鲁教版 酸及其性质

第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质 学习目标 知识目标 1 通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质 2 熟记浓硫酸的稀释方法 能力目标 1 培养分析问题解决问题的能力 2 学习用类比归纳或实验鉴别物质的方法 情感目标 体会化学与人类有密切关系 增强学习化学的信心 同时提高实验过程中的 规则意识 在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质吗 酸 苹果酸 柠檬酸 柠檬酸 醋酸 盐酸 硫酸 认识浓盐酸和浓硫酸 一 常见的酸 酸溶于水后都能解离出相同的阳离子 氢离子H 认识浓盐酸和浓硫酸 浓盐酸和浓硫酸的性质 H2SO4 HCl 无色 无色 液体 粘稠油状的液体 有刺激性气味 1 84g cm 3比水大 瓶口有白雾出现 无现象 无味 易挥发 难挥发 1 19g cm 3比水大 溶质质量分数 98 37 38 挥发性 浓盐酸 HCl 物理性质 a 盐酸 HCl 是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37 38 密度为1 19克 厘米3 b 纯净的盐酸是无色透明的液体 工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色 c 打开浓盐酸的试剂瓶 会挥发出有刺激性气味的气体 在瓶口有白雾形成 因此浓盐酸具有挥发性 d 具有强烈的腐蚀性 敞口放置浓盐酸 氯化氢气体与空气中水蒸气结合 形成盐酸的小液滴 白雾 挥发性 硫酸 H2SO4 物理性质 a 纯硫酸是无色 粘稠 油状的液体 纯硫酸是无色粘稠油状液体 难挥发 密度较大 约为1 84g cm3 可与水互溶 常用的浓硫酸质量分数是98 b 浓硫酸具有脱水性 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上 可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑 说明浓硫酸具有脱水性 脱水性 是浓硫酸夺取有机物中氢 氧元素 2 1 生成水 是化学性质 c 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分 而具有吸水性 d 浓硫酸具有很强的腐蚀性 实验时应十分小心 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上 要先用干布擦去 然后用大量水冲洗 最后用小苏打溶液冲洗 严重时立即送医院 吸水性 是浓硫酸直接与水分子作用 e 浓硫酸易溶于水 溶解时放出大量的热 在稀释浓硫酸时 必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里 并不时地搅拌 切不可把水倒进浓硫酸里 实验 写过字的地方变黑了 蘸有浓硫酸的一端变黑了 蘸有浓硫酸的地方变黑了坏掉了 浓硫酸特性 强腐蚀性及脱水性 浓硫酸有强腐蚀性 脱水性 强氧化性 会腐蚀衣物和皮肤 衣物 皮肤 浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸的吸水性 跟空气接触 能够吸收空气里的水分 可作某些气体的干燥剂 能和浓硫酸反应的除外 气流方向 代表水分子 代表氢分子 浓硫酸 氢气和水蒸气的混合气体 氢气 浓硫酸可做某些气体的干燥剂 浓硫酸的稀释 浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中 并不断搅拌 稀释浓硫酸的方法 切不可将水倒进浓硫酸里 当心 稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 切不可将水倒进浓硫酸里 使用浓硫酸注意的问题 1 浓硫酸的稀释方法 2 浓硫酸溅到皮肤上的处理方法 应立即用大量水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间 忽略水分的蒸发 变化的结果是 填 增大 减少 或 不变 减少 不变 不变 增加 减少 增加 减少 减少 思考 想一想这节课你又学了哪些知识 一 酸的物理性质 1 浓盐酸的物理性质 1 浓盐酸无色 刺激性气味的液体 2 浓盐酸有挥发性 在空气中会形成白雾 3 浓盐酸有腐蚀性 2 浓硫酸的物理性质 1 浓硫酸无色 粘稠 油状的液体 2 浓硫酸具有吸水性 3 浓硫酸有强烈的腐蚀性 4 浓硫酸溶于水放热 浓盐酸需密封保存 浓硫酸需密封保存 浓硫酸可做气体的干燥剂 在线测试1 打开盛浓盐酸的瓶口会看到 是因为浓盐酸会发出来的 气体跟空气里的 接触 形成的 缘故 浓盐酸在空气中敞口放置 溶质的质量会 溶液的质量会 溶质的质量分数会 应密封保存 2 浓硫酸是一种 的液体 密度比水 有很强的 性和 性 浓硫酸稀释时 把 沿器壁慢慢地注入 中 并用 不断搅拌 使放出的热量及时散失 白雾 减少 氯化氢 减少 水蒸气 变小 盐酸小液滴 大 油状 粘稠 腐蚀 吸水 浓硫酸 水 玻璃棒 3 实验室有两瓶失去标签的无色液体 体积都是500mL 老师告诉小明 其中一瓶是浓盐酸 一瓶是浓硫酸 并请小明帮忙为它们重新贴上标签 小明很快就完成了 你想 小明可能用什么方法区分开二者的 4 盛有下列物质的烧杯敞开口放置在空气中一段时间 总质量会减轻的是 A石灰石B浓盐酸C浓硫酸D食盐5 分别将盛有浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶敞开口放置一段时间后 下列关于两瓶溶液变化的描述中 正确的是 A溶液的质量都变大B溶液的质量分数都变大C溶液的体积都变小D溶液的质量分数都变小 石蕊 变红酚酞 不变色 有气泡产生 铁锈溶解 溶液由无色变成黄色 二 酸的化学性质 实验探究 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 盐酸能与指示剂作用 过一会 铁钉表面有气泡冒出 Fe 2HCl FeCl2 H2 产生白色沉淀 无现象 二 酸的化学性质 实验探究 有气泡产生 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 HCl AgNO3 AgCl HNO3 思考 Fe 2HCl FeCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 置换反应 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 HCl AgNO3 AgCl HNO3 k2CO3 2HCl 2KCl H2O CO2 复分解反应 盐 石蕊 变红酚酞 不变色 有气泡产生 铁锈溶解 溶液由无色变成黄色 二 酸的化学性质 Mg H2SO4 MgSO4 H2 硫酸能与指示剂作用 过一会 铁钉表面有气泡冒出 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 活动天地 产生白色沉淀 二 酸的化学性质 实验探究 有气泡产生 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 1 酸与指示剂作用 2 酸 金属 Mg 2HCl MgCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 3 酸 金属氧化物 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 4 酸 盐 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 盐 氢气 盐 水 新盐 新酸 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O CaCO3 H2SO4 CaSO4 CO2 H2O 小结 酸溶液能使紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色 酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子 H 因此它们具有相似的化学性质 盐酸HCl H Cl 硫酸H2SO4 2H SO42 硝酸HNO3 H NO3 盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质 1 能与指示剂作用 2 能与金属发生置换反应 3 能与金属氧化物发生复分解反应 4 能与盐发生复分解反应 酸的通性 我的收获 浓盐酸和浓硫酸的性质 盐酸和稀硫酸的化学性质 酸的通性 1 2012年四川自贡 5题 2分 实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是 A 浓硫酸B 生石灰C 烧碱D 浓盐酸2 2012年四川自贡 6题 2分 酸具有酸的通性的原因是 A 酸都能电离出H B 酸都含有酸根C 酸中都含有氢元素D 酸中都含有氧元素 D 挑战自我 A 3 稀盐酸中有H2O H Cl 三种微粒 是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成红色的 你能设计一个实验进行证明吗 1 取少量水