2019年高考化学化工流程全突破专题08化工流程计算对点专练.docx

专题08 化工流程计算专练1FeFe2O3纳米线是一种新型铁基材料，在催化、生物医药、环境科学等领域具有广阔应用前景。某研究小组以赤泥（铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，含SiO2、Fe2O3、Al2O3）为原料，设计下列流程制备FeFe2O3纳米线并探究其在水处理中的应用。回答下列问题：（1）“浸出”实验中，盐酸起始浓度对铁、铝浸出率的影响如图所示：盐酸的合适浓度为_。盐酸起始浓度为2 molL1时，铁的浸出率很低，原因是_。（2）已知：25时，Al(OH)3(s)AlO2+ H+ + H2O K=41013。若浸出液c(Al3+) = 0.04 molL1，“调节pH”时，pH最小应为_（设调节pH过程中溶液体积不变）。（3）FeFe2O3纳米线为壳层结构（核是Fe、壳是Fe2O3），壳是由中心铁核在合成过程中被氧化而形成。“合成”时滴加NaBH4溶液过程中伴有气泡产生，滤液中含B(OH)3，合成铁核的离子方程式为_。“合成”后，经过滤、_、_获得FeFe2O3纳米线。（4）FeFe2O3纳米线去除水体中Cr2O72的机理是，纳米线将Cr2O72吸附在表面并还原。在“无氧”和“有氧”条件下将纳米线分别置于两份相同的水体中，80 min后回收该纳米线，测得其表面元素的原子个数比如下表：在水体中FeFe2O3纳米线形成的分散系是_。样本2的实验条件是_（填“有氧”或“无氧”）。已知水体中检测不到Cr()，样本1中FeFe2O3纳米线的表面Cr()的去除率为_。【答案】 6 molL1 盐酸起始浓度为2molL1时，Fe3+发生了水解 11 9H2O + 4Fe3+ + 3BH4 = 4Fe + 6H2+ 3B(OH)3 + 9H+ 洗涤 烘干 胶体 有氧 46.8% 2钻(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。已知:LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水。请回答:（1）写出I中发生反应的化学方程式并用单线桥标记电子转移的方向和数目_。（2）写出步骤中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式_。（3）步骤II所得废渣的主要成分除了LiF外，还有_。（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤IV所起的作用是_。（5）在空气中加热10.98g草酸钴晶体(CoC2O42H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。己知:M(CoC2O42H2O)=183g/mol。温度范围/固体质量/g150-2108.82290-3204.82890-9204.5经测定，加热到210时，固体物质的化学式为_。加热到210-290过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是_。温度高于890时，固体产物发生分解反应，固体产物为_。【答案】Co2O3+6H+2Cl-=2Co2+Cl2+3H2OFe(OH)3防止锂离子结合碳酸根离子形成碳酸锂沉淀CoC2O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2CoO 3硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有着广泛的应用，同时还是泡沫灭火器中的试剂。某化工厂利用含铝废料(成分为A12O3，SiO2及少量FeOxFe2O3)制备硫酸铝晶体的工艺流程如下图所示，回答相关问题。又知生成氢氧化物沉淀的pH如下表：Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.66.32.3完全沉淀时4.98.33.2（1）料渣I的成分是_，操作X的内容是_、洗涤、干燥等。（2）试剂B最好是_，a的范围是_，由表中数据求出KspFe(OH)3a3.2 110-37.4 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 玻璃 消耗等量的硫酸铝时，小苏打生成的CO2量是苏打生成的CO2量的2倍 准确称量一定量晶体，溶于水后再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后称量所得固体的质量 4电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se，工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下：已知：ITeO2是两性氧化物、微溶于水；元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；25时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=110-3，Ka2=210-8。（1）NaHTeO3的溶液的pH_7(填“”、“=”或“”)。（2）SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为_。操作的名称为_。（3）焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液中的溶质主要成分为NaOH、_。工业上通过电解溶液也可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为_。（4）向溶液中加入硫酸，控制溶液的pH为4.55.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是_。（5）将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为_。（6）上述流程中可循环利用的物质有_(填化学式)。【答案】 0（1）80时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率，可采取的措施有_（写出一条即可）。（2）试剂X是_。（填“化学式”）（3）用盐酸处理两种矿石粉末，生成MnCl2、PbCl2和S的总反应化学方程式为_。（4）结合化学用语回答，向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_。（5）向滤液b中通入NH3和O2发生反应后，总反应的离子方程式为_。（6）金属锰可以用Mn3O4为原料，通过铝热反应来制备，当生成5.5 kg Mn 时，理论上消耗金属铝的质量最少为_kg。【答案】 粉碎砂石、搅拌、适当増大盐酸的浓度