第七单元酸和碱的知识点

第七单元 酸和碱 重要知识点 预备 一 酸的概念 酸 物质溶于水时 形成的阳离子全部是 H 的化合物 二 碱的概念 碱 物质溶于水时 形成的阳离子全部是 OH 的化合物 四大强碱都可以溶于水 但弱碱不能溶于水 氨水是氨气溶于水形成的液体 在初中化学范围内 只有氢氧化铜是蓝色沉淀 氢氧化铁是红褐色沉淀 氨水的电离是 NH3 H2O NH4 OH 所以氨水也是碱 钾 钠 钙的氧化物能与水反应生成相应的碱 如 CaO H2O Ca OH 2 三 盐的概念 盐的定义 由金属离子 或 NH4 和酸根离子形成的化合物 由于酸 碱 盐溶于水时会电离出阴 阳离子 所以酸 碱 盐的水溶液具有导电性 四 复分解反应四 复分解反应 定义 两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应叫复分解反应 特点 交换成分 价态不变 反应发生的条件 生成难电离的物质 水 气体或沉淀 置换反应和复分解反应没有先后顺序 可同时发生 五 酸 碱 盐的溶解性五 酸 碱 盐的溶解性 室温 室温 酸 大多数都可溶 碱 只有氨水 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水 其余均为沉淀 盐 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐都可溶 氯化物除氯化银不溶于水外 其余多数均易溶于水 硫酸盐除硫酸钡不溶于水 硫酸银 硫酸钙微溶于水外 其余多数易溶于水 碳酸盐只有碳酸铵 碳酸钾 碳酸钠易溶于水 下面是化学课本中 部分酸 碱和盐的溶解性表 室温 一般情况下 掌握上面的 信息就足够了 OH NO3 Cl SO42 CO32 H 溶 挥溶 挥溶溶 挥 NH4 溶 挥溶溶溶溶 K 溶溶溶溶溶 Na 溶溶溶溶溶 Ba2 溶溶溶不不 Ca2 微溶溶微不 Mg2 不溶溶溶微 Al3 不溶溶溶 Mn2 不溶溶溶不 Zn2 不溶溶溶不 Fe2 不溶溶溶不 Fe3 不溶溶溶 Cu2 不溶溶溶 Ag 溶不微不 溶解性顺口溜 钾 钠 铵盐 硝酸盐 都能溶于水中间 盐酸盐除了银亚汞 硫酸盐难 溶 表示那种物质可溶于水 不 表示不溶于水 微 表示微溶于水 挥 表示挥发性 表示那种物质不存在或遇到水就分解了 溶钡和铅 碳酸盐只溶钾 钠 铵 溶碱有五位 钾钠铵钙钡 氯化银 硫酸钡既不溶于水 也不溶于酸 不溶于酸就是不与酸反应 第一节第一节 酸酸 一 酸的定义和分类一 酸的定义和分类 酸 物质溶于水时 形成的阳离子全部是 H 的化合物 由于酸 碱 盐溶于水时会电离出阴 阳离子 所以酸 碱 盐的水溶液具有导电性 酸 含氧酸 命名 某酸 H2SO4 硫酸 H2CO3 碳酸 HNO3 硝酸 H2SO3 亚硫酸 无氧酸 命名 氢某酸 HCl 盐酸 学名氢氯酸 HF 氢氟酸 H2S 氢硫酸 特殊的有机酸 CH3COOH 醋酸 又名乙酸 有刺激性气味 易挥发 酸的电离 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 二 常见的酸二 常见的酸 盐酸 氢氯酸 硫酸 化学式HClH2SO4 形成 H2 Cl2HCl SO2 H2O H2SO3 2H2SO3 O2 2H2SO4 酸雨形成的原理 状态无色液体 具有酸味 刺激性气味 浓硫酸 无色粘稠的油状液体 稀硫酸 无色液体 特点浓盐酸具有强挥发性 浓硫酸具有吸水性 物理性质 浓硫酸具有强腐蚀性 化学性质 浓硫酸溶于水时会放出大量热 用途 重要化工产品 用于金属表面除锈 制药 人体胃液中含有盐酸 可以帮助消化 重要化工原料 用于生产化肥 农药 火药 染料以及冶炼金属 精炼石油和 金属除锈等 在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 敞口放 置的变 化 质量减小 溶质质量分数减小 挥发 性 质量变大 溶质质量分数减小 吸水性 注意事 项 工业生产的盐酸偏黄 是因为含有 Fe3 可用蒸馏法提纯 打开浓盐酸的瓶塞 会有白雾出现 是因为 挥发的氯化氢气体极易溶于 水 挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形 成了盐酸的小液滴 浓硫酸的稀释 把浓硫酸沿器壁慢 慢注入 并不断用玻璃棒搅拌 目的 加快溶解 散热 如果把水倒进浓硫酸里 由于水的 密度小 浮在硫酸上面 硫酸溶解时放 出的热不易散失 使水暴沸 使硫酸液 滴向四周飞溅 导致危险 浓硫酸能将纸张 木材 布料 皮肤中的氢 氧元素按水的组成比脱去 这种作用通 常叫做脱水作用 盐酸 硝酸 醋酸具有挥发性 碳酸不稳定 容易分解成二氧化碳和水 硝酸 硝酸银见光易分解 所以它们要放在棕色试剂瓶中 浓硫酸的稀释操作 干燥剂干燥剂 1 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气 2 我们学过的干燥剂有氢氧化钠 浓硫酸 氧化钙 氯化钙等 氢氧化钠易潮解 浓硫酸具有吸水性 而氧化钙可以与水反应 CaO H2O Ca OH 2 3 氢氧化钠 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢 二氧化碳 二氧化硫等酸性气体 4 浓硫酸 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体 三 酸的化学性质三 酸的化学性质 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出 H 有不同的化学性质是因为能电离 出的酸根离子不同 1 酸溶液能使酸碱指示剂变色 使紫色石蕊溶液变红 2 酸 活泼金属 盐 氢气 置换反应 a 这里不包括浓硫酸和硝酸 b 示例 Fe 2HCl FeCl2 H2 和 Fe H2SO4 FeSO4 H2 现象 铁表面有气泡产生 溶液由无色逐渐变为浅绿色 Fe2 的盐溶液呈浅绿 色 常见金属在溶液中的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里 金属的位置越靠前 它的活动性就越强 在金属活动性顺序里 位于氢前面的金属能置换出盐酸 稀硫酸 不可以用浓硫 酸和硝酸 中的氢 在金属活动性顺序里 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液 里置换出来 c 钾 钙 钠不符合这一条 它们会先和水反应生成碱和氢气 然后碱和盐反应 3 酸 金属氧化物 盐 水 复分解反应 a 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物 因为生成物有水 符合复分解反应的发生条件 所以反应一定发生 b 示例 1 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 和 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 现象 铁锈逐渐溶解消失 溶液由无色逐渐变成黄色 Fe3 的盐溶液呈黄色 c 示例 2 CuO 2HCl CuCl2 H2O 和 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 现象 黑色粉末逐渐溶解消失 溶液由无色逐渐变成蓝色 Cu2 的盐溶液呈蓝 色 4 酸 碱 盐 水 复分解反应 中和反应 5 酸 盐 新酸 新盐 复分解反应 a 反应发生的条件 新酸是碳酸 如果新酸不是碳酸 新盐必须是沉淀 b 碳酸盐都能与酸反应 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 c 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 注意 HCl 是稀盐酸 不写 d 硝酸银能与盐酸反应 AgNO3 HCl HNO3 AgCl 第二节第二节 碱碱 一 碱的定义和分类一 碱的定义和分类 碱 物质溶于水时 形成的阳离子全部是 OH 的化合物 金属的氢氧化物 氢氧化某 四大强碱 KOH 氢氧化钾 NaOH 氢氧化钠 Ca OH 2 氢氧化钙 Ba OH 2 氢氧化钡 碱 NH3 H2O 氨水 弱碱 白色沉淀 Mg OH 2 氢氧化镁 Al OH 3 氢氧化铝 Zn OH 2 氢氧化 锌 Mn OH 2 氢氧化锰 有色沉淀 蓝色沉淀 Cu OH 2 氢氧化铜 红褐色沉淀 Fe OH 3 氢氧化铁 四大强碱都可以溶于水 但弱碱不能溶于水 氨水是氨气溶于水形成的液体 在初中化学范围内 只有氢氧化铜是蓝色沉淀 氢氧化铁是红褐色沉淀 氨水的电离是 NH3 H2O NH4 OH 所以氨水也是碱 钾 钠 钙的氧化物能与水反应生成相应的碱 如 CaO H2O Ca OH 2 二 常见的碱二 常见的碱 氢氧化钠 烧碱 火碱 苛性钠 氢氧化钙 消石灰 熟石灰 化学 式 NaOHCa OH 2 工业制 法 Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 CaCO3CaO CO2 CaO H2O Ca O H 2 状态白色块状固体白色粉末状固体 腐蚀 性 强腐蚀性较强腐蚀性 特点 极易溶于水 溶于水时放出大量的热 氢氧化钠固体易吸水而潮解 微溶于水 溶于水时放热不明显 用途 用于肥皂 石油 造纸 纺织和印染 等行业 除玻璃方面外 用途与纯碱 类似 氢氧化钠能与油脂反应 所以可以除 油污 漂白粉 建筑材料 改良酸性土壤和河流 配制波尔多液 在实验室中可以证明二氧化碳 酸 碱包括其溶液都要密封 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液 氢氧化钠必须密封有两个原因 吸水性 能与空气中的二氧化碳反应 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 三 碱的化学性质三 碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的 OH 1 碱溶液 四大强碱的溶液 氨水 能使指示剂变色 使紫色石蕊溶液变蓝 使无色酚 酞溶液变红 由于弱碱不溶于水 所以弱碱不能使指示剂变色 2 碱 非金属氧化物 盐 水 复分解反应 a 反应发生的条件 碱是四大强碱 非金属氧化物是二氧化碳 二氧化硫 三氧化硫 b 根据条件我们可以写出十二个化学方程式 但必须掌握的四个化学方程式是 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 检验二氧化碳 石灰墙 出汗 3 碱 酸 盐 水 复分解反应 中和反应 在碱的通性中 弱碱只有该性质 4 碱 盐 新碱 新盐 复分解反应 a 反应发生的条件 反应物能溶于水 包括氢氧化钙 不包括其他微溶于水的物 质 新碱是氨水 若新碱不是氨水 新碱和新盐中至少有一个沉淀 b 铵盐一定能与四大强碱反应 c 新碱是沉淀 蓝色沉淀 2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 红褐色沉淀 3NaOH FeCl3 3NaCl Fe OH 3 白色沉淀 2NaOH MgSO4 Na2SO4 Mg OH 2 d 新盐是沉淀 Ba OH 2 Na2SO4 BaSO4 2NaOH Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH e 蓝白沉淀 Ba OH 2 CuSO4 BaSO4 Cu OH 2 f 红白沉淀 3Ba OH 2 Fe2 SO4 3 3BaSO4 2Fe OH 3 g 波尔多液 注 波尔多液不是溶液 Ca OH 2 CuSO4 CaSO4 Cu OH 2 弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水 如 Cu OH 2CuO H2O 但需要注意的是 强碱没有该性质 该性质不属于碱的通性 四 氢氧化钠和氢氧化钙变质四 氢氧化钠和氢氧化钙变质 1 氢氧化钠变质 氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 证明方法 a 取样 加过量的稀盐酸 如果有气泡产生 说明氢氧化钠已经变质 NaOH HCl NaCl H2O 和 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 b 取样 加氢氧化钙溶液 如果有白色沉淀产生 说明氢氧化钠已经变质 Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 c 取样 加氯化钙 或硝酸钙 溶液 如果有白色沉淀产生 说明 NaOH 已经变质 Na2CO3 CaCl2 2NaCl CaCO3 或 Na2CO3 Ca NO3 2 2NaNO3 CaCO3 2 氢氧化钙变质 氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 证明方法 取样 加入过量的稀盐酸 如果有气泡产生 说明氢氧化钙已经变质 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 3 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时 固体质量都会增加 五 氢氧化钠和氢氧化钙部分变质五 氢氧化钠和氢氧化钙部分变质 1 氢氧化钠部分变质的证明方法 取样 如果是固体 就需要加适量水 使固体完全溶解 加过量的氯化钙 或硝 酸钙 溶液 如果有白色沉淀产生 说明碳酸钠存在 Na2CO3 CaCl2 2NaCl CaCO3 或 Na2CO3 Ca NO3 2 2NaNO3 CaCO3 过滤 向滤液中滴加酚酞溶液 如果滤液变红 说明氢氧化钠存在 氢氧化钠部分 变质 2 氢氧化钙固体部分变质的证明方法 取样 加适量水使固体完全溶解 加入过量的稀盐酸 如果有气泡产生 说明碳酸 钙存在 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 另取少量固体 加氯化铵 或硫酸铵 研磨 如果闻到刺激性氨味 说明氢氧化钙 存在 氢氧化钙部分变质 Ca OH 2 2NH4Cl CaCl2 2NH3 2H2O 或 Ca OH 2 NH4 2SO4 CaSO4 2NH3 2H2O 第三节第三节 中和反应中和反应 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应 配平时要注意 H2O 的化学计量数 如 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 强酸和强碱反应 一般没有明显的实验现象 沉淀 气泡 不溶物溶解消失 溶液颜 色变化 所以为了观察反应是否发生 需要借助酸碱指示剂 如 NaOH HCl NaCl H2O 反应的时候要进行以下操作 在烧杯中加入氢氧化钠溶液 滴入几滴酚酞溶液 用滴管慢慢地滴入稀盐酸 并不断用玻璃棒搅拌 如果容器是试管 就直接振荡 溶液由红色刚刚褪成无色时 说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 注意是先加碱溶液 再加指示剂 然后才加酸 做上述实验时 如果在实验过程中忘加酚酞 在实验结束后再加酚酞溶液 发现酚酞 不变色 会有两种情况 酸碱恰好完全反应或者酸过量 这时加入碳酸钙固体 如果 有气泡产生 说明酸过量 如果没有气泡产生 说明恰好完全反应 虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液 但借助一种碱溶液 就能将酸性和中 性溶液区分出来 在所有的复分解反应中 中和反应优先发生 并且反应可以瞬时完成 中和反应是放热的反应 中和反应的应用 熟石灰改良酸性土壤 在缺少熟石灰的情况下 用生石灰也可以 熟石灰改良酸性河流 处理硫酸厂的污水 H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O 铁粉 蛋壳 主要成分是碳酸钙 也可改良酸性河流 但它们不属于中和反应 碳酸水改良碱性土壤 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2OMg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 小苏打 墨鱼骨粉 主要成分是碳酸钙 也可以治疗胃酸过多 但它们不属于中 和反应 被蚊虫叮咬时涂含氨水 或者是牙膏 肥皂水 的药物 中和反应同氧化反应 还原反应一样 是特征反应 不属于四大基本反应类型 第四节第四节 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 一 酸碱指示剂一 酸碱指示剂 定义 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 某些植物的花瓣或果实 如牵牛花 月季花 紫卷心菜等 也可用作酸碱指示剂 紫色石蕊溶液遇酸溶液 含 H 的溶液 变红 遇碱溶液 含 OH 的溶液 变蓝 在中 性溶液中呈紫色 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色 在中性溶液中不变色 遇碱溶液变红 并非所有的盐溶液都是中性的 水溶液呈碱性的盐 纯碱 小苏打等 水溶液呈酸性的盐 硫酸铜 硫酸氢钠等 溶液的酸碱度用 pH 表示 pH 的范围通常在 0 14 之间 如下图所示 红橙 黄绿 紫 0 酸性增强 由 H 控制酸性 7碱性增强 由 OH 控制碱性 14 酸性溶液的 pH 7 H 的浓度越大 溶液的酸性越强 pH 越小 OH 的浓度越大 溶液的碱性越强 pH 越大 溶液中 H 或 OH 的浓度改变 则 pH 会相应改变 一杯 pH 为 5 6 的溶液 怎样增大它的 pH 值 物理方法 加水稀释 化学方法 加入锌粒 氧化铜 氢氧化钠或碳酸钙等物质 因为 pH 小于 5 6 溶液呈 酸性 所以要考虑酸的通性 加水稀释只能使酸性或碱性溶液的 pH 无限靠近 7 但不能改变溶液的酸碱性 测定 pH 的最简单方法是使用 pH 试纸 pH 试纸的使用步骤 在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸 用玻璃棒将待测液体滴 到 pH 试纸上 将 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较 使用 pH 试纸时的注意事项 不能把 pH 试纸浸在待测液体中 pH 试纸不能用水润湿 pH 试纸测出的 pH 值是整数 在做习题时 使用 pH 试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法 常见物质的 pH 值 12345678910111213 厕所 清 洁剂 柠檬 醋 苹 果 橘 子 酱油西瓜牛奶 鸡蛋 清 牙膏肥皂 草木灰水 厨房清 洁剂 了解溶液的酸碱度有重要的意义 化工生产中许多反应必须在一定 pH 溶液里才能进行 在农业生产中 农作物一般适宜在 pH 为 7 或接近 7 的土壤中生长 测定雨水的pH 因溶解有CO2 正常雨水的pH 约为5 6 酸雨的pH 小于5 6 可以 了解空气的污染情况 测定人体内或排出的液体的 pH 可以了解人体的健康状况 常见的化学方程式 化合反应化合反应 白磷自燃 红磷在空气中燃烧 产生白烟 4P 5O22P2O5 木炭充分燃烧 C O2CO2 木炭不充分燃烧 2C O22CO 硫在空气 氧气 中燃烧 S O2SO2 铁丝在氧气中燃烧 3Fe 2O2Fe3O4 铝在氧气中燃烧 4Al 3O22Al2O3 铝不易生锈的原因 4Al 3O2 2Al2O3 镁在空气中燃烧 2Mg O22MgO 铜在空气中加热 2Cu O22CuO 氢气在氧气中燃烧 2H2 O22H2O 将 CO2变成 CO C CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸 CO2 H2O H2CO3 用生石灰制取熟石灰 CaO H2O Ca OH 2 一氧化碳燃烧 2CO O22CO2 氢气在氯气中燃烧 H2 Cl22HCl 钠在氯气中燃烧 2Na Cl22NaCl 镁在氮气中燃烧 3Mg N2Mg3N2 注意氮元素的化合价 上面三个化学方程式给我们的启示是 燃烧不一定有氧气参与 分解反应分解反应 汞在空气中加热 2Hg O22HgO 氧化汞加强热 2HgO2Hg O2 实验室制取氧气的反应原理 分解过氧化氢制取氧气 2H2O22H2O O2 加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 加热氯酸钾制取氧气 2KClO32KCl 3O2 分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念 是三种方案中最安全 最节约资源的一 种 电解水生成氢气和氧气 2H2O2H2 O2 工业制取生石灰和 CO2的反应原理 CaCO3CaO CO2 碱式碳酸铜受热分解 Cu2 OH 2CO32CuO H2O CO2 过氧化氢溶液不稳定 发生分解 2H2O2 2H2O O2 碳酸不稳定 分解成水和二氧化碳 H2CO3 H2O CO2 碳铵 碳酸氢铵 消失 并发出刺激性气味 NH4HCO3 NH3 CO2 H2O 石笋 钟乳石的形成过程 CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2Ca HCO3 2 CaCO3 CO2 H2O 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳 变浑浊的石灰水又变澄清 CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 置换反应置换反应 实验室制取氢气的反应原理 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 金属与稀盐酸的反应 2X 2HCl 2XCl H2 X 是 1 价的金属 不包括 K Na X 2HCl XCl2 H2 X 是 2 价的金属 不包括 Ca 包括 Mg Zn Fe 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 金属与稀硫酸的反应 2X H2SO4 X2SO4 H2 X 是 1 价的金属 不包括 K Na X H2SO4 XSO4 H2 X 是 2 价的金属 不包括 Ca 包括 Mg Zn Fe 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg CO22MgO C 复分解反应复分解反应 NaOH 溶液与稀盐酸反应 NaOH HCl NaCl H2O NaOH 溶液与稀硫酸反应 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O Ba OH 2溶液与稀硫酸反应 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O 用胃舒平 氢氧化铝 中和过多的胃酸 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 用氢氧化镁中和过多的胃酸 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 用熟石灰中和含有硫酸的污水 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 稀盐酸除铁锈 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 稀硫酸除铁锈 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 稀盐酸与氧化铜反应 CuO 2HCl CuCl2 H2O 稀硫酸与氧化铜反应 制取 CuSO4 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 提示 CaO Na2O K2O BaO 可以直接和酸反应 实验室制取 CO2的反应原理 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 盐酸与水垢中的主要成分发生反应 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 实验室不用大理石和稀硫酸制取 CO2的原因 CaCO3 H2SO4 CaSO4 H2O CO2 泡沫灭火器的反应原理 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 误食碳酸钡后发生中毒的原因 BaCO3 2HCl BaCl2 H2O CO2 用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 硝酸银溶液与稀盐酸反应 AgNO3 HCl HNO3 AgCl 钡盐与稀硫酸反应 Ba NO3 2 H2SO4 2HNO3 BaSO4 BaCl2 H2SO4 2HCl BaSO4 BaCO3 H2SO4 BaSO4 H2O CO2 工业制取烧碱 Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3 氯化铵与氢氧化钠溶液反应 NH4Cl NaOH NaCl NH3 H2O 硫酸铵与氢氧化钠溶液反应 NH4 2SO4 2NaOH Na2SO4 2NH3 2H2O 将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨 闻到刺激性气味 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨 闻到刺激性气味 NH4 2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2NH3 2H2O 生成蓝色沉淀的反应 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 参加反应的碱只能是四大 强碱 生成红褐色沉淀的反应 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl 参加反应的碱只能是四大强 碱 生成白色沉淀的反应 MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl 生成物只能是弱碱 生成白色沉淀的反应 MgSO4 Ba OH 2 Mg OH 2 BaSO4 硫酸盐与氢氧化钡反应 生成蓝白沉淀的反应 CuSO4 Ba OH 2 Cu OH 2 BaSO4 生成红白沉淀的反应 Fe2 SO4 3 3Ba OH 2 2Fe O