清华大学大学化学期末练习题.doc

专业，是我们的习惯。 让改变发生！大学化学期末练习题 2005年元月13日 学号_班级_姓名_得分_一、判断题（正确在（ ）中打，错误打）1. 相同温度与压力下，两种相同质量摩尔浓度的非电解质稀水溶液和电解质稀水溶液两者凝固点相同。 （ ）2. 浮在海面上的冰山中含盐量极少。 （ ）3. 稀溶液的沸点一定比纯溶剂高。 （ ）4. 恒T、恒P的化学反应，rSm 0 是非自发的。 （ ）5. 冰在室温、空气中熔化成水，是熵增加起主要作用的结果。 （ ）6. 恒T、恒P、不做有用功的反应，rGm C(NH3H2O)，则此缓冲溶液抵抗外加少量碱的能力大于抵抗外加少量酸的能力。 （ ）9. 在醋酸溶液中，加入适量的NaOH，此溶液可能具有缓冲溶液的特性。 （ ）10. 在浓度均为0.001mol/L的NaOH、HCl、H2CO3和NH4Cl溶液中，同温度下，各溶液的C(H+)C(OH-)均相等。 （ ）11. 已知jq(Cl2/Cl-)jq(MnO2/Mn2+),要使用MnO2和HCl反应制取Cl2，必须加大HCl的浓度。 （ ）12. 难溶电解质中，溶度积（常数）小，其溶解度也一定小。 （ ）13反应，其平衡常数分别为Kq1, Kq2, Kq3, 三个反应关系如下：(3)(1)(2), 则Kq3Kq1Kq2。 （ ）14已知：O2 + 4H+4e-2H2O j1q O2 + 2H2O +4e-4OH- j2q 则j1q j2q （ 15已知金的元素电势图：jAq/V: （ ） 可推断Au+在溶液中不稳定，容易发生歧化反应。 16氢原子中，3s, 3p和3d原子轨道能量均相等。 （ ）17主族元素的多原子分子中，若中心原子采用sp3杂化，则此原子一般不能与其它原子形成p键。 （ ）18草酸根( C2O42- ) 中，配位原子是氧，所以是四齿配体。 （ ）19向Ni2+溶液中，滴加NH3H2O，先有沉淀生成，继续加入NH3H2O，则沉淀溶解，说明Ni像Al一样为氢氧化物具有两性。 （ ）20中心离子为Ar3d8的配合离子中，若配体为强场配体，则易形成四配位，中心离子采用dsp2杂化。 （ ）二、选择题（将选择的答案编号写在题后（ ）中）1下列热力学函数中，哪些函数值为零 （ ）(A) DfGmq ( I2, g, 298K ) (B) DfHmq ( Br2, g, 298K )(C) DfGmq ( H2, g, 298K ) (D) Smq ( N2, g, 298K )2. 化合物A有三种水合物，在某温度时，它们的脱水反应的Kq分别为 （ ）(1) A3H2O(s) A2H2O(s) + H2O(g) K1q(2) A2H2O(s) AH2O(s) + H2O(g) K2q(1) AH2O(s) A (s) + H2O(g) K3q 为使A2H2O(s)晶体保持稳定，容器中，水蒸气的相对分压应为：(A) PH2O/Pq必须等于K1q (B) PH2O/Pq必须等于K2q(C) PH2O/Pq必须大于K1q (D) PH2O/Pq必须大于K2q，小于K1q325，Zn粉溶于稀H2SO4的放热反应; （ ）(1)在烧杯中进行，其热效应为Q1(2)反应在密闭容器中进行，其热效应为Q2，下列答案中，正确的是(A) Q1=Q2 (B) Q1Q2 (C) (2)中放出热量较多 (D) 不能确定Q1与Q2 的大小4已知H3PO4的Ka1q = 7.1 10-3, Ka2q = 6.3 10-8, Ka3q = 1.4 10-12, （ ）欲配制PH = 7.0的缓冲溶液，可选用下列那一种(A) H3PO4- NaH2PO4 (B) NaH2PO4- Na2HPO4 (C) Na2HPO4- Na3PO4 (D) 上述三种均不可5Mn(OH)2在下列四种情况下溶解度最大的是 （ ）(A) 在纯水中 (B)在0.01molL-1的NH3H2O中(C) 在0.01molL-1的NaOH中 (D) 在0.01molL-1的MnCl2中6. 下列化合物中，不含有氢键的是 （ ）(A) HF (B) CH3CH2OCH3 (C) CH3CH2OH (D) NH37. NCl3分子的空间构型是 （ ）(A) 平面三角形 (B) 三角锥形 (C) 平面正方形 (D) 直线形8. 下列分子中，空间构型不是“角形”的是 （ ）(A)NO2 (B) BeCl2 (C) SO2 (D) O39. 在多原子分子中，中心原子采用sp3d2杂化时，其分子的空间构型为 （ ）(A) 八面体 (B) 平面正方形 (C) 四方锥 (D) 不能确定10根据分子轨道理论中键级大小判断N2与N2+，以及O2与O2-，的键级 （ 正的键级大于负的 ）正确的是(A) N2N2+, O2O2- (B) N2N2+, O2O2-(C) N2N2+, O2O2- (D) N2N2+, O2O2-11某过渡元素的金属离子与配体六配位的配合离子在强场及弱场情况下 （ ）中心离子d6电子构型分别是(A) (T2g)6(eg)0, (T2g)5(eg)1 (B) (T2g)3(eg)3, (T2g)4(eg)2(C) (T2g)6(eg)0, (T2g)4(eg)2 (D) (T2g)5(eg)1, (T2g)4(eg)212. 下列配合离子，中心离子采用内轨杂化的是 （ ）(A) Mn(CN)64 - (B) Fe(en)22+ (m = 5m0)(C) FeF63- (D) Fe(H2O)62+ (D0 = 14000cm-1, P = 17600cm-1)13. 下列原子或离子的电子构型不正确的是 （ ）(A) Na+: He 2s22p6 (B) Ti: Ar 3d24s2(C) Br: Ar 4s24p5 (D) Fe2+: Ar 3d614. 下列分子中能形成共轭p键类型为p33的是 （ ）(A)SO2 (B) NO2 (C) H2O (D) CH2=CHCl15. 下列四个量子数(n, l, m, ms )表示电子运动状态，不正确的是 （ ）(A) (4, 3, 0，) (B) (4, 4, 0，)(C) (4, 2, 2，) (D) (4, 0, 0，)16某原子的电子排布为Kr 4d55s2，下列描述正确的是 （ ）(A) 该元素：四周期，A族 (B) 该元素：五周期，B族 (C) 该元素：四周期，B族 (D) 该元素：五周期，B族17根据价层电子对互斥理论，预测下列分子或离子空间构型为直线的是 （ ）(A)SO2 (B) CO32- (C) H2O (D) CH2=CHCl18. 在下列各组原子轨道中，沿 轴方向可成s键的是 （ ）(A) 2s2px (B) 2pz2pz (C) 2px2px (D) 2px2py19. 某金属氧化物离子型晶体，已知金属离子填充在O2-离子的八面体 （ ）空隙中，下列叙述正确的是(A) 金属离子的配位数是6 (B) O2-离子的配位数是6 (C) 金属离子的配位数是4 (D) O2-离子的配位数是420下列物质的熔点最高的是 （ ）(A)CuCl2 (B) SiO2 (C) NH3 (D) PH321. 下列物质熔点高低顺序正确的是 （ ）(A) HeKr (B) HFHCl (C) MgOCaO (D) F2Cl222. 下列是亲核试剂的是 （ ）(A)X2 (B) RMgX (C) HX (D) Cl2-H2O23. 某稀烃经KMnO4氧化以后，生成 和 （ ） 则原稀烃是(A) H2C=CH2 (B) CH3CH=CH2 (C) CH3CH=C(CH3)2 (D) CH3CH=CCH324. 某羰基化合物与格林试剂(RMgX)加成生成仲醇，则该化合物为 （ ）(A) (B) (C) (D)上述三种均可能 三、计算题1. 求下反应的Dr Hmq298K, Dr Smq298K和Dr Gmq298KCO(g) + NO(g) = CO2 (g) + N2 (g)Df Hmq298K/kJmol-1 -110.52 90.25 -393.51Smq298K/Jmol-1K-1 197.56 210.65 213.6 191.5并说明此反应净化汽车尾气(NO和CO)的可能性2已知反应2Ca(l) + ThO2(s) = 2CaO (s) + Th (s) T1=1373K时：Dr Gmq1-10.46 KJmol-1T2=1473K时：Dr Gmq2-8.37 KJmol-1 计算Ca(l) 能还原ThO2(s)的最高温度3已知咪唑（用B表示）的Kqb = 9.8 10-8要制备100mL, PH = 7.00的缓冲溶液，需加入0.020mol/L的HCl溶液和0.200mol/L咪唑溶液各多少mL？在此缓冲液中加入10mL去离子水，问溶液PH值有何变化？(无H+离子？)已知：B + H2OBH+ +OH- Kqb = 9.8 10-8 （提示：HCl和咪唑等摩尔反应生成等摩尔的咪唑盐酸盐）3在1000mL 0.10mol/L的NaH2PO4溶液中加入500mL 0.10mol/L的NaOH溶液后，求此溶液的PH值。若在此溶液中，加入10mL去离子水，溶液PH值有何变化？已知H3PO4的Kqa2 = 6.3 10-8 4. 已知： Cu(NH3)42+ Cu(NH3)2+ Cu求j1q和j2q，由此说明，理论上Cu+在氨水中能否稳定存在已知：Cu