初中化学-酸、碱、盐应用

初中化学 第七章第四节 常见酸碱盐的应用 酸碱盐的六种题型 酸碱盐的应用 1 知道 工业上的 三酸两碱 是指硫酸 盐酸 硝酸和烧碱 纯碱 知道侯德榜在纯碱制造方面做出了重大贡献 2 了解 常见酸碱盐的主要 典型用途 3 知道 海水中含丰富食盐 可用于生产食盐 4 了解 常见化肥分为氮肥 磷肥 钾肥 复合肥 能分别举例 能根据化学式判断类别 农家肥与化肥的各自主要优缺点 5 学会 氨气的检验方法 并掌握用此方法检验铵态氮肥 常见酸碱盐的应用 氢氧化钠 氢氧化钙的俗名用途 盐酸 稀硫酸的特性 用途 常见盐的俗称用途 化学肥料 1 农家肥料 营养元素含量少 肥效慢而持久 价廉 能改良土壤结构 2 化学肥料 营养元素含量高 见效快 氮肥作用 促进植物茎 叶生长茂盛 叶色浓绿 促苗 跑肥 NH4NO3 NaOH NaNO3 NH3 H2O 钾肥作用 促使作物生长健壮 茎杆粗硬 抗倒伏 壮秆 常用钾肥 KCl 草木灰 主要成分为K2CO3 呈碱性 等 磷肥作用 促进植物根系发达 穗粒增多 饱满 催果 常用磷肥 磷矿粉Ca3 PO4 2 过磷酸钙Ca H2PO4 2和CaSO4 复合肥 含N P K中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 NH4 2HPO4 1将下列左 中 右相关项用线连结起来 练习与实践 2碳酸氢铵是一种化肥 生产厂家有下面使用说明 本产品宜存贮于干燥阴冷处 防止受潮 避免曝晒或与碱性物质 如熟石灰 混合使用 以免变质 造成肥效损失 根据上面叙述 归纳写出碳酸氢铵的化学性质 不稳定 受热易分解 能与碱性物质反应 3某农民发现他种植的农作物叶片发黄 容易倒伏 于是他决定将碳酸氢铵与草木灰混合施用 以补充植物生长所缺乏的氮元素和钾元素 则该农民的判断是否正确 该农民施用肥料的方法是否合理 正确 不合理 碳酸氢铵能与显碱性的草木灰反应 降低肥效 NH4 的检验 NH4NO3 NaOH NaNO3 NH3 H2O 氨气遇水生成氨水 显碱性 使红色石蕊试纸变蓝色 NH4 的检验方法 取样加入强碱溶液或固体研磨 用湿润的红色石蕊试纸检验 6 学会 浓硫酸稀释的方法 知道浓硫酸的溶解放热 密度大于水等性质 知道违规操作的后果 7 了解 工业用盐亚硝酸钠 NaNO2 有毒 许多重金属盐 铅 铜 汞盐 有毒 8 学会 能运用所学知识 对常见酸碱盐进行一般的鉴别 分离除杂 定性测定 SO42 Cl 等离子的检验 等简单的实验处理 能学以致用 解决简单的生产生活问题 金属 金属 制取盐的八种方法 1 金属 酸 盐 氢气 2 金属 盐 盐 金属 4 碱性氧化物 酸 盐 水 3 酸性氧化物 碱 盐 水 5 酸 碱 盐 水 6 酸 盐 新酸 新盐 7 碱 盐 新碱 新盐 8 盐 盐 新盐 新盐 置换反应 复分解反应 1 现有Fe 稀H2SO4 CuCl2溶液 NaOH溶液 Fe2O3两两混合后 能发生反应的有 A 7个B 6个C 5个D 4个 分析 解答这类问题最容易遗漏能反应的 或将不能反应的物质也计算在内 避免发生这种错误的方法是 先分类 后碰球 具体作法如下 C 1 物质间相互反应 3 下列各组物质 能在溶液中共存的是 A Ca OH 2 HNO3 CaCl2B Ba NO3 2 H2SO4 KNO3C K2SO4 CuCl2 NaOHD NaCl K2CO3 KOH 分析 所谓 共存 就是指彼此之间不发生化学反应 D 2 下列各组物质混合后 不产生气体或沉淀 得到无色溶液的一组是 A 硝酸钡和稀硫酸B 氧化铜和稀硫酸C 大理石和稀盐酸D 石灰水和稀盐酸 D 4 下图 五连环 中的每一个环表示一种物质 相连环物质间能发生反应 不相连物质间不能发生反应 选择氧气 镁 二氧化碳 氧化铁 稀硫酸 石灰水 碳酸钠溶液七种物质中的五种物质 将其化学式分别填入相应的环内 工业上以水 石灰石和纯碱这3种物质为原料 可在一定条件下 通过3个反应制取少量的氢氧化钠 写出这3个反应的化学方程式 按制取顺序书写 并说明相关反应类型 1 CaCO3CaO CO2 2 CaO H2O Ca OH 2 3 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 这3个反应依次属于分解反应 化合反应 复分解反应 2 物质制备 制碱 成碱反应 1 可溶性碱 碱性氧化物溶于水CaO H2O Ca OH 2 碱和盐反应Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 2 不溶性碱碱和盐反应2Cu O2 2CuO CuO 2HCl CuCl2 H2O CuCl2 2NaOH Cu OH 2 2NaCl不溶性碱可受热分解 Cu OH 2 CuO H2O 1 写出下列转化的化学方程式 练习与实践 2 工业上用沉淀法生产的轻质碳酸钙是极细的粉末 是制造牙膏的原料之一 某学生设计了一种用沉淀法制备碳酸钙的实验方案 石灰石 高温 生石灰 加水 石灰水 碳酸钙 碳酸钠溶液 1 上述方案中还可得到的另外两种生成物是 2 请你用石灰石做原料 其他试剂自选 设计另一种用沉淀法制备碳酸钙的实验方案 用化学方程式表示出来 CO2 NaOH CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl 你设计的方案优点是 几种常见离子的检验方法 3 物质的鉴定 鉴别 操作简便 能用物理方法鉴别的不用化学方法 能用一种试剂鉴别的不用多种试剂 现象明显 使待检物质的现象对比度较大 防止干扰 鉴别Cl 和SO42 时 只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 物质鉴别的原则 外加一种试剂的鉴别 先想指示剂 再想酸碱盐等各类物质 组内的鉴别 一看颜色 二看现象 根据两两混合后的不同现象进行鉴别 物质鉴别的题型和方法 1 如何将下面的物质区别出来 稀HClNaOH溶液NaCl溶液 练习与实践 3 有三瓶失去标签的无色溶液 NH4 2SO4 Na2CO3 KNO3 若只用一种试剂将它们一次性鉴别 应选用的试剂为 A HClB BaCl2C NaOHD Ba OH 2 4 鉴别氯化钡 硝酸银 碳酸钠三种无色溶液时 最好选用的一种试剂是 A 稀盐酸B 稀硫酸C 氢氧化钠溶液D 氯化钠溶液 D A 5 怎样不用其它试剂 鉴别NaOH溶液 CuSO4溶液 稀H2SO4 Na2SO4溶液 6 下列各组物质的溶液 不另加试剂无法鉴别的是 A NaOHHClCuSO4MgSO4B Na2CO3K2SO4BaCl2HClC KNO3HClCaCl2NaOHD NH4NO3H2SO4NaOHMgCl2 C 解答除杂质一类的题目时 要注意三原则 三要领 五种常用的方法 三原则 不引入新杂质 不减少被提纯物质的质量 杂质便于分离 三要领 根据物理性质或化学性质的差异 确定除杂质方法 选择适宜试剂 4 物质的除杂或提纯 除杂质思路分析方法 1 沉淀法 加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀 再用过滤法除去 2 化气法 加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出 3 置换法 利用置换反应的原理将杂质除去 4 转纯法 将被除去的杂质变为提纯的物质 5 吸收法 常用于气体的提纯 1 今有AgNO3溶液 BaCl2溶液 Ba NO3 2溶液 Ba OH 2溶液 Na2CO3溶液和Zn粉供选用 若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸 以得到纯净的稀硝酸 应加入适量 若欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸 以得到纯净的氯化钠溶液 应加入适量 发生反应的的类型是 练习与实践 分析 为了有效地从溶液中除去溶解着的杂质 所加入的适量试剂通常要具备以下基本条件 一是跟要保留的溶质不反应 二是能跟杂质发生反应 该反应的产物 或是沉淀 气体从溶液中析出或逸出 或是生成水 生成应保留的溶质留在溶液中 以有效地去掉杂质 且不引入新的杂质 Ba NO3 2溶液 Na2CO3溶液 复分解反应 2 下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法 其中正确的是 3 除去下列物质中所含杂质 括号内为杂质 所选用试剂及操作方法均正确的一组是 C A 5 推断题 解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件 抓住突破口 突破口往往是现象特征 反应特征及结构特征 导出结论 1 以物质特征颜色为突破口 固体颜色 Fe C CuO MnO2 Fe3O4 黑色 CuFe2O3 红色 Cu2 OH 2CO3 绿色 溶液颜色 CuCl2 CuSO4 蓝色 FeCl2 FeSO4 浅绿色 FeCl3 Fe2 SO4 3 黄色 火焰颜色 S在O2中燃烧 蓝紫色 S H2在空气中燃烧 淡蓝色 CO CH4在空气中燃烧 蓝色 沉淀颜色 BaSO4 AgCl CaCO3 BaCO3 白色 Cu OH 2 蓝色 Fe OH 3 红褐色 2 以物质特征现象为突破口 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2 能使黑色CuO变红 或红色Fe2O3变黑 的气体是H2或CO 固体是C 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气 燃烧得更旺的气体是O2 熄灭的气体是CO2或N2 能使带火星的木条复燃的气体是O2 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物 如CH4 C2H5OH等 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3 BaCO3 不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl BaSO4 1 流程图式推断题 常用 逆推法 题眼常在后面 由一种氧化物A和一种盐B组成的白色固体混合物 实验步骤和现象如下表所示 根据以上实验事实可知 A为 B为 试推断 固体混合物中一定含有 可能含有 一定不含有 以上用化学式表示 2有一固体混合物 可能有硫酸钠 碳酸钠 硫酸铜 氯化钠中的若干种物质组成 为了鉴别它 做了如下实验 实验过程用下图表示 2 叙述型推断题 常用 正推法 有一包固体粉末 可能由碳酸钙 硫酸钾 硝酸钠 氯化铁 氯化钡中的一种或几种组成 做实验得到以下结论 1 将此固体粉末加到水中 得到白色沉淀 上层溶液为无色 2 该白色沉淀部分溶于稀硝酸 且有气体放出 从实验可判断出 该粉末中一定含有 一定不含有 可能含有 五瓶溶液 HCl Na2CO3 Ba NO3 2 Na2SO4 NaNO3任意编号 两两混合后反应现象如下 判断A B C D E 填化学式 3 表格型推断题 常用 分组法 4 框图型推断题 常用 连线 代入法 例 六种分别为Cu NO3 2 Na2CO3 Ba NO3 2 H2SO4 KOH HCl的溶液间存在如图所示的反应关系 已知连线的两种物质能发生反应 其中D和F反应产生蓝色沉淀 则这六种物质分别是 A B C D E 先连线确定反应个数 再以最多或最少的为突破口 下图中的各物质均为初中化学常见物质 请根据图示关系回答 甲物质中的元素共有 种 反应 的基本反应类型为 若常温下乙为无色液体 则A为 反应 的化学方程式可能为 5 表达型推断题 已知A B C D E F六种物质的转化关系如下 1 A B C H2O 2 C KOH D 蓝色 E 3 B D C H2O 4 E BaCl2 F 白色 不溶于稀硝酸 KCl根据上述变化关系 推断有关物质的化学式 A B C D E F 小结 推断题的解题方法 6 金属与酸溶液 盐溶液发生置换反应 a 金属Fe和Zn同时放入一份CuSO4溶液中 Fe可以从CuSO4溶液中置换出Cu 生成FeSO4溶液 Zn也可以从CuSO4溶液中置换出Cu 但实际反应时 Zn先与CuSO4溶液反应 等Zn被反应完后 Fe才能与CuSO4发生反应 因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来 b 金属Fe放入AgNO3和Cu NO3 2的混合溶液中 Fe可以从Cu NO3 2溶液中置换出Cu Fe也可以从AgNO3溶液中置换出Ag 但在实际反应时 AgNO3溶液先与Fe反应而被置换出Ag 等AgNO3溶液被反应完后 Cu NO3 2溶液才能和Fe反应而被置换出Cu 因为AgNO3溶液会把生成的Cu再反应成Cu NO3 2溶液 小结 金属单质与盐溶液中的金属元素 在金属活动性顺序表中 距离越远越先反应 1在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉 下列说法错误