第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(第三课时)

第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质第三课时（学案）【学习目标】1、知识与技能：掌握铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；理解化学方程式的意义。2、过程与方法：通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力. 3、情感态度与价值观：通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。【学习重难点】重点：铝与NaOH溶液的反应物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养难点：铝与NaOH溶液的反应物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养【基础知识】复习：地壳中含量最多的金属元素是 其次是 。铝原子的原子结构示意图为 最外层电子数为 ，易 个 电子形成稳定结构，所以铝通常显 价，表现为 性，能与非金属单质反应，如与氧气反应，化学方程式为 ，也能与盐酸、稀硫酸等酸反应，写出与盐酸反应的化学方程式 ，离子方程式为 。新授：一、铝与氢氧化钠和盐酸的反应【实验3-4】在2支小试管中分别加入5ml盐酸和5mlNaOH溶液，再分别放入一小段铝片。观察实验现象，过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，观察实验现象。现象: 化学方程式： 练习：将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂离子方程式： 练习：1、不可以用来制作盛装浓烧碱溶液容器的材料是（ ）。A.铁 B.铝 C.塑料 D.橡胶2、在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪，可一段时间之后，又可以观察到的现象是 。易拉罐变瘪的原因： ；并解释后一现象的原因 。反应过程中的两个离子方程式： ； 小结：铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝的性质特殊。阅读教材P51倒数第二段并思考：铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？ 二、物质的量在化学方程式计算中的运用复习： 1、物质的量（n）是表示 的国际基本物理量,它的基本单位是摩尔， 符号为 ，每摩尔物质含有 常数个粒子。2、 就是物质的摩尔质量，符号为 ，计算公式为 。物质的摩尔质量如果以 为单位，在数值上和 相等。3、标准状况下，1mol任何气体所占的的体积都约为 ，也就是说标准状况下气体的摩尔体积约为 。计算公式为 。 4、200L 2 mol/L的盐酸溶液中所含溶质的物质的量为 。 5、100g24.5的H2SO4溶液的体积为80mL，该稀硫酸的物质的量浓度为 ，所含硫酸的物质的量为 。三、物质的量在化学方程式计算中的应用物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数的关系。例如： 2Na 2H2O = 2NaOH H2化学计量数之比： 2 2 扩大NA倍： 2NA 物质的量之比： 2mol mol mol mol 练习： 2CO + O2 = 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义化学计量数之比：粒子数目之比：物质的量之比：气体体积之比：质量之比：结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之比，等于 之比，在同一条件下也等于 之比。物质的量应用于化学方程式计算中的几个基本公式：物质的量（n）物质的质量（m）（ ）微粒数（N）（ ）气体体积（V）（ ） 溶液的体积 注意：以方程式为基础进行计算时，要注意同一物质的物理量单位要相同，不同物质的物理量单位可以不同，即：上下单位一致，左右单位相当。例1：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：1 6.5gZn的物质的量；2 参加反应的HCl的物质的量；生成H2的体积（标况下）课堂练习：1、.把5.1g镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况）。试计算：该合金中铝的质量分数；该合金中铝和镁的物质的量之比。2、10 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH液反应产生H2的体积为6.72 L(标准状况下)，求：(1)合金中Al的质量分数