高一化学加强班练习3

高一化学加强班练习三1.在电解饱和食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，不正确的操作顺序是 ( )过滤 加稍过量的NaOH溶液 加适量的盐酸 加稍过量的碳酸钠溶液 加稍过量的氯化钡溶液A. B. C.D.2.氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（ ）A氯气有毒，可毒死病菌 B氯气具有漂白作用C氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO D氯气与水反应生成的盐酸是强酸3.用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 （ ）A.比多 B.比多 C.一样多 D.无法比较4在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近。接通直流电后，可以观察到U型管的两个电极上都有，阳极放出的气体有气味，并且能使湿润的碘化钾淀粉试纸，说明放出的是；阴极放出的气体是，同时发现阴极附近溶液，这说明溶液里有性物质生成。电解饱和食盐水的化学方程式为。两电极产生的气体体积比为 ；人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为 ，它是目前化学工业的重要支柱之一。5.学习了工业制氯气的原理，在实验室里氯气可以用 和 在_条件下反应来制取。实验室制取氯气的化学方程式： 。根据上述反应原理，人们设计了如下图实验装置，用于实验室制备少量的Cl2 。实验仪器：a： ；b： ；各部分装置所起作用A： 装置；B： 装置，利用Cl2密度比空气密度 且 （填 “能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用 排空气法或排饱和食盐水法。C： 装置，因Cl2有毒污染空气，用 吸收多余的氯气。A B C (1)、如何知道Cl2是否收满？ (2)、使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？ (3)、利用上述制Cl2的实验装置图收集到的氯气中常混有杂质气体 和 ，为此有人设计右图，在制Cl2时常分别用 除 _ ，用 除 。对比上述实验室制Cl2的装置图，右侧装置图的优点是 。6.下列反应属于氧化还原反应的是，属于化合反应的是，属于分解反应的是_，,属于置换反应的是，属于复分解反应的是。Cu2SO22CuSO2 3O22O3 Fe2O33CO2Fe3CO22Na2H2O=2NaOHH2 CaCO3CaOCO22H2O22H2OO2 SO3H2O=H2SO42Fe3Cl22FeCl3 H2SO42NaOH=Na2SO42H2ONaHH2O=NaOHH2 IBrH2O=HIOHBr7ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法不正确的是()ACO2是氧化产物 BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 DClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性8.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价) （ ）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C硼元素被氧化,氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:19化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3Cl28NH36NH4ClN2当有160.5g NH4Cl产生时，被氧化的氨是（ ） A214g B53.5 g C17 g D68 g10、判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并用双线桥法配平方程式KClO3 HCl(浓)= KCl Cl2 H2O H2SO4(浓) H2S=SO2 S H2OFeCl3 KI= FeCl2 KCl I2 KMnO4 HCl(浓)= KCl MnCl2 Cl2 H2OKI KIO3 H2S