2019_2020学年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用章末达标测试新人教版必修2.docx

第四章 化学与自然资源的开发利用章末达标测试(本试卷满分100分，考试用时90分钟)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是A蒸馏B蒸发C过滤 D搅拌解析海水晒盐是利用日光和风力使海水蒸发，从而使海水中的NaCl结晶析出，因此化学实验中的蒸发操作类似“海水晒盐”。答案B2“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是A采取低碳、节俭的生活方式B按照规定对生活废弃物进行分类放置C深入农村和社区宣传环保知识D经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等解析低碳、环保、垃圾回收均是“保护环境”，使用一次性的筷子、纸杯等产品，会造成环境污染，D项做法不应该提倡。答案D3塑料、合成橡胶和合成纤维这三大类合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是A天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的解析天然气主要用于合成氨和生产甲醇，A项正确；煤与氢气作用生成液体燃料，B项正确；石油分馏产物经进一步的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，C项错误；乙烯加聚得到聚乙烯，D项正确。答案C4(2018天津卷)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作解析谷物的主要成分为淀粉，用谷物酿造出酒和醋，酿造过程主要包括淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇被氧化为乙酸，因此酿造过程中涉及水解反应和氧化反应，A项错误；后(司)母戊鼎为商代后期的青铜器，属于铜合金制品，B项正确；陶瓷的主要原料为黏土，C项正确；青蒿素易溶于乙醚，而不易溶于水，因此，屠呦呦用乙醚提取青蒿素的过程包括萃取操作，D项正确。答案A5下列说法正确的是A乙烯通过缩聚反应形成聚乙烯B石油产品都可用于聚合反应C淀粉、纤维素都属于高分子化合物D聚丙烯的结构简式为CH2CH2CH2解析乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，A项错误。石油产品中不含不饱和键的物质(如烷烃)不能用于聚合反应，B项错误。淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，C项正确。聚丙烯的结构简式应该为CHCH3CH2，D项错误。答案C6海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收解析通入Cl2，反应为Cl22Br=2ClBr2，A项正确；粗盐中Mg2、SO等杂质可加入沉淀剂除去，K等杂质只能通过重结晶除去，B项正确；工业生产常用石灰乳作沉淀剂，C项错误；苦卤中含溴离子少，通Cl2后，Br2浓度小，吹出后通入SO2吸收，SO2Br22H2O=H2SO42HBr，D项正确。答案C7下表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是环境问题措施A臭氧空洞限制氟氯烃类物质的生产量和消耗量B酸雨改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放量C白色污染回收利用废旧塑料，开发可降解塑料D水体富营养化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥解析氟氯烃是造成臭氧空洞的主要原因；减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生；对废旧塑料回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染；禁止施用氮肥不符合农业现状，故只有D项不科学。答案D8(2018江苏卷)CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A光合作用B自然降雨C化石燃料的燃烧D碳酸盐的沉积解析光合作用过程中植物吸收CO2使CO2含量下降，A项不符合题意；自然降雨的过程会消耗CO2，使CO2含量下降，B项不符合题意；化石燃料燃烧时会产生CO2，使CO2含量上升，C项符合题意；碳酸盐能够与CO2反应生成可溶性的碳酸氢盐，消耗CO2，使CO2含量下降，D项不符合题意。答案C9将煤块粉碎，经脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是使煤充分燃烧，提高煤的利用率减少SO2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生，避免污染空气减少CO2的产生，避免“温室效应”ABC D解析将煤块粉碎，目的是使煤充分燃烧，提高煤的利用率；对煤进行脱硫处理，目的是减少煤燃烧过程中产生过多的SO2；将煤在适当过量的空气中燃烧，是使煤充分燃烧，减少CO的产生，减轻空气污染，但不会减少CO2的产生，无法避免“温室效应”。答案A10化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转化技术田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料A BC D解析化石燃料燃烧会带来酸雨等一系列环境问题，错误；易降解的农药在自然界滞留时间短，对环境污染小，正确；应用高效洁净的能源转化技术，可有效缓解环境污染问题，正确；田间焚烧秸秆，会带来烟雾、粉尘等环境问题，错误；类似于，正确。答案B11化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列说法与社会可持续发展理念相违背的是A改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D过度开采矿物资源，促进地方经济发展解析可持续发展是一种注重长远发展的经济模式，充分、合理利用资源、减少污染等方面都是可持续发展的内容。答案D12最理想的“原子经济”就是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济”原则的是置换反应化合反应分解反应取代反应加成反应加聚反应缩聚反应A BC D解析据四种基本反应类型的定义即判断出只有化合反应符合“原子经济”原则。在有机反应类型中，取代反应、缩聚反应不符合“原子经济”原则，而加成反应、加聚反应符合“原子经济”原则。答案A13氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法中不正确的是A电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子D铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化解析用磁铁矿炼铁的反应为Fe3O44CO3Fe4CO2，当有1 mol Fe3O4被CO还原成Fe时，转移8 mol 电子。答案C14在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是解析A项和B项中使用NaOH、AgNO3，造价高，不经济；C项中Fe燃烧生成Fe3O4，不是Fe2O3，理论上错误；D项原理正确，所用化学试剂较经济，且操作简单，符合设计要求。答案D15从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法不正确的是干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”解析A项，实验灼烧干海带应在坩埚中进行；B项，II2发生氧化反应；C项，淀粉遇I2变蓝色；D项，CCl4能萃取碘水中的I2。答案A二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mgL1。其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用热空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质，该方法涉及的反应有_(写化学方程式)；3Br22CO=BrO5Br3CO2；BrO5Br6H=3Br23H2O。其中反应中氧化剂是_，还原剂是_。(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：_。(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是_。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是_(填序号)。乙醇四氯化碳硝酸解析工业上提取溴的原理：将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，然后被某些溶液吸收，再提纯即可得到。联想SO2与Cl2反应可写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，方法(3)是利用物理方法，用有机溶剂溶解，因为溴易溶于有机溶剂，作为海水中萃取溴的溶剂只能是四氯化碳。答案(1)Cl22Br=2ClBr2Br2Br2(2)Br2SO22H2O=2HBrH2SO4(3)分液漏斗17(12分)目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。某学习小组就这个课题展开了讨论，提出了以下问题：(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的方案：学生甲：直接往海水中加入沉淀剂。学生乙：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。学生丙：往晒盐后的苦卤水中加入沉淀剂。通过分析比较你认为学生_的观点正确(填学生序号)，简述理由：_。(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？(1)为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源，加入的足量试剂是_(填化学式)。(2)加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2的方法是_(填标号字母)。A蒸馏 B过滤C萃取 D分液(3)加入的足量试剂是_(填化学式)。(4)写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式：_。解析本题考查的是海水中镁的提取方法：试剂是Ca(OH)2，发生的反应是Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2；试剂是盐酸，发生的反应是Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。在三个学生提出的对Mg2的富集方案中，甲方案浪费原料，乙方案耗能大，应选择丙方案。答案(一)丙学生丙的方案镁离子富集浓度高，能源消耗小，成本低(二)(1)Ca(OH)2(2)B (3)HCl(4)MgCl2(熔融)MgCl218(11分)将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都是四层。把内层纸漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再与另一漏斗套在一起，架在铁架台的铁圈上，下面放上盛有细沙的蒸发皿，将5 g炒干的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾，并在混合物中插一根镁条，用燃着的木条点燃镁条。完成下列问题：(1)上述反应的实验现象为_。(2)上述反应的化学方程式为_，此反应称为_反应，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为_，铝热反应可用于_(填写一种用途)。(3)铝粉可以和铁、铬、锰的氧化物粉末发生铝热反应，铝变成氧化铝，铁、铬、锰等金属的氧化物变成相应的金属单质。写出下列反应的化学方程式：AlMnO2：_。AlCr2O3：_。解析铝与氧化物反应的实质是铝将氧化物中化合态的金属元素还原为金属单质。反应的特点是在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈液态且易与Al2O3分离。反应的重要应用：一是焊接钢轨，二是冶炼V、Cr、Mn等难熔的金属。答案(1)当外部镁条刚刚燃烧完毕时，纸漏斗内混合物立即剧烈反应，发出耀眼的白光，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体(2)2AlFe2O3Al2O32Fe铝热铝热剂焊接钢轨(或冶炼Cr 、Mn等难熔的金属)(3)4Al3MnO22Al2O33Mn2AlCr2O3Al2O32Cr19(12分)煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。(1)将煤直接进行燃烧可能会形成硝酸型酸雨。写出有关物质转化为硝酸的化学方程式_。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是_(用序号填空)。a杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统b对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害c破坏臭氧层，导致臭氧空洞d硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，给植物提供氮肥(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式_。(3)脱硫以后，在废气中含量明显增加的不良气体是(写物质名称)_，它对环境的负面影响是_。 (4)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是_。解析(1)形成硝酸型酸雨，这说明煤燃烧生成了NO和NO2等氮氧化物，NO跟O2反应生成NO2，NO2跟H2O反应生成HNO3。硝酸型酸雨有它的危害性，但它所含的氮元素又是植物所需要的主要肥料之一，因此应该一分为二地评价