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高中化学基本概念总结第一篇:高中化学概念总结 高中化学基本概念复习 纯净物与混合物：只含一种物质的物质为纯净物，反之为混合物。 单质与化合物：只含一种元素的纯净物为单质，反之为化合物。 氧化物：只含两种元素，并且其中一种元素是氧元素的化合物。 酸性氧化物与碱性氧化物：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，大多为非金属 氧化物，如CO2、SO2等；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，大多为金属氧 化物，如CuO、MgO等。Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 酸酐：酸酐是指酸脱水之后形成的物质。无机酸的酸酐多为非金属氧化物（少数为金属氧化 物），有机酸的酸酐不是氧化物。 电解质与非电解质：电解质是指在水溶液中或者在熔融状态下导电的化合物，在这两种状态 下都不导电的化合物为非电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质。 强电解质与弱电解质：溶解时能完全电离的电解质，包括强酸、强碱和盐；不能全部电离的 电解质就是弱电解质，包括弱酸、弱碱和水。强电解质和弱电解质的判断标准是其溶解时的 电离程度，和溶解度无关。 胶体：胶体是指分散质尺寸介于1100纳米的分散系（混合物）。 胶体与溶液的本质区别是分散质尺寸的大小不同； 区分胶体与溶液的方法之一是丁达尔现象（效应）； 胶体能透过虑纸，但不能通过半透膜； 微观粒子都有布朗运动现象； 常见的胶体有：鸡蛋清、淀粉溶液、豆腐（属于凝胶）、生活中的空气等。 共价化合物与离子化合物：只含共价键的化合物为共价化合物（主要是非金属与非金属形成 的物质，AlCl3也是共价化合物），包括非金属的氢化物和氧化物、 酸，大多数有机物； 只要含有离子键的化合物就是离子化合物。主要为非金属与金属 形成的物质，包括含有金属的碱、盐和金属氧化物 极性分子与非极性分子：极性分子是指分子中正负电荷中心不能够重合的分子（如H2O、 NH3、HCl等），正负电荷中心能够重合的就是非极性分子（如CO2、CH4等）。 极性共价键与非极性共价键：同种元素形成的共价键就属于非极性共价键，不同元素形成的 共价键就属于极性共价键。 晶体的分类：根据构成物质的微观粒子，将晶体分为分子晶体（由分子构成）、原子晶体（由 非金属原子构成）、离子晶体（离子构成）、金属晶体（金属原子构成）；一般来说，原子晶 体的熔沸点最高，离子晶体和原子晶体次之，分子晶体的熔沸点最低。 工业上的三酸两碱：H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、Na2CO3。 工业上的两个标志：硫酸的年产量是衡量一个国家整个化工行业发达与否的标志，乙烯的年 产量是衡量一个国家石油化工行业发达与否的标志。 大气污染物： SO2、NOx、PM2.5、O3等。甲醛不是大气污染物，是室内污染物。 同素异形体：同种元素的不同单质互称为同素异形体，如：O2与O3、石墨与金刚石。 同位素：同种元素的不同核素（原子）互称为同位素，即质子数相同，种子数不同的原子互 称为同位素，如：12C与14C，16O与18O。 同系物：结构相似，分子组成相差n个CH2的有机物互称为同系物。满足同系物的条件有 二：分子组成要相差n个CH2 ；结构要相似（官能团相同）。如：乙烯和丙烯互为同系物， 但C2H4与C3H6不是同系物的关系（C3H6有可能是环丙烷）。 同分异构体：分子式（化学式）相同而结构不同的有机物互称为同分异构体。纤维素和淀粉 的化学通式都为(C6H10O5)n ，但它们的聚合度n值不同，不能称为同分异构体。 化学式（分子式）：指用元素符号和阿拉伯数字来表示物质组成的化学符号。 结构示意图：用天体结构图来表示物质的原子核与核外带电情况的符号，如右图所示为镁原子的原子结构示意图。 电子式：用来表示物质最外层电子组成情况的符号，如HCl的电子式为 H结构式与结构简式：用用元素符号和短线（短线表示共用电子对）来表示物质组成的式子。 在书写结构简式时，碳碳双键和碳碳三键不能省略，其他化学键可以省略，如乙烯的结构简 式为：CH2=CH2。 通式：用来表示一大类有机物化学式特点的化学符号。如：烷烃的通式为CnH2n+2 ，烯烃的 通式为CnH2n 。 最简式（实验式）：用元素符号和原子的最简个数比来表示物质组成的式子（有机物）。如苯 （C6H6）的最简式为CH，葡萄糖C6H12O6的最简式为CH2O。 电子排布式：用阿拉伯数字和能级符号来表示原子（简单离子）核外电子分布情况的符号， 如Fe 的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2。 有机物：含有碳元素的化合物就叫有机化合物，简称有机物，其中碳元素的氧化物（CO、 CO2）、碳酸和碳酸盐不是有机物。 烃：只含碳元素和氢元素的有机物。 烯烃和炔烃：官能团只有碳碳双键的烃叫烯烃，官能团只含碳碳三键的烃叫炔烃。 醇与酚：羟基直接与烷基相连的有机物叫醇，羟基与苯环相连的有机物叫酚。 高分子化合物：相对质量大于10000的有机物。天然高分子有三种：淀粉、蛋白质、纤维素。 材料的分类： 金属单质 金属材料 合金：金属单质和其他物质形成的化合物。合金的优点：机 械能好，耐磨耐腐蚀，熔沸点低，便于冶炼。人类最 早大规模使用的合金材料是青铜，目前使用量最大的 是铁的合金 材料 塑料（白色污染） 人造纤维 有机合成材料 合成纤维 化学纤维 合成橡胶 非金属材料 水泥 玻璃 陶瓷材料 复合材料：由两种或多种材料组成的材料，如钢筋混凝土、玻璃钢（不含金属元素） 氧化还原反应：在化学反应前后元素的化合价出现变化的反应。 四大基本类型反应与氧化还原反应的关系：置换反应全部是氧化还原反应，化合反应和分解 反应中有部分是氧化还原反应，复分解反应全都不是氧化还原反应。 氧化剂与还原剂：氧化剂是指在氧化还原反应中元素化合价降低的反应物，反之化合价升高 的反应物就是还原剂。 氧化产物与还原产物：氧化产物是指在氧化还原反应中元素化合价升高之后的产物，反之为 还原产物。 合成氨反应：泛指工业上与NH3有关的系列化工反应，特指用N2和H2生成NH3的反应， 此反应也是人工固氮的主要形式。 氨的催化氧化：指NH3和O2的反应生成NO的反应。 氯碱工业：泛指工业上与电解饱和食盐水有关的系列反应，特指电解饱和食盐水的反应。 影响化学反应速度的因素：主要因素（内因）：物质的化学性质； 外因：温度、反应物浓度、压强（与气体有关）、催化剂等。 影响化学反应平衡的因素：温度、反应物（生成物）浓度、压强（与气体有关）等，催化剂 不改变化学平衡 燃烧热：1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的产物时所释放的能量。 中和热：强酸的稀溶液和强碱的稀溶液反应生成1 mol水时所释放的能量。 原电池与电解池：原电池是将化学能直接转化为电能的一种装置。在原电池的负极发生氧化 反应，在其正极发生还原反应。原电池能加快化学反应速度，其原理能用 于新能源的开发、金属的防腐、判断金属活泼性强弱等。 （需要直流电源）。在电解池的阳 极发生氧化反应，在其阴极发生还原反应。电解池原理能用于电镀、电解、 粗铜的精炼等。 原电池和电解池涉及到的反应不属于可逆反应，因为二者反应时条件不同。高中化学基本概念总结 化学键的分类： 阴阳离子之间形成的化学键，形成元素：金属与非金属 化学键 共价键：非金属原子与非金属原子之间形成的化学键，形成元素： 非金属与非金属 金属原子与金属原子之间形成的化学键（存在与金属单质） 极性共价键：不同非金属原子间形成的共价键 分子中正负电荷 中心是否重合 共价键 非极性共价键：同种非金属原子间形成的共价键 键：共用电子对以头碰头形式形成的化学键。 成键电子对 共价键中的单键都是键 的重叠情况 键：共用电子对以肩并肩形式形成的化学键。 共价键中双键可以认为是由一个键和一 个键形成，三键由一个键和两个键 形 成。苯的分子中存在6个CH 键，6个 CC键和一个大键。 另外，共价键中还有配位键，存在于配合物（络合物）中；氢键严格来说不是化学键，其作用力强度介于化学键和范德华力（分子间的作用力）之间，存在于第二周期非金属元素的氢化物中。 化学与健康： 1、六大营养物质为：蛋白质、脂肪、糖类物质、维生素、无机盐、水 2、人体缺少元素（物质）与对应症状： 钙佝偻病、软骨病、骨质疏松 碘甲状腺肿大（大脖子病） 铁缺铁性贫血 锌智力发育 维生素C（抗坏血酸）坏血病 维生素A夜盲症 3、蛋白质变性（中毒）的条件：加热、强酸、强碱、可溶性的重金属盐、有机物等 推断题常用知识点： 1、白色沉淀不溶于稀硝酸：； 2、白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生： 。 3、红褐色沉淀：；蓝色沉淀： 。 4、蓝色溶液：含。 5、浅绿色溶液：含的溶液，如。 6、黄色溶液：含。 7、燃烧时产生大量白烟的主要是 在氧气中燃烧火星四射的是。 8、最轻的气体是 。相对分子质量最小的氧化物是 ，氢元素含量最高的有机物：_。 9、碱类溶于水的有、 、 。 10、黑色固体： 、 、。 红色固体： ， （淡）黄色固体： ， 11，红棕色的气体： ，黄绿色的气体： ，呈碱性的气体： ， 12能使溴水褪色的物质： ，能发生银镜反应的物质： 。 13、具有漂白性的物质：， 14，熔点最低（高）的金属：量最高的三种元素： ，非金属性（金属性）最强的物质： ，形成物质种类最多的元素： ， 15，硝酸的保存： ， 16、焰色反应呈黄色的金属元素：军事上用于制造照明弹的金属元素： ， 17、常温下能与水反应并且产生气体的物质：第二篇:高中化学基本概念总结 第三篇:高中化学基础知识总结(免费版) 高中化学基础知识整理 、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=1/2 注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01105Pa、25时等。 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。高中化学基本概念总结 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn