2012.10.26高考化学复习《硫酸》

硫酸 考纲要求1 了解硫酸的物理性质2 掌握硫酸的化学性质3 掌握浓硫酸的三大特性 一 硫酸的物理性质 纯硫酸是液体 常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是 其密度为1 84g cm3 物质的量浓度为 沸点是 硫酸是一种挥发的强酸 溶于水 能与水以比例互溶 溶于水放出大量的热 98 3 18 4mol L 任意 无色黏稠油状 3380C 难 易 浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿器壁 广口容器 慢慢加入水中 边加边搅拌 稀硫酸 H2SO4 2H SO42 酸的通性 二元强酸 使酸碱指示剂变色 能使紫色石蕊试液变色 与活泼金属反应 Zn H 与碱性氧化物反应 CuO H 与碱的反应 NaOH H2SO4 Cu OH 2 H2SO4 Ba OH 2 H2SO4 与某些盐的反应 Na2CO3 H2SO4 BaCl2 H2SO4 二 稀硫酸的化学性质 H2SO4 2H SO42 酸的通性 二元强酸 浓硫酸 稀硫酸 H2SO4 H2SO4 2H SO42 酸的通性 自身特性 完全电离 吸水性 脱水性 强氧化性 1 吸水性 三 浓硫酸的特性 是指浓硫酸所具有的吸收的性质 应用 常用作干燥剂 游离水 H2SO4 nH2O H2SO4 nH2O 中学化学中常用浓硫酸干燥的气体有 中学化学中不能用浓硫酸干燥的气体有 a 碱性气体 NH3b 还原性气体 H2SHBrHI H2O2COCO2CH4HClSO2Cl2 1 浓硫酸和2mol L的稀硫酸 在实验室中敞口放置 它们的质量和放置天数的关系如图 分析a b曲线变化的原因是 A a升华 b冷凝B a挥发 b吸水C a蒸发 b潮解D a冷凝 b吸水 B 练习 例2取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上 然后按顺序分别滴加69 的硝酸 98 3 的硫酸 新制氯水 浓氨水 四张试纸最后呈现的颜色是 A 白 红 白 蓝B 白 黑 白 蓝C 白 白 白 红D 红 黑 红 蓝 2 脱水性 是指浓硫酸将许多化合物中的按照水分子中的个数比夺取出来的性质 2 皮肤上一旦沾有浓硫酸 先 再 最后再涂上溶液 浓硫酸具有很强的腐蚀性 3 浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变色 后变色 练习 3 强氧化性 常温下 遇浓硫酸发生 钝化 与金属反应 除Au Pt 能用铝槽车盛放 运输浓硫酸 Fe Al 例50mL18mol L的硫酸中加入足量的铜片并加热 被还原的硫酸的物质的量是 A 等于0 9molB 大于0 45mol 小于0 9molC 等于0 45molD 小于0 45mol D 4 甲 乙 丙三位同学各设计一个方案制备CuSO4 甲用铜片和浓硫酸共热 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 乙设计的思路是 2Cu O2 2CuO CuO H2SO4 CuSO4 H2O 丙根据电化学原理设计一个电解装置 Cu H2SO4 CuSO4 H2 试比较三个方案中哪个方案最佳 并说出理由 练习 通电 与非金属单质反应 与还原性化合物反应 2HBr H2SO4 浓 Br2 SO2 2H2O2FeO 4H2SO4 浓 Fe2 SO4 3 SO2 4H2O 6 说出在下列实验或事实中硫酸所表现的主要性质 用铁制的容器盛装浓硫酸但阀门处先腐蚀 实验室用稀硫酸与锌反应制取H2 棉布滴上浓硫酸后出现破洞 浓硫酸使胆矾晶体变成白色 乙酸 乙醇与浓硫酸混合制乙酸乙酯 实验室用浓硫酸与氯化钠反应制取HCl气体 浓硫酸不能干燥硫化氢气体 蔗糖中加入少许蒸馏水后再加入浓硫酸 练习 根据硫酸的性质列举出鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法 讨论 四 SO2 4的检验1 干扰SO2 4检验的离子 1 Ag 能与SO2 4反应生成微溶于水的白色沉淀Ag2SO4 Ag 还能与Cl 反应生成难溶于水的白色沉淀AgCl 2 SO2 3 CO2 3 PO3 4等能与Ba2 反应生成难溶于水的白色沉淀 但这些白色沉淀能溶于强酸中 2 检验步骤法一 先酸化 再加检验试剂 1 在待测溶液中加入稀盐酸 排除Ag SO2 3 CO2 3 PO3 4等离子的干扰 注意一般不用稀HNO3 因为