高三化学上学期期末考试试题

1 山东省济南市山东省济南市 高三上学期期末考试化学试题高三上学期期末考试化学试题 2 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法中 正确的是 A 1mol Na 被氧化完全转化生成 Na2O2 失去电子数为 2NA B 常温常压下 46g 由 NO2和 N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为 3NA C 将 lmL 1 mol L 1 FeCl3溶液逐滴加入沸水 制得红褐色 Fe OH 3胶体 所含胶粒的 数目是 1 10 3NA D 标准状况下 6 72L NO2与足量水充分反应转移的电子数目为 0 3NA 3 下列有关物质分类的说法中 正确的是 A SiO2不能和水反应 所以它不是酸性氧化物 B 只由一种元素组成的物质必然是纯净物 C 烧碱 冰醋酸 石墨均为电解质 D 海水 氯水 氨水均为混合物 4 下列有关叙述中 正确的是 A 单质溶于水的过程中一定存在氧化还原反应 B Na2O2是离子化合物 该物质中含有共价键 C 氧化还原反应中的反应物若不是氧化剂则必然是还原剂 D 在化学反应中 氧化剂中的各元素都一定被氧化 2 5 利用右图装置收集下列各种气体并进行相应性质实验 你认为发生的现象和得出的 结论合理的是 6 下列叙述中 正确的是 A 可将试管 蒸发皿 坩埚直接置于酒精灯火焰上加热 B 将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中 试液先变红后褪色 C 用托盘天平称量氢氧化钠固体时 应将固体放在称量纸上 D 容量瓶在使用前用蒸馏水润洗 会影响所配制溶液的浓度 7 短周期中的主族元素 M R M R 代表元素符号 形成的简单离子 M2 与 R 的核外电子 数之和为 20 下列说法中 正确的是 A M 原子所含质子数一定大于 R 原子所含质子数 B M R 两种元素结合形成的化合物中不可能含有共价键 C M2 与 R 的电子层结构不可能相同 D M 一定存在同素异形体 8 下列有关反应的离子方程式的书写中 正确的是 A C12通入水中 C12 H2O 2H Cl ClO B 硫酸铝溶液与过量氨水反应 Al3 3NH3 H2O 3NH4 Al OH 3 C 实验室用石灰石和盐酸反应制取 2 2322 2COCOHCOH O D 向 Na2SO3溶液中加入稀硝酸 2 322 2SOHSOH O 9 C N S 都是重要的非金属元素 下列说法中 正确的是 A 三者对应的氧化物均为酸性氧化物 B 三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物 C 同浓度的 Na2CO3溶液 NaNO3溶液 Na2SO3溶液的 pH 比较 NaNO3溶液 Na2SO3溶液Y 的 X 的 B 气态氢化物的还原性比较 W 的 R 的 C WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D 含 Z 元素的盐溶液一定显示酸性 13 下列各项实验中 所测得的数据不能满足于 测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是 A 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应 逸出气体用碱石灰吸收 碱石灰增重 b g B 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应后 加热蒸干溶液 得 b g 固体 C 取a g混合物充分加热 得到 b g 固体 D 取a g混合物与足量 Ba OH 2溶液充分反应 过滤 洗涤 烘干 得 b g 固体 14 实验室需配制一种溶液 除水电离出的离子外还含有五种离子 且在该溶液中这五 种离子的物质的量浓度均为 l mol L 1 下面四个选项中 能达到此要求的是 A Al3 K Cl B Fe2 H Br NO Cl 2 4 SO 3 HCO 3 C Na K NO Cl D Al3 Na Cl NO 2 4 SO 3 2 4 SO 3 4 15 下列说法中 正确的是 A 常温下 某 NaHSO3溶液的 pH V NaOH 溶液 C 将 l mL pH 2 的醋酸溶液加水稀释到 10 mL pH 变为 3 D 常温下 将Na2CO3溶液加水稀释 的值增大 3 2 3 c HCOc OH c CO 16 已知某可逆反应 现将 M 和 N 的混和气体通入容积 20M gN gH 为 l L 的恒温密闭容器中 反应体系中各物质浓度随时间变化关系如右图所示 下列说 法中 正确的是 A a b c d 四个点中处于平衡状态的点是 a b B 反应进行至 25 min 时 曲线发生变化的原因是 加入了 0 4 mol N C 若调节温度使 35 min 时体系内 N 的体积分数与 15 min 时相等 应升高温度 D 若在 40 min 时出现如图所示变化 则可能是因 为加入催化剂引起的 5 第 卷 非选择题 共 52 分 注意事项 1 第 II 卷所有题目的答案考生需用黑色签字笔答在答题卡相应位置 考试结束后将答题卡和试卷一并上交 2 答卷前将密封线内的项目填写清楚 密封线内答题无效 二 非选择题 本题包括 5 小题 共 52 分 17 8 分 I 下列实验操作或对实验事实的描述中 正确的是 填序号 用量筒量取稀硫酸溶液 8 0 mL Fe OH 3胶体与 FeCl3溶液的混合物可用过滤的方法分离 用湿润的 pH 试纸测量某溶液 pH 时 测量值可能比真实值小 用碱式滴定管量取 KMnO4溶液 20 50 mL 在实验室中用锌和稀硫酸反应制氢气 为加快反应速率而不影响 H2的品质 可向溶液 中加适量 Cu NO3 2晶体 将某 98 的浓硫酸样品敞口露置于空气中 放置 24 h 后 取出 5 mL 浓硫酸与 18 mL 9 mol L 1的 NaOH 溶液恰好完全中和 请回答下列问题 1 该硫酸样品露置 24 h 后 其物质的量浓度是 mol L 1 2 若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸 可以达到目的的是 填序号 a 常温下加入铜片 b 常温下加入铁片 c 常温下加入木炭 d 用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上 3 工业上利用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的有害物质 请写出该过程中发生的一个 反应的离子方程式 18 10 分 铁及其化合物在生活 生产中有广泛应用 请回答下列问题 1 黄铁矿 主要成分为 FeS2 是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料 高温下可发生反应 该过程中若有 1 5mol FeS2参加反应 则反应过程中转移 mol 电子 2 氯化铁溶液显酸性 原因是 用适当的文字和离子方程式解 释 用惰性电极电解氯化铁溶液之初 阳极电极反应式为 3 高铁电池是一种新型二次电池 电解液为碱溶液 其反应式为 6 放电时电池的负极反应式为 充电时电解液的 pH 填 增大 减小 或 不变 之一 19 8 分 某工业废水中 除 H OH 外仅含下表离子中的几种 甲同学欲探究废水的组成 进行了如下实验 I 取少量废水样品 加入 KSCN 溶液无明显变化 U 另取少量废水样品 逐滴加入 NaOH 溶液 产生沉淀 继续滴加过量的 NaOH 溶液 沉淀部分溶解 请回答下列问题 1 废水中一定含有的金属阳离子是 填离子符号 2 中沉淀部分溶解过程中发生反应的离子方程式是 3 甲同学通过分析最终确定废水中一定不能大量存在上表所列四种阴离子中的 填离子符号 其判断理由是 20 14 分 为了减少 CO 对大气的污染 某研究性学习小组拟研究利用 CO 和 H2O 反应转 化为绿色能源 H2 已知 1 写出 CO 和 H2O g 作用生成 CO2和 H2的热化学方程 式 2 氢气是合成氨的重要原料 合成氨反应的热化学方 程式如下 当合成氨反应达到平衡后 改变某一外界条件 不改变 N2 H2和 NH3的量 反应速率 与时间的关系如右图所示 图中 t3时引起平衡移动的条件可能是 其中表示平衡混合物中 NH3的含量最高的一段时间是 7 温度为 T 时 将 1 mol N2和 2 mol H2放入容积为 0 5 L 的密闭容器中 充分反应 后测得 N2的平衡转化率为 50 则反应在 T 时的平衡常数为 mol 2 L2 目前工业合成氨的原理是 右图表示随条件改变 平衡体系中氨气体积分数的变化趋势 当横 坐标为压强时 变化趋势正确的是 填序号 下同 当 横坐标为温度时 变化趋势正确的是 3 常温下氨气和 HCl 均极易溶于水 现将相同体积 相同物质的 量浓度的氨水和盐酸混合 所得溶液中各离子的物质的量浓度按照 由大到小的顺序排列依次为 21 12 分 实验室有一包暗红色粉末样品可能是 MgCO3 Fe2O3和 FeO 的混合物 经测定 后 结论是不存在 FeO I 某学生想自己设计实验方案 以证明样品中确实没有 FeO 除样品外 实验室只提供 以下试剂 KMnO4溶液 稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 NaOH 溶液 请你描述实验操作的 步骤 实验现象和结论 测定混合物中 Fe2O3的含量 实验室可用多种方法测定上述样品中 Fe2O3的质量分数 某同学准备用如图所示各仪器 按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验 以测定 Fe2O3的质量分数 请回答下列问题 1 盛装盐酸的仪器的名称是 装置的连接顺序是 填图中序号字母 各仪器 只能选用一次 2 实验过程中需要持续通入空气 其作用除可以起到 搅拌 A D 中反应物以实现充 分反应外 还有一个重要作用是 8 3 为提高测定的准确度 在 B 中最应加入的物质是下列各项中的 填序 号 a 饱和 NaHCO3溶液 b 蒸馏水 c 浓硫酸 d NaOH 溶液 4 在进行实验方案评价时 有同学认为不必测定 A 中沉淀的质量 而只要测出装置 A 在吸收反应产生的气体前后的质量差 就能完成实验要求 实验证明 若用此法测得 Fe2O3的质量分数将 填 偏大 偏小 或 不变 之一 20 每空 2 分 共 14 分 1 CO g H2O g CO2 g H2 g