4.3 硫和氮的氧化物

第三节硫和氮的氧化物 一 硫的存在 化合态 硫化物和硫酸盐 游离态 火山口附近或地壳的岩石 硫 俗称硫黄 黄色晶体 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 S O2 SO2 点燃 明亮的蓝紫色火焰 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解度 气体 无色 刺激性 有毒 比空气大 二 二氧化硫的性质 向一个收集满二氧化硫气体的塑料瓶中加入一定体积的水 立即盖上瓶盖 塑料瓶被压扁了 二氧化硫溶于水 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解度 气体 无色 刺激性 有毒 比空气大 二 二氧化硫的性质 易溶于水 向SO2的水溶液中加入紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 溶液呈酸性 酸性 H2SO3 中强酸 H2CO3 弱酸 SO2 H2O H2SO3 H2SO3 SO2 H2O 可逆反应 在同一条件下既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应 注意 中间用 号 不用 号 请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应 A 2H2 O22H2O和2H2OH2 O2 B N2 3H22NH3和2NH3N2 3H2C H2 I22HI和2HIH2 I2D 2Na Cl22NaCl和2NaCl 熔融 2Na Cl2 结论1 SO2是酸性氧化物 不能用来区分CO2和SO2 在盛有二氧化硫的试管中加入少量的澄清石灰水 震荡 观察现象 石灰水变浑浊 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 思考 硫有哪些常见化合价 根据有关理论推测SO2可能还具有的性质 SO2既有氧化性 又有还原性 结论2 SO2具有还原性 向SO2的水溶液中滴入几滴KMnO4溶液 紫色的KMnO4溶液褪色 2KMnO4 2H2O 5SO2 K2SO4 2MnSO4 2H2SO4 了解 SO3 H2O H2SO4 制造硫酸 SO2通入无色的H2S溶液 SO2与H2S混合 均无色 有黄色沉淀 有黄色固体附于瓶壁 SO2 2H2S 3S 2H2O 结论3 SO2具有氧化性 向盛有品红溶液试管中滴加SO2水溶液 振荡 品红溶液褪色 二氧化硫具有漂白性 加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶液 溶液又恢复红色 它能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质 这是检验SO2的方法之一 漂白性物质小结 HClO Na2O2将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久漂白 不可逆 漂白大多数有色物质 能使紫色石蕊试液先变红后褪色 非氧化还原反应 暂时漂白 可逆 漂白某些有色物质 不能使紫色石蕊试液褪色 变红 永久漂白 化学变化 吸附作用 化学变化 物理变化 SO2与某些有色物质化合生成不稳定无色物质 无色物质易分解而恢复原来的颜色 请你思考 为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄 氯水和SO2都具有漂白作用 则1molSO2通入含1molCl2的氯水中 所得溶液的漂白作用加强吗 不会 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 所以 SO2能使酸性KMnO4溶液 氯水 溴水褪色 小结 SO2的化学性质 1 填空 下列化学方程式或实验现象体现SO2的什么性质 SO2 H2O H2SO3 体现SO2的性 2SO2 O2 2SO3 体现SO2的性 SO2 2KOH K2SO3 H2O 体现SO2的性 SO2 CaO CaSO3 体现SO2的性 SO2 2H2S 3S 2H2O 体现SO2的性 还原 氧化 酸 酸 酸 SO2 2H2O Br2 2HBr H2SO4 体现SO2的性 SO2使石蕊试液变红 体现SO2的性 SO2使品红溶液褪色 体现SO2的性 SO2使高锰酸钾溶液褪色 体现SO2的性 漂白 还原 还原 酸 2 下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是 A 通入紫色石蕊试液B 闻气味C 通入澄清石灰水D 通入品红溶液中E 通入酸性高锰酸钾溶液 B D E 3 除去CO2中混有的少量SO2气体 可选用试剂 A 澄清石灰水B 品红溶液C 溴水D 饱和NaHCO3溶液 CD 4 CO2和SO2的混合气体如何检验CO2的存在 三 三氧化硫 SO3是无色易挥发的晶体 熔点 16 8 沸点 44 8 1 SO3的物理性质 SO3 H2O H2SO4 放出大量热 SO3 CaO CaSO4SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O 2 SO3的化学性质 1 N的氧化物的种类 四 氮的氧化物 N2O 笑气 NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 无色红棕色 2 一氧化氮和二氧化氮 氮气占空气体积的78 通常很稳定 NO 为无色 无味 不溶于水的气体 NO2 是红棕色 有刺激性气味的有毒气体 易溶于水 思考 NO和NO2分别用什么方法收集 NO可用排水法收集 不能用排空气法收集 NO2可用排空气法收集 不能用排水法收集 科学探究 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 将充满NO2的试管倒立在水槽 红棕色消失 水位上升到2 3处 溶液呈酸性 往试管通入O2 无色气体变成红棕色 继续通入O2 红棕色又消失 水位继续上升 最后水充满试管 此反应对工业上生产硝酸有什么启示 从原料的充分利用 减少污染物的排放等方面考虑 工业生产硝酸 将尾气 NO 吸收通入适量的氧气后再溶解于水 通过多次循环吸收 可使原料充分利用 减少污染物的排放以保护环境等 雷雨发庄稼 1 SO2 NO2的来源 SO2主要来自于化石燃料 如煤与石油 的燃烧 含硫金属的冶炼以及制造硫酸产生的废气 NO2主要来自于汽车尾气 五 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 SO2和NO2是主要大气污染物 2 危害 a 直接危害人体健康 引起呼吸道疾病 严重时致死b 形成酸雨 破坏生态 石油 煤金属矿物 酸雨 燃烧 SO2 NOx 雨水 霜 雹 露等 SO3 H2O H2SO4 1 酸雨 pH 5 6的雨水叫酸雨 2 酸雨的形成 3 防治措施 a 工业废气必须回收处理b 机动车尾气必须符合排放标准c 调整能源结构 加强环境管理 总结 SO2 与H2O反应 与碱反应 氧化性 还原性 重视环境保护 防止酸雨危害环境 与碱性氧化物 练习 将盛有40NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中 充分反应后 还剩余5mL无色气体 则原混合气体中NO2 O2的体积比为A 1 3B 1 1C 7 1D 7 3 解析 由于题中没有指明5mL是什么 则有两种可能 1 当剩余5mL为O2时 设NO2为x4NO2 O2 2H2O 4HNO3 x1 4x得 x 1 4 5 40mLx 28mLV NO2 28mL V