目不定的异号离子，并且任意堆积成固态离子化合物； （）,17、离子电荷密度越高，则离子键可能越强，晶格能越大； （）18、分子晶体晶格点排列是可以是极性分子也可是非极性分子； （）19、所有配合物均有内外界；（）20、配合物形成体都是带正电的离子，所以称中心离子；（）21、配位体都是带负电离子，可以抵消中心离子的正电荷； （）22、中心离子配位数为4的配离子，都是四面体构型； dsp2为正四边形，sp3则是，（）23、价键理论认为：配合物中心原子空轨道，必须发生杂化，接受配