高三化学一轮复习《水的电离和溶液的酸碱性》45分钟限时强化训练.doc

水的电离和溶液的酸碱性（考试时间：45分钟 满分：100分）第I卷 选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、常温下，将01 molL-1氢氧化钠溶液与006 molL-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A17B20 C120 D1242、在25 的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积()Aa=b=10Ba=b10 Cab3、水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是()A图中五点KW间的关系：BCA=D=EB若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性4、酸碱恰好完全中和时()A酸与碱的物质的量一定相等B溶液呈现中性C酸与碱的物质的量浓度相等D酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等5、某学生用碱式滴定管量取01 molL-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为100 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为1100 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A大于1000 mLB小于1000 mLC等于1000 mLD等于1100 mL6、用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是()AV1V2V3 BV1V2V3 DV1=V2c(OH-)的操作是()A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入CO2气体D向水中加食盐晶体12、常温下，在001 molL-1硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度是()A510-13 molL-1B002 molL-1 C110-7 molL-1 D110-12 molL-1第II卷 非选择题二、非选择题（共40分）13、物质AE都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从l mL稀释到1000 mL，pH的变化如图l所示，其中A与D反应得到E。请回答：（1）根据图1中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B ，D 。（2）图l中a9的理由是 。（3）另取浓度为C1的B溶液25 ml，向其中逐滴滴加02 molL的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。C1为 。G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V (填“”、“”、“”“”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=。(4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.110-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为3时,通过计算说明Fe3+是否沉淀完全 。(提示:当某离子浓度小于10-5molL-1时可以认为该离子沉淀完全了。)16、复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 molL-1的下列6种溶液的pH:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3复分解反应存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O。依照该规律,请判断下列反应不能成立的是(填编号)。A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC.CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHD.CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH(2)根据上述信息判断,常温下,浓度均为0.05 molL-1的下列5种物质的溶液中,pH最小的是(填编号),其pH约为(填数值)。HCNCH3COOHHClO4HClOH2SO4(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应:工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液;侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律 。根据这一结论,现将Na2S和AgI固体混合搅拌,则反应的离子方程式 。参考答案1.B混合后，酸过量，c(H+)= molL-1=001 molL-1；pH=-lg c(H+)=-lg001=20。2.D在溶液中，HCl电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，HCl溶液里c(H+)的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c(H+)的主要变化有两个，即减小和增大。若a=b，稀释后的CH3COOH溶液pHb。3.CB项，加酸后，c(H+)变大，c(OH-)变小，但温度不变，KW不变，正确；C项，加入NH4Cl后，氯化铵水解，促进水的电离，但温度不变，KW不变，C错误；D项，温度为T时，KW=10-12，pH=2的硫酸，c(H+)=10-2 molL-1，pH=10的KOH溶液，c(OH-)=10-2 molL-1，等体积混合后，恰好完全反应，所以应该呈中性，正确。4.D根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等。5.A滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为1000 mL，但实际取出的液体体积偏大。6.DpH相同、体积相同的H2SO4、HCl溶液中所含有氢离子的物质的量相等，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积相等。而相同pH的CH3COOH溶液的浓度远大于H2SO4和HCl溶液，与NaOH溶液完全反应时，消耗的NaOH溶液的体积大。7.C酸碱中和滴定，运用化学反应进行中和反应计算，c(OH-)=110-4 molL-1，pH=10。8.B图中液面在2223 mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是01 mL，液体的凹面读数约为2235 mL。9.B水是极弱的电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH-)c(H+)，在HCl溶液中c(OH-)c(H+)；B项中c(H+)=c(O H-)；C项中通入CO2，CO2+H2OH2CO3，故c(H+)c(OH-)；而D项中c(H+)=c(OH-)，故选C项。12.A溶液中共有两部分H+：水电离出来的H+和硫酸电离出来的H+。其中硫酸电离出来的H+为c(H+)=001 molL-12=002 molL-1。水电离出来的H+要小于10-7 molL-1，硫酸电离出来的H+是主要的，因此认为溶液中的H+的总浓度就是002 molL-1。根据c(OH-)=KW/c(H+)，溶液中的c(OH-)= molL-1=510-13 molL-1。因为水电离出来的H+和OH-的个数相等(不受任何条件限制)，则水电离出来的H+浓度就是510-13 molL-1。13.（1）NaOH CH3COOH （2）A是氨水，稀释时，平衡向电离的方向移动，溶液中OH的浓度没有下降到原来的千分之一（3）0.1mol？L1 10:1（1）根据图象知A、B是碱，C、D是酸，稀释后A、D的pH变化小于3，B、C的pH变化等于3，则A是弱碱、B是强碱，C是强酸，D是弱酸，根据离子知，A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸。（2）NH3？H2O为弱碱，存在电离平衡，加水稀释促进一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于原来的千分之一。（3）根据图2可知NaOH溶液的pH为13，c（NaOH）=10？1410？13=0.1mol？L1 醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V12.5mL。NaOH与HCl恰好完全反应，则VB？（10？1410？a）= VC？10？b，可得VB？：VC =1014-a-b=10:114.（1）110-14；（2）;=；（3）C、D；NH4+H2ONH3H2O+H+；NaHSO4=Na+H+SO42-。（1）水电离产生的H+、OH-离子浓度的乘积是个常数，这个产生就是离子积常数Kw, 在室温下c(H+)c(OH-)=110-14；（2） 碱性溶液中，c(H+)7。（3） A NH3H2O是弱碱，电离产生OH-，因此溶液显碱性，错误；B CH3COONa是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+，使溶液中OH-的浓度大于H+的浓度，所以溶液显碱性，错误；C NH4Cl是强酸弱碱盐，弱碱酸根离子水解消耗水电离产生的OH-，最终，使溶液中H+的浓度大于OH-的浓度，所以溶液显酸性，水解的两种方程式是NH4+H2ONH3H2O+H+；正确；D NaHSO4是强酸的酸式盐，电离产生离子，使溶液显酸性，电离方程式是：NaHSO4=Na+H+SO42-。正确。15.(1)K4Fe(CN)6(2)应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪;控制烹饪温度不超过400(3)(100a-1)10-7molL-1或(0.5a-0.005)10-7/0.005 molL-1(4)计算得c(Fe3+)=1.110-3molL-1110-5molL-1,故Fe3+没有沉淀完全 (1)K4Fe(CN)63H2O的摩尔质量为422 gmol-1,则42.2 g该晶体的物质的量为0.1 mol。根据图像可知,150时固体质量为36.8 g,失去质量为5.4 g,不难确定失去的是0.3 mol H2O的质量,故固体为K4Fe(CN)6。(2)因亚铁氰化钾水溶液与酸反应放出毒性极大的氰化氢(HCN)气体,故应避免与酸或酸性物质一起烹饪;亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN),故烹饪温度不宜超过400。(3)根据电荷守恒可知:混合溶液中存在c(K+)+c(H+)=c(CN-)+c(Cl-)+c(OH-),因溶液pH=7,故c(H+)=c(OH-),则c(K+)=c(CN-)+c(Cl-),又因c(Cl-)=0.005 molL-1,则c(K+)0.005 molL-1,所以a0.01 molL-1。HCN的电离平衡常数表达式为K=c(CN-)c(H+)/c(HCN)=c(K+)-c(Cl-)c(H+)/c(HCN)=(a/2-0.005 0)10-7/(a/2-a/2+0.005 0)=(0.5a-0.005)10-7/0.005 molL-1。(4)KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-),故c(Fe3+)=1.110-36(1.010-11)3=1.110-3molL-11.010-5molL-1,故沉淀不完全。16.(1)A、D(2)1(3)复分解反应能够向生成溶解度更小的物质的方向进行S2-+2AgI=