2017山东各地一模反应原理大题汇总,附答案

2017滨州一模28.（14分）高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为CO、CO2、N2等，其中CO含量约占25%左右。（1）研究表明，由CO可以直接合成多种化工产品，如生产甲醇。已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=1453kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJmol-1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)H=-128.1kJmol-1。则CO(g)燃烧热为 kJmol-1。（2）人体中肌红蛋白(Mb)与血红蛋白（Hb）的主要功能为运输氧气与二氧化碳。肌红蛋白(Mb)可以与小分子X（如氧气或一氧化碳）结合，反应方程式为：Mb（aq）+X（g）MbX（aq）通常用p表示分子X的压力，p0表示标准状态大气压，若X分子的平衡浓度为p/p0，写出上述反应的平衡常数表达式：K= 请用p/p0及K表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例 。在常温下，肌红蛋白与CO结合反应的平衡常数K（CO）远大于与O2结合的平衡常数K（O2），下图最能代表结合率（f）与此两种气体压力（p）的关系的是 人体中的血红蛋白（Hb）同样能吸附O2、CO2和H+，相关反应方程式及其化学平衡常数分别是：.Hb（aq）+H+（aq）HbH+（aq）；K1.HbH+（aq）+O2（g）HbHO2（aq）+H+；K2.Hb（aq）+O2（g）HbO2（aq）K3.HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）；H4则K3= （用K1、K2表示），若低温下反应能自发进行，则该反应H 0，S 0（填“”“”或“=”）（3）CO2的处理方法有多种，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液中c(OH-)=cmol/L,则c(CO32-)= mol/L（用含a、b、c的代数式表示）。（已知Kap(CaCO3)=a,KapCa(OH)2=b）28.（14分）（1）283（2分）（2） (2分) （2分） C（2分）（3）K1K2（2分） （1分）”或“（2分）；0.032（2分）(3) 1:2（2分）7（1分）；H2O2氧化性减弱（或其他合理答案）（1分）2017济宁一模27(15分)碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。I、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2C1)，己知部分化学键的键能：则上述反应的热化学方程式为：_。氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为_：、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。 (1)在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示(、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。请回答下列问题：该反应的H_0，氢碳比，Q点v(正)_v(逆)(填“大于”或“小于”)若起始时，CO2的浓度分别为0.5molL-1，则P点对应温度的平衡常数的值为_。下列微粒可以大量共存的是_(填字母)。a.CO32-、HC2O4- b.H2CO3、C2O42- c. C2O42-、HCO3- d.H2C2O4、HCO3-若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子(除OH 外)浓度由大到小的顺序是_。通过计算判断中和反应2Fe(OH)3(s)+3H2C2O42Fe3+6H2O+3C2O42-在常温下能否发生反应_。（已知：KspFe(OH)3=1.010-39；66=4.67104）27. (15分)I、NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g) H=11.3kJ/mol (2分) NH2Cl+ H2O NH3+HClO或NH2Cl+ 2H2O NH3H2O +HClO (2分)II、（1）小于(1分)；大于(1分)；大于(1分)；512 (2分)（2）bc(2分) c(H+)c(HC2O4-) c(C2O42-)c(HCO3-)c(CO32-) (2分)该反应的平衡常数为4.6710-11，小于1.010-5，所以该反应不能发生。(2分)（提示：此反应的平衡常数）2017泰安一模27(15分)乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等。生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等。(1)在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50的浓硝酸(硝酸被还原为NO2)在2070时直接氧化为H2C2O42H2O。该反应的化学方程式为_；实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：_。(2)电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC2(含Ca3P2、CaS等杂质)， 电石与水反应生成C2H4(含PH3及H2S等杂质)。已知焦炭固体与氧化钙固体每生成l g CaC2固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的 热量，则该反应的热化学方程式为_；用CuSO4溶液净化乙炔气体，去除PH3的反应之一为：4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，该反应中转移电子的物质的量为_；反应H2S(aq)+Cu2+(aq)=CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为_；(已知Ksp(CuS)=1.2510-36，H2S的Kal=110-7，Ka2=110-13)电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是_(举1例)。(3)甲烷裂解法原理为：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)H，实验测得该反应的Kp(用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压物质的量分数)与温度的关系如右图所示：该反应的H_0(填“”、“=”或“”、“=”或“（1分）（1分）或（2分）2017德州一模27.（14分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。 (1)以CO2与NH3为原料合成尿素CO(NH2)2的技术已十分成熟。已知：则NH3和CO2合成尿素和气态水的热化学方程式为_。(2)已知：工业上在120条件下利用NH3和CO2合成尿素。在恒温恒容条件下，下列能说明合成尿素反应达平衡的是_A. NH3和CO2的比例保持不变B混合气体的压强不再发生变化C2v( NH3)（正）=V(CO2)（逆）D混合气体的密度不再改变(3)氨碳比n(NH3)n(CO2)对合成尿素有重要影响。恒温恒容条件下，在一个2L的密闭容器中将总物质的量为nmol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，NH3的转化率变化如图1所示；当n(NH3)n(CO2) =2时，平衡时测得尿素的物质的量为1mol，则n= 此温度下该反应的化学平衡常数K= (4)研究人员设计出一种新型太阳能电池，能直接把CO2和H2O转化为CO、H2和O2，原理如图2所示，该装置中能量转化方式为 ，催化剂b表面的电极反应式为 .2017临沂一模15(14分)对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。ICO还原法CO还原SO2的反应为：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) H(1)己知CO(g)和S(s)的燃烧热分别为-283kJmol-1、-296kJmol-1。则上述反应的H= kJmol-1。(2)在绝热恒容的密闭容器中，反应2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)达到平衡时，下列说法正确的是 (填序号)。a容器内气体的压强保持不变b分离出S，正反应速率减小c若再充入一定量的CO2，反应的平衡常数不变(3)若向2L恒容密闭容器中通入2mol CO和1mol SO2，反应在不同条件下进行反应：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)。反应体系总压强随时间的变化如图所示。实验a从反应开始至达到平衡时，v(SO2)= molL-1min-1。实验b达到平衡时，CO的平衡转化率为 。图中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为 (填序号)；与实验a相比，c组改变的实验条件可能是 。IINa2SO3溶液吸收法常温下，用1L 1.0molL-1 Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，溶液pH随通入SO2物质的量的变化如图所示。(1)M点溶液的pH约为 。(常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=10-1.8；Ka2=10-7.3)(2)N点溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。(3)若用等体积、等物质的量浓度的下列溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是 (填序号)。aNH3H2O bNa2S cNa2CO3 dFeCl32017日照一模27(14分) 为综合利用高浓度磷复肥工业副产品磷石膏(主要成分为CaSO42H2O)，研究如下。(1)一定条件下，CaSO42H2O脱水反应相关的热化学方程式为：CaSO42H2O(s)=CaSO4H2O(s)+ H2O(g) H1=83.2 KJmol-lCaSO42H2O(s)= CaSO4 (s)+2H2O(1) H2=26 KJmol-lCaSO4H2O(s) = CaSO4 (s)+ H2O(g) H3=30.8 KJmol-l则该条件下反应H2O(g)=H2O(1) H=_ KJmol-l。(2)以高硫煤为还原剂焙烧磷石膏，可将CaSO4还原，得到SO2用于工业生产硫酸。图l 为焙烧2.5小时内不同条件对硫酸钙转化率的影响图象，CaC12的作用是_；焙烧温度达到900之前，使用CaC12可以_(填“提高”“不影响”或“降低”)CaSO4的转化率。(3)以CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。向盛有CaSO4的 真空恒容密闭容器中充入CO，反应体系起始总压强为0.1a MPa，不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图2所示。在低于800时主要反应的化学方程式为_；1150下，反应CaSO4+CO CaO+CO2+SO2达到平衡时，c平衡(SO2)=8.010-5molL-1，CO的转化率为80，则c初始(CO)=_molL-1，该反应的压强平衡常数Kp=_MPa(用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数；忽略副反应)。(4)利用反应CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq) CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可将磷石膏转化为硫酸铵。若反应达到平衡后溶液中c(CO32-)=1.7510-2molL-1，此时溶液中c(SO42-)=_mo1L-1。已知：KSP(CaCO3)=2.810-9，KSP(CaSO4)=3.210-72017潍坊一模28(15分)消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。(1)工业上常用活性炭还原一氧化氮，其反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。向容积均为l L的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：甲容器反应温度T_400(填“”“”或“”)；其判断理由是_。(3)已知Na2SO3+S Na2S2O3。实验室中将SO2缓缓通入一定比例的Na2S和Na2CO3的热溶液中可制得Na2S2O3，理论上Na2S和Na2CO3的最佳物质的量之比为_；反应过程中产生气体的主要成分是_， 其作用是_。(4)在水产养殖中可用Na2S2O3将水中残余的微量C12除去。在某鱼塘中取水样1000mL，用0.000l molL-1NaOH标准溶液滴定(假设其他成分不与NaOH反应)，滴定终点时消耗NaOH溶液20.00mL。若鱼塘贮水1105m3，则消除该鱼塘中的氯气需投入Na2S2O3的质量为_kg。28(14分)某铜矿中含有CuS、SiO2和少量FeS等。利用该铜矿制取铜的“氧压酸浸”全湿法工艺流程如下图所示：回答下列问题：(1) 写出反应中主反应的离子方程式_；分离滤渣 需要的试剂是_。(2)化学上可认为溶液中离子浓度110-5mo1 L-1时该离子沉淀完全。用含有关物 质KSP等的式子表示反应的滤液中c(OH-)的数值范围为_。(3)电解过程中，电解液一段时间呈棕色。查阅资料知，可能是电解液中生成CuCl2-、 CuCl32-的缘故。分析Cu2+形成CuCl32-可能的途径为_(用电极反应式表示)；_(用电极反应式和离子方程式表示)。(4)常温下，若要加快反应的速率，工业上一般采取的措施是_；若在反应中加入FeCl3溶液，反应速率加快，其原因是FeCl3改变反应历程，起催化作用。FeCl3参与反应主反应历程离子方程式为(I)CuS+2Fe3+=Cu2+S+2Fe2+，(II)_。历程I的活化能为EaI，历程II的活化能为EaII，若EaIEaII，则历程_(填“I”或“II”)主要决定反应主反应的速率。2017枣庄一模27(15分)铝及其化合物在生产和生活等方面有广泛的应用。请回答下列问题：(1)镓、硼与铝位于同一主族，相同条件下，相同物质的量浓度的NaA1(OH)4溶液、 NaGa(OH)4溶液、NaB(OH)4溶液，其pH由大到小的顺序为_(填序号)。 (2)(NH4)A1(SO4)2是一种重要的化工原料，向某种(NH4)A1(SO4)2溶液中滴加1 molL-1 NaOH溶液，沉淀的质量随NaOH溶液体积变化如右图所示。(NH4)Al(SO4)2溶液中离子浓度由小到大的顺序为_。AB段发生反应的化学方程式为_。(3)以铝作阳极，常温下，离子液体(由有机阳离子、A12C17-、A1C14-组成)作为电解质溶 液，可在金属制品上镀铝。电镀过程中，不产生其他离子，且有机阳离子不参与电极反 应。则阳极的电极反应式为_。(4)聚合氯化铝晶体是一种高效水处理剂，其化学式为A12(OH)aC1bnH2Om。某工厂用工业废料为原料制取该物质的流程如下：聚合氯化铝晶体化学式中a和b必须满足的关系式为_。酸性溶液中一定存在的金属阳离子有_。现有A1C13与FeCl3混合溶液，其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10 mol，若向其中加入340 mL、1 molL-1 NaO