高二化学上学期期中试题33.doc

临川二中实验学校2016-2017高二上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5Na：23 Mg：24 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba: 137考生注意：1.本卷时量：90分钟，满分：100分；2.答题前，请考生先将自己的学校、班次、姓名、考号在答题卷上填写清楚；第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1下列说法中正确的是A物质发生化学反应都伴随着能量变化 B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量D需要加热的化学反应一定是放热反应2下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味3下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水4下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO35表示下列变化的化学用语正确的是A氨水显碱性：NH3H2O=NH4+OH- B硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na+H+SO42-CNa2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- D醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO-+H+625时，某溶液中由水电离出的c（OH）=11013mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是ANH4+、Fe3+、SO42、Cl BCO32、PO43、K+、Na+CNa+、SO42、NO3、Cl DHCO3、Na+、HSO3、K+7在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C物质的浓度（c）与温度、压强的关系如图所示。下列判断正确的是AH0 BH0、S0、S0 DH0、S08在2A（g）B（g）=3C（g）4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是 Av(A)=0.9 mol /（Ls） Bv(B)=0.5 mol/（Ls） Cv（C）=1.4 mol /（Ls） Dv（D）=1.8 mol /（Ls）9将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A溶液中c(OH-)和c(H+)都减小 B溶液的PH增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液中c(H+)增大10下列热化学方程式中，正确的是A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学 方程式表示为 2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6 kJmol1CHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1， 则CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) H57.3kJmol1D500、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol111一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图15所示，则对该反应的叙述正确的是A正反应是吸热反应 B逆反应是放热反应Cmnpq12下列溶液一定显酸性的是 pHc(OH-)的溶液 25下pH=6的溶液 能使酚酞试液显无色的溶液A B C D13向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)3C(g)经2 s达到平衡后，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol /（Ls）用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol /（Ls）平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1其它条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变 A B C D 14某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子则下列描述正确的是 A该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO）c（Na+ ）c（OH）c（H+ ） D加入适量氨水，c（CH3COO）一定大于c（Na+ ）、c（NH4+）之和15在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）B（g）xC（g）H未知，有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数） AP3P4，y轴表示A的转化率 BP3P4，y轴表示B的体积分数 CP3P4，y轴表示混合气体的密度 DP3P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量16已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是 Ac(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-) Bc(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-) C两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等 Dc(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)第II卷（非选择题 共52分）17（8分）现有常温下的六份溶液： 0.01 molL1CH3COOH溶液； 0.01 molL1HCl溶液； pH=12的氨水； pH=12的NaOH溶液； 0.01 molL1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液； 0.01 molL1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。（1）其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。（2）若将混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：_(填“”“”或“=“)。 （3）将混合，若有c(CH3COO-)c(H+)，则混合溶液可能呈_(填序号)。 A酸性 B碱性 C中性18（8分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到滴入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且_为止。（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为_mL。（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=_（列式并计算结果，保留小数点后4位）。19 (12分）常温下，向 100 mL0.01 molL-1HA 溶液中逐滴加入0.02 molL-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:（1）由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”），理由是 。（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a_7(填“ ”、“,”“”、“”、“=”)该温度下此反应的平衡常数K=_其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数_(填“增大”、“减小”、“不变”)。21（12分）现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“”、“”或“=”)：（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH4+)_c(Cl-)。（2）若溶液中pH7，则该溶液中c(NH4+)_c(Cl-)。常温下有浓度均为0.1 molL1的三种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl（3）溶液中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度_；（4）溶液中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= _ molL1；（5）将10mL溶液加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c( H+)=_molL1。按要求完成下列填空：（6）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是_(填化学式)。（7）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是_；答题第I卷（选择题 共48分）一、选择题题号12345678答案ABABBDAB题号910111213141516答案BBCDBADB第II卷（非选择题 共52分）17（8分,每空2分）（1），；（2）；（3）ABC。18（1）锥形瓶中溶液颜色变化，半分钟内不恢复原色（2）26.10（3）C（4）0.1044mol/L19.(1)强、0.01