《溶液的配制及分析》导学案.doc

溶液的配制及分析导学案【教学目的】1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念。 2.学会配制一定物质的量浓度的溶液。【教学重点、难点】物质的量浓度的概念以及配制一定物质的量浓度的溶液。【概念形成】物质的量浓度： 。符号为 ，单位是 ，计算公式： 。【注意】对于这个新概念，我们要注意其中的几个要点：（1） 溶质是用物质的量而不是用质量表示。（2）是溶液的体积，并非溶剂的体积。（3）单位：molL-1或mol/L。（4）从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）【随堂训练1】1500ml水和500ml浓硫酸体积之和是否为1000ml？ 2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？ 3.将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？ 【例4】将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500ml溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？【问题解决】配制250ml 0.200mol/L NaCl溶液，需要多少gNaCl固体？【随堂训练2】4.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度 mol/L5.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度 mol/L6.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度 mol/L【知识升华】一、求离子的物质的量浓度公式：离子浓度=溶液浓度溶质化学式中该离子的下标如:1mol/LMgCl2溶液中， MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- 1mol/L 【随堂训练3】7.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为 ，K+的物质的量浓度为 ，含有SO42-的物质的量为 ，SO42-的物质的量浓度为 。8.下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （ ）（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液 （B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液（C）0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液 （D）2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液总结：对已知浓度的溶液中,离子的物质的量浓度与溶液的体积 二、已知一溶液的密度为g/ml，溶液体积为VL，所含溶质的质量百分含量为W，溶质的摩尔质量为M g/mol，求该溶液的物质的量浓度？【随堂训练4】8.已知某浓度氨水中氨气的物质的量浓度为18.0mol/L，溶液的密度为0.900 g/ml，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）A、0.458 B、34% C、71.6% D、不能确定三、溶液稀释(或浓缩)的计算一定物质的量浓度溶液的稀释：c(浓溶液)V(浓溶液)= c(稀溶液)V(稀溶液) 稀释前后：溶质的总质量 ，溶质的物质的量 (填不变或改变)。【例5】将 30ml 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500ml,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 【随堂训练5】9.用36.5%密度为1. 3gcm-3的浓盐酸配制0.1molL-1的稀盐酸650mL，所需浓盐酸的体积为 mL。【例6】实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00ml该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50ml，试求该盐酸的物质的量浓度。【问题解决】为测定某K2SO4溶液的浓度，取25.00ml待测液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g，该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？【总结】m、V、N、n、cB之间的关系：【活动与探究】配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？一、实验仪器: 托盘天平 、药匙 、 烧杯、 胶头滴管、_、 _认识容量瓶:1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 2.特点：容量瓶上标有_和_ 容量瓶瓶颈上有一道刻度线 3.使用：当溶液的_与_相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。选择容量瓶时一定指明容积。4.常见容量瓶的规格：50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml5.注意事项：使用前要检查是否漏水?如何检漏? 溶解、稀释不能在容量瓶中进行 溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶转移溶液时要用玻璃棒进行引流 不能长期存放溶液或进行化学反应二、实验步骤：计算 称量 溶解 转移 定容 摇匀 三、配取步骤 洗涤 1.计算 需要称量的碳酸钠_g（精确到0.1g）2.称量 用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？（1）使用前要 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循 的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从 的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码 思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？_3.溶解 能否用容量瓶来溶解固体物质？ 除了烧杯外还需要什么仪器？作用是什么？ 溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢? 4.转移直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗? 此时溶质是否完全被转移到容量瓶？应如何处理？ 5. 洗涤 用少量蒸馏水洗涤_和_23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度_时，改用_滴加蒸馏水至刻度线。 （液体凹液面最低处与刻度线相切）思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？_7.摇匀 思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？_8.装瓶贴标签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。4、 误差分析依据的原理：cB=，则m、V决定实验误差能引起误差的一些错误操作因变量cB(molL1)nB(或mB)V称量药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH)量取用量筒量取液态溶质时，俯视读数量取液态溶质时量筒内有水溶解转移洗涤转移时有溶液溅出未洗涤烧杯和玻璃棒洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶溶液未冷却至室温就转移到容量瓶定容定容时，水加多了，用滴管吸出定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水定容时，俯视刻度线特别提醒: 俯视、仰视的分析 结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。【随堂训练6】1配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是 （ ） 天平 量筒 烧杯 玻璃棒 称量纸 胶头滴管 容量瓶 药匙 烧瓶A、 B、全部 C、 D、2在容量瓶上无需标记的是 （ ） A、标线 B、温度 C、浓度 D、容量3下列实验操作正确的是 （ ） A、将氢氧化钠放在滤纸上称量 B、用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸D、配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释4在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （ ）A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm处，用滴管加蒸馏水到标线。D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次。5. 配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会造成溶液浓度偏高的是（ ）A溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶 B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶C定容时，眼睛俯视刻度线 D定容时，眼睛仰视刻度线6下列操作中对实验结果没有影响的是()A在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去B在转移溶液过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作C向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下12 cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切D用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出7.下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中Cl的浓度相等的是( )A.150 mL 1 molL1的NaCl B.75 mL 2 molL1的NH4ClC.150 mL 3 molL1的KCl D.75 mL 1.5 molL1的CaCl28. 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中，加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。9实验室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO45H2O）为原料进行配制，请回答下列问题：（1）需要用到的仪器除药匙、托盘天平（带砝码）、烧杯外，还需用到的仪器是 。（2）在上述仪器选定的情况下需要胆矾 g。（3）转移溶液前，对于容量瓶来说，除洗净外还必须