太原市2020年九年级上学期化学第一次月考试卷C卷

太原市2020年九年级上学期化学第一次月考试卷C卷一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分）某同学观察了如下图所示的实验后，得出以下结论，你认为其中不合理的是（ ）A . 氯化氢分子和氨分子是不断运动的B . 氯化氢和氨气能发生化学反应C . 氯化氢和氨气反应后有固体生成D . 两瓶无色气体混合后瓶内压强变大2. （2分）下列有关空气的说法错误的是（ ） A . 按质量计算，氮气约78%，氧气约21%B . 空气中各种成分的含量是相对稳定的C . PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一D . 空气是一种十分重要的天然资源3. （2分）下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是（ ） 氧气在空气中的体积分数约为78%二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体.二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料在实验室中两种气体可以用相同的装置制取.A . B . C . D . 4. （2分）下图所示的实验操作中，正确的是（ ） A . 向试管内加锌粒 B . 倾倒液体药品 C . 给试管内的液体加热 D . 用橡胶塞塞住试管 5. （2分）下列说法中正确的是（ ） A . 红磷在空气中能燃烧，产生大量白烟雾B . 硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体C . 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D . 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光6. （2分）下列反应中，既是氧化反应又是化合反应的是（ ） A . 氧化汞 汞+氧气B . 酒精+氧气 水+二氧化碳C . 铝+氧气 氧化铝D . 硫酸铜+氢氧化钠氢氧化铜+硫酸钠7. （2分）下列关于催化剂的叙述中，正确的是（ ） A . 能改变化学反应速率B . 能减慢化学反应速率C . 能加快化学反应速率D . 能使任何物质间都发生化学反应8. （2分）下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是（ ） A . 石油B . 天然气C . 氢气D . 太阳能9. （2分）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ） ABCD实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧排水法收集氧气解释集气瓶中的水：吸收反应放出的热量量筒中的水：通过水体积的变化得出O2的体积集气瓶中的水：冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂集气瓶中的水：先将集气瓶内的空气排净，后便于观察O2何时收集满A . AB . BC . CD . D10. （2分）正确的实验操作是（ ） A . 倾倒液体B . 加热液体C . 过滤液体D . 检查气密性二、 选择填充题 (共5题；共5分)11. （1分）目前环境问题日趋严重，保护环境刻不容缓。请你根据所学知识回答下列问题： （1）汽车尾气中含有多种会造成空气污染的物质，请写出其中一种：_。 （2）大气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致温室效应增强，全球气候变暖，可能会造成哪些危害？(答一点即可)_。 12. （1分）我们生活在物质世界中,每天都要接触很多物质：如海水白酒铜自来水空气牛奶食醋铁粉糖水氮气,属于混合物的有（填序号,下同）_,属于纯净物的有_,属于单质的有_。 13. （1分）下图是实验室制取气体常见的装置，据图回答有关问题。 仪器的名称：a._ b. _分液漏斗的作用是_；过氧化氢与二氧化锰制取氧气的化学方程式为_ ，二氧化锰的作用 _；用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气，选择的发生装置为_ （填序号）；用装置 D 收集氧气，气体收集完毕时，应先 _（填 “ 从水中取出导气管 ” 或 “ 熄灭酒精灯 ” ）；测得收集的氧气纯度偏低，原因可能是 _（填序号）。I. 收集前，集气瓶中未注满水 II. 未等导管中气泡连续均匀冒出时就开始收集III. 收集后，集气瓶中仍有少量水 IV. 收集好氧气的集气瓶正放在桌面上某小组同学取氯酸钾与二氧化锰的混合物 15.5g，依次加热t1 、t2 、t3 、t4 分钟后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表：试计算：I. 完全反应后产生的氧气的总质量为 _g，其物质的量为_ mol；II. 参加反应的氯酸钾的物质的量？_ （通过化学方程式计算）实验室用大理石与稀盐酸制取 CO2 ， 装置 A、B 都可用作发生装置，其中可以随时使反应发生或停止的装置是 _（填序号），反应的化学方程式为 _，所选装置可使反应随时暂停的原因是 _，若用 G 装置收集 CO2 ，气体从_ （填“m”或“n”）端通入。14. （1分）称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小质量相等的纸,物体放_盘，砝码放_盘 。 15. （1分）已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用如图装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于 ，请你帮她分析造成这种结果的可能原因（至少答两点）: （1）_； （2）_。 三、 简答题 (共2题；共6分)16. （3分）请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 （1）从分类角度:空气的主要成分是氮气和氧气,空气属于_(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）从变化角度:常压下,氮气沸点-196,氧气沸点-183。采用分离液态空气法制氧气时,先被蒸发出来的是_。 （3）从应用角度:利用空气中的二氧化碳为人类造福。超临界二氧化碳流体可用于从香兰草豆英粉中提取香兰素(C3H8O3),香兰素中碳、氧元素的质量比为_。 （4）从环保角度:下列保护空气的措施合理的是_。 A . 积极植树、造林、种草B . 用电子鞭炮代替燃放普通的烟花爆竹C . 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式17. （3分）按要求填写下列表格： 实验内容反应的文字表达式简答硫在空气中燃烧_该反应火焰的颜色为_色。加热高锰酸钾制氧气_该反应中试管口略向下倾斜的原因是：_。铁丝在氧气中的燃烧_该实验中，集气瓶底要放点水或细沙的原因是_。加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气_二氧化锰在反应前后没有改变是_。过氧化氢制取氧气_反应的基本类型是：_反应四、 实验题 (共4题；共20分)18. （6分）实验室制取氧气并进行相关实验。 （1）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气。下列取用二氧化锰的操作正确的是_（填字母序号）。 （2）探究带火星的木条复燃情况，部分实验数据记录如下： 氧气体积分数（%）30406070带火星的木条不变稍亮复燃复燃根据上述实验数据得出的结论是_ 。在集气瓶中注入占其容积50%的水（如图所示），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，推测实验现象并说明理由。_。19. （6分）根据下列图示实验，回答有关问题： （1）实验中夹持铁丝的仪器名称是_，中的实验现象_； （2）实验中试管b中产生的气体是_，由该实验得出的结论是_(写一条)； （3）三个实验中都用到水，水的作用各不相同，我能一一说出。集气瓶中的水： _；水槽中的水：_；烧杯中的水： _。 20. （5分）为了探究金属铝的化学性质，某兴趣小组的同学进行了如下探究。 （1）铝的金属活动性 甲同学将打磨过的铝片放入硫酸铜溶液中，看到的现象是_，说明铝的金属活动性比铜_(填“强”或“弱”)。（2）铝与酸的反应 铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图所示，反应过程中，试管外壁发烫，说明该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。图中从c点到d点反应速率变慢的主要原因可能是_。将大小相同的铝片与氢离子浓度相同的足量的稀硫酸和稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多，乙同学对比了盐酸和硫酸的化学式后，认为可能是溶液中的_(选填“H+”“C1-”或“SO42-”)对反应产生了促进作用。（3）铝与水的反应 （提出问题）铝能否与水反应生成氢气?（查阅资料）铝能与氯化汞(HgCl2)反应，形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。（实验探究）将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1min左右取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中(如图)，其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为_。在导管口e处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡_(选填“下沉”或“上升”)，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。（实验结论）铝能与水反应生成氢气。（4）如图，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是_；当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是_。 21. （3分）实验室制取气体所需装置如图1所示，请回答以下问题：（1）利用A装置制取氧气的符号表达式为_；利用B装置制取氧气的符号表达式为_（2）其中A装置中试管口略向下倾斜的目的是_，在进行制取氧气的操作时，假如药品之前必须进行的一步操作是_，收集比较纯净的氧气做好选用_装置（3）查阅资料：实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且极易溶于水，其水溶液成为氨水根据查阅资料，制氨气应选择的发生装置是_，收集装置是_（填序号）（4）下表是某同学利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时测定的实验数据：MnO2与KClO3的质量比140120110151312231121生成1升O2所需的时间（s）1247950547593106153240据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为_时，反应速率最快；二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，可能原因是_；通过上述数据分析可知，在化学反应中催化剂的用量_（填“是”或“不是”）越多越好（5）如图2所示的装置，用排水法收集氧气，气体应该从_端通入；用排空气法收集氧气，气体应该从_端进入五、 填空题 (共1题；共2分)22. （2分）氰(qng)化钠化学式为NaCN，为白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味。有剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。在潮湿空气或二氧化碳中即缓慢反应生成微量有毒的氰化氢气体。 （1）由以上资料可知氰化钠的物理性质是_； （2）常用“海波”来处理氰化钠，反应的原理是： NaCN+ _=NaSCN+Na2SO3(产生弱毒性的SCN-)六、 科学探究题 (共1题；共8分)23. （8分）兴趣组同学用木炭粉还原氧化铜一段时间后，发现剩余固体中有一些黑色粉末。甲同学取少量剩余固体加入5%的H2O2溶液中，发现有大量气泡迅速放出，于是兴趣小组同学进行了以下的探究（1）乙同学取用少量剩余固体，在空气中灼烧，并在上方罩一个内壁涂有石灰水的烧杯（如图）进行实验，发现烧杯内壁的澄清石灰水不变浑浊，证明剩余固体中不含有_。 （2）丙同学又进行了如下探究：【提出问题】剩余固体的哪种物质加速了过氧化氢的分解，是过氧化氢溶液反反应的催化剂？【猜 想】猜想.铜是H2O2溶液分解的催化剂。猜想.氧化铜是H2O2溶液分解的催化剂。【实验与判断】实验过程如下：A丙同学进行如右图所示实验，发现加入铜粉后几乎没有变化，证明猜想_（选填“成立”或“不成立”）。实验的作用是_。B丙同学又用天平称量0.5g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中， 又进行如下实验：实验步骤实验操作实验现象实验结论步骤一的现象是_，木条复燃。猜想成立步骤二步骤一中的试管内的物质过滤，得到的固体烘干，称量。质量为0.5g。步骤三步骤得到的固体，加入到盛5%的过氧化氢溶液的试管中，把带火星的木条伸入试管中。有气泡产生，_。步骤三的目的是_。过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学化学方程式为_。（3）【拓展】除了催化剂能改变化学反应的速率，你猜想还有那些因素也可能影响化学反应的速率_（写一个即可）。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7