《铝 金属材料》同步练习1-1

铝铝 金属材料金属材料 同步练习同步练习 1 已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系 你认为下列事件 发生在铁器时代之前的是 金属铝的冶炼 青铜器时代 金银的使用 戴维发现金属钠 A B C D 解析 金属的活泼性越强 冶炼方法越复杂 人们发现和使用就越晚 答案 B 2 以下四种金属中属于有色金属的是 A 铁 B 铬 C 锰 D 铜 解析 铁 铬 锰属于黑色金属 除铁 铬 锰以外的金属均属于有色金属 答案 D 3 下列说法不正确的是 A 目前 黄金的储量仍是一个国家经济实力的象征 B 铜具有独特的杀菌功能 C 有机合成中银可用做某些反应的催化剂 D 银有待于在化学电源方面被开发利用 解析 在化学电源开发利用方面 人们已经研制出银镉电池 银铁电池 银镁电 池及银锌电池等多种电池 并且银锌电池已广泛用于飞机 潜水艇 浮标 导弹 空间飞 行器和各种电子仪表中等 答案 D 4 纯铁的使用范围有限 人们大量使用的是铁的合金 钢铁是铁和碳的合金的总称 其强度高 价格便宜 应用广泛 下列关于不锈钢和普通钢的叙述中 正确的是 A 它们的组成元素相同 B 耐腐蚀的性能不同 C 它们都属于钢 因此物理性质是一样的 D 构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁 因此它们的化学性质完全相同 解析 不锈钢是在普通钢的基础上加入镍 铬等金属 具有不易生锈的特性 其 物理性质和化学性质不同于普通钢 故B项正确 答案 B 5 下列叙述中 正确的是 A 含金属元素的离子不一定都是阳离子 B 在氧化还原反应中 非金属单质一定是氧化剂 C 某元素从化合态变为游离态时 该元素一定被还原 D 金属阳离子被还原一定得到金属单质 解析 A项 如MnO FeO等 B项 如H2 Cl22HCl中 H2作 42 4 点燃 还原剂 C项 如2KClO32KCl 3O2 中 氧元素被氧化 D项 如 MnO2 2Fe3 Fe 3Fe2 答案 A 6 用金属铜制取硝酸铜 从节约原料和防止环境污染方面考虑 最好的方法是 A 铜硝酸铜 浓硝酸 B 铜硝酸铜 稀硝酸 C 铜氯化铜硝酸铜 氯气 硝酸 D 铜氧化铜硝酸铜 空气 硝酸 解析 从环境污染方面考虑 A B C三项均有污染性气体产生 答案 D 7 2012 济宁高一检测 赤铜矿的成分是Cu2O 辉铜矿的成分是Cu2S 将赤铜矿与辉 铜矿混合加热有以下反应 Cu2S 2Cu2O6Cu SO2 对于该反应的下列说 法正确的是 A 该反应中的氧化剂只有Cu2O B Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C Cu既是氧化产物又是还原产物 D 生成1 mol Cu 转移2 mol电子 解析 Cu2S和Cu2O都是该反应的氧化剂 同时Cu2S还作还原剂 Cu是还原产物 生成1 mol Cu 转移1 mol电子 答案 B 8 在FeCl3 CuCl2混合溶液中 加入一定量的铁屑 反应完全后将固体滤出 下列说 法中正确的是 A 若滤出的固体中只有铜 则溶液中可能含有Fe3 B 若滤出的固体中含有铁和铜 则溶液中一定含有的阳离子是Fe2 一定不含Cu2 和Fe3 C 若滤出的固体中只有铜 则溶液中一定含有的阳离子是Fe2 和Cu2 D 若滤出的固体中只有铜 则溶液中一定不含Cu2 解析 向FeCl3 CuCl2混合溶液中加入一定量的铁屑 对应的反应为 2FeCl3 Fe 3FeCl2 CuCl2 Fe FeCl2 Cu 若滤出的固体为铜 则反应后的溶液中含 有的阳离子一定有Fe2 一定不含有Fe3 但可能含有Cu2 若滤出的固体为铁和铜的混 合物 则反应后的溶液中的阳离子只有Fe2 答案 B 9 铜是生命必需的元素 也是人类最早使用的金属之一 请完成 1 3 题 1 在西汉古籍中曾有记载 曾青得铁则化为铜 即曾青 CuSO4 跟铁反应就生成铜 试写出该反应的化学方程式 2 铜器表面有时会生成铜绿 Cu2 OH 2CO3 这层铜绿可用化学方法除去 试写出除 去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式 3 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币 试从物理性质和化学性质的角度分析 为什么铜常用于制造货币 铜的熔点是1 183 4 铁的熔点是1 534 8 解析 本题考查铜及其化合物的性质 2 中要求不损伤器物 故除铜绿时 不 可用硝酸 答案 1 CuSO4 Fe FeSO4 Cu 2 Cu2 OH 2CO3 4HCl 2CuCl2 3H2O CO2 或Cu2 OH 2CO3 2H2SO4 2CuSO4 3H2O CO2 3 铜的化学性质比较稳定 不易被腐蚀 铜的熔点比较低 容易冶炼铸造成型 10 铜在自然界中存在于多种矿石中 矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石 主要成分 CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3 Cu OH 2 请回答下列问题 1 上表所列铜化合物中 铜的质量百分含量最高的是 2 工业上以黄铜矿为原料 采用火法熔炼工艺生产铜 该工艺的中间过程会发生反 应 2Cu2O Cu2S6Cu SO2 反应的氧化剂是 高温 3 SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 处理该尾气可得到有 价值的化学品 写出其中1种酸和1种盐的名称 解析 1 变换上述物质的化学式 令化学式中含2个Cu原子 可以看出Cu2S中除 铜外的部分 相对分子质量最小 即Cu2S中含Cu量最高 2 Cu2O Cu2S中的Cu由 1价被还原为0价 作氧化剂 Cu2S中的S由 2价被氧化为 4价 作还原剂 3 处理SO2尾气可得到 NH4 2SO4 硫酸等有价值的化学品 答案 1 Cu2S 2 Cu2O Cu2S 3 形成酸雨 硫酸 硫酸铵 11 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3 Cu2 Au3 等离子 有人设计了图中 的工艺流程 利用常用的酸 碱和工业生产中的废铁屑 从废水中回收金 并生产一定量 的铁红和氧化铜 填写下面空白 1 图中标号处需加入的相应物质分别是 2 写出 处发生反应的离子方程式 写出 处发生反应的化学方程式 3 铁红的化学式为 分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途 铁红 氧化铜 解析 由工艺流程图示知 E为含铁元素的溶液 而A为铁 铜 金的混合物 通 过过滤将E A分离开 因此 处加入的物质为铁屑 发生的反应为 Fe 2H Fe2 H2 2Fe3 Fe 3Fe2 Cu2 Fe Cu Fe2 2Au3 3Fe 2Au 3Fe2 处加入稀硫酸以除去铜 金中过量的铁屑 并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2 的E溶液相混合 处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开 处将得到的铜离子用氢 氧化钠转化为氢氧化铜沉淀 从而再受热分解为氧化铜 处加入氢氧化钠将亚铁离子转 化为氢氧化亚铁沉淀 再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀 最终受热分解为铁