化学必修二第一章第二节教学设计模板第3课时.doc

一、教学准备模块主备人 第一 章 第二 节 第 3 课时 模块总第 课时课题：第二节 元素周期律授课班级授课教师课标要求及解读了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。理解掌握“位”、“构”、“性”之间的相互关系。通过学习，做到活学 活 用 周 期 表 规 律教学目标知识与技能1、 掌握元素周期表和元素周期律的应用。2、 了解周期表中金属元素、非金属元素分区。3、 掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。过程与方法问题情境设置引入课题，小组活动探究解决问题，自主小结帮助完成巩固和加深的要求，课堂课后作业提炼和升华。情感态度与价值观学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部结构规律”、“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义的观点关键目标理解掌握“位”、“构”、“性”之间的相互关系。教学难点理解掌握“位”、“构”、“性”之间的相互关系，活学 活 用 周 期 表 规 律。学情分析空 二、教学过程教学流程、知识呈现教学方法、师生活动（三）、元素周期表、元素周期律的应用【引入】通过上节课的学习，元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映【思考】 请根据学过的碱金属元素(A)，卤族元素(A)的性质递变规律思考：1、哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？2、哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置?【分析】1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系【反馈练习】 X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ）A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来【分析】2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系【思考】 1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？【分析】结论;主族元素最高正化合价族序数最外层电子数价电子数【知识拓展】 1、价电子数：2、 上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。【思考】 写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价的关系，并解释其原因。【分析】结论：（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。【反馈练习】 某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ； 若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是： 。【分析】3、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质【反馈练习】Ra（镭）是原子序数最大的第A族元素，下列说法不正确的是（ ）A、原子半径是第A族中最大的 B、遇冷水能剧烈反应 C、位于第七周期D、Ra(OH)2是两性氢氧化物新课标第一网 2、寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，如 ；在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 小结由学生自己完成元素周期律你能理解“位(位置)构(结构)性(性质)”三者之间的关系吗？课堂作业1.下列事实能说明金属性NaMg的是：A、Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子；B、Na能与冷水反应，而Mg不能；C、碱性NaOH Mg(OH)2 D、 Na能从MgCl2 的溶液中把Mg置换出来；2.下列事实能说明非金属性Cl S的是：A、Cl2比S易与H2 化合 B、HCl比H2S 稳定C、酸性HCl H2S D、Cl的最高正价为+7，S的最高正价为+63、下列递变规律不正确的是（ ）ANa Mg、Al还原性依次减弱BI2 、Br2 、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大DP、S、Cl最高正价依次升高4.碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2 之间的氢氧化物是 ANaOH BAl(OH)3 CCa(OH)2 DRbOH5、下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（ ） Na2CO3 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AB CD6.下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（ ）Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原