2010年高考化学模拟试题(海南卷)选择题专项训练 -.doc

2010年高考化学模拟试题（海南卷）选择题专项训练(一)一、不定项选择（共16小题，每题4分，共88分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时该小题为0分；若正确答案有两个选项只选一个切正确得2分，选两个都正确得4分，但只要选错一个就为0分。）1下列有关实验操作错误的是A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B用胶头滴管滴加少量液体C给盛有2/3体积液体的试管加热D倾倒液体对试剂瓶标签面向手心2下列实验能达到目的的是A将金属钠在研钵中研成粉末，以便钠与水反应的实验更安全B用NaOH溶液浸泡铝箔，以除去其表面的氧化膜C向新制的AgCl悬浊液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，证明同温度下：Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D将10滴溴乙烷加到1 mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验溴乙烷是否发生了水解3设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个4下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OHHSO3B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2OC盐酸滴入氨水中：HOHH2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO322HCO2H2O5今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是AK一定存在B100mL溶液中含0.01mol CO32CCl可能存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在6下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)BpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H)2c(A2)c(OH)c(H2A)7下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c（HCOO）+c（OH）=c（H）B1 L 0l molL1CuSO4（NH4）2SO46H2O的溶液中：c（SO42）c（NH4）c（Cu2）c（H）c（OH）C0.1 molL1NaHCO3溶液中： c（Na）+c（H）+c（H2CO3）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na）c（HX）c（X）c（H）（OH）产率100%NON2T/8009007808408氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应，有关物质产率与温度的关系如右图。4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905 kJmol1 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H1268 kJmol1 下列说法中正确的是A工业上氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780840之间B工业上采用物料比n(O2)n(NH3)在1.72.0，主要是为了提高反应速率C加压可提高NH3生成NO的转化率DN2氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)O2(g)2NO(g) H181.5 kJmol19一定温度下，可逆反应A2(s)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（ ）A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2C混合气体总的物质的量 D容器内的气体密度不再改变10以下反应可以用熵判据来解释的是（ ）A.硝酸铵自发地溶于水B.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) H=-175.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJ/mol11在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是： （ ）AX1降低，X2增大 BX1、X2均降低 CX1增大，X2降低 DX1、X2均增大12、下列各组离子一定能大量共存的是A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI、SCNB、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C、在c(H+)=1013molL1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO313.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2)中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，已知亚硫酰氯和AlCl36H2O混合共热蒸干，可制得无水氯化铝AlCl3，则下列叙述正确的是A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C.电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出S的物质的量之比为4：114.下列描述中，不符合生产实际的是 A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极151体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定） （ ）A乙炔 B丙炔 C丁炔 D丁二烯16.燃料煤气中常掺入硫醇C2H5SH发出恶臭气味以防泄漏时不易察觉。硫醇中的SH叫巯基，属于官能团。硫醇跟钠反应或与羧酸酯化很像醇，但硫醇可与氢氧化钠反应生成盐，且此盐能在水中与二氧化碳反应重新得到硫醇，这又与醇很不相同。下列有关硫醇的叙述正确的是25AA酸性：C2H5SHC2H5OH B还原性：C2H5SHC2H5OHC水溶性和沸点：C2H5SHCH3CH2CH2SHDHCOOH与C2H5SH 在一定条件下反应生成硫化氢和甲酸乙酯选考模块二、多项选择题选修五 有机化学基础17.国际奥委会公布的违禁药物目前有138种.某种兴奋剂的结构为 关于它的说法中正确的是A.从结构上看，它属于芳香烃B.它的分子中所有的碳原子共平面C.该物质的分子式为C14H22ClNO2D.1 mol该物质最多能与2 mol氢氧化钠反应 E.1mol该物质能和3molH2发生加成 18苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素.结构简式如右图.关于苏丹红说法错误的是A 分子中含一个苯环和一个萘环 B 属于芳香烃C 能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D 能溶于苯 E. 分子式为C17H15N2O F. 能和NaHCO3反应放出CO2选修三 物质结构与性质19.下列关于晶体的说法一定正确的是A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高EaCl和Si晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同20. Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法错误的是A. Z2+ 的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9B.在Z(NH3)42+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的孤对电子形成配位键C. Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙则稳定性：甲乙，沸点：甲乙D. Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为Si N CE. Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为3:2F. 五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于离子晶体选修二 化学与技术21、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量E用木材作燃料 F.加高工厂排放废气的烟囱22.金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解： 下列关于生产过程中说法错误的是( )A.冰品石（Na3