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文档简介

1 P197习题 1 1 两电极铜离子浓度不同 值大小 高低 不同 其差值即为电池的电动势E 可以组成原电池 2 比较 查阅标准电极电势数据时 要注意电对的具体存在形式氯化铁是可以和金属铜反应的 3 代数值与电极反应中化学计量数的选配无关 平衡常数有关 4 正确 5 加入硫化钠 镉离子减少负极电势减小 电动势变大第二种情况电动势一样 2 P1982 1 氧化态 1 还原态 2 还原态 1 氧化态 2 氧化态 2 还原态 3 还原态 2 氧化态 3最强的氧化剂是 氧化态 1 最强的还原剂是 还原态 3 选择b 2 在标准条件下组成电池 标准氢电极为正极 根据氢离子浓度小负极电势小 原电池电动势大 选择b 3 E 正极 负极 0选择b 4 a b 3 P1983 P1984 P1995 P1996 P1996前三个组成原电池均作负极 查点极电势表 选择大于它的电极电势的氧化态物质即可后三个组成原电池均作正极 查电极电势表 选择小于它的电极电势的还原态物质即可 4 P1997 1 0 1375 0 05917 2 lg0 01 0 197 Pb2 Pb 0 1262因此虩电极为负极 铅电极为正极原电池电动势为 E 正极 负极 0 1262 0 197 0 071 5 2 锡离子浓度为1 00mol dm 3 铅离子浓度为0 100mol dm 3时 Sn2 Sn 0 1375因此铅电极为负极 锡电极为正极原电池电动势为 0 1262 0 05917 2 lg0 1 0 156 E 正极 负极 0 1375 0 156 0 019 6 P1998 解 Fe2 Zn Zn2 Fe E 正极 负极 0 447 0 7618 0 315 K 4 4 1010 该反应进行的程度是相当彻底的 7 P1999 解 1 I2 I 0 5355V 2 rGm nFE 2 96485 0 236 45 5kJ mol 3 Pt I2 I Fe3 Fe2 Pt 4 0 236 005917 2 lg 102 1 0 10 2 2 0 058 E 正极 负极 0771 0 5355 0 23 8 P19910 解 2MnO4 16H 10Cl 2Mn2 5Cl2 8H2O 组成原电池 正极MnO4 8H 5e Mn2 4H2O负极 Cl2 2e 2Cl Cl2 Cl 值 1 358V MnO4 Mn2 值 1 033V 小于 Cl2 Cl 值 1 358V 不能发生反应 9 P19911 解 根据E 正极 负极 0 315V 0V N
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