高三化学常见推断题(含答案中)

试卷第 1 页 总 9 页 21 化学 选修 3 物质结构与性质 15 分 X Y Z W 四种元素原子序数依次增大且均小于 36 Z 基态原子最外层电子数是其 内层电子总数的 3 倍 Y 基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子 X 分别与 Y Z 元素组合均可形成 10 电子微粒 W 基态原子有 10 个价电子 回答下列问题 以 下问题均以推知元素符号作答 1 若 YX3与 X2Z YX2 与 ZX Y3 与 Z2 性质相似 请写出 Mg YX2 2在一定条件下 分解的化学反应方程式 已知 0 时 X2Z 的密度为 a g cm3 其晶胞中 X2Z 分子的空间排列方式与金刚石 晶胞类似 相似的原因是 两个 X2Z 分子 间的最近距离为 pm 用 a 和 NA表示 已知 X2Y 的升华热是 51 kJ mol 除氢键外 X2Z 分子间还存在范德华力 11 kJ mol 则 X2Z 晶体中氢键的 键能 是 kJ mol WZ 是一种功能材料 已被广泛用于电池电极 催化剂 半导体 玻璃染色剂等方 面 工业上常以 W YZ3 2 6X2Z 和尿素 CO NH2 2 为原料制备 W2 的基态核外电子排布式为 其核外电子有 种运动状 态 尿素分子中碳原子的杂化方式为 1 mol 尿素分子中含有的 键数为 YZ3 的空间构型 WZ 晶体的结构与 NaCl 相同 但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷 例如在某种 WZ 晶体中就存在如图所示的缺陷 一个 W2 空缺 另有两个 W2 被两个 W3 所取代 其结果晶体仍呈电中性 但化合物中 W 和 Z 的比值却发生了变化 经测定某 样品中 W3 与 W2 的离子数之比为 6 91 若该晶体的化学式为 WxZ 则 x 答案 15 分 1 3 Mg NH2 2 Mg3N2 4NH3 2 分 2 水中的 O 和金刚石中的 C 都是 sp3杂化 且水分子间的氢键具有方向性 每个 水分子可与相邻的 4 个水分子形成氢键 2 分 1010 2 分 20 1 分 3 144 4 3 A aN 3 1s22s22p63s23p63d8 2 分 26 1 分 sp2杂化 1 分 7NA 1 分 平面三角 1 分 0 97 2 分 22 12 分 化学 物质结构与性质 已知 G Q R T X Y Z 都是周期表中前四周期的元素 它们的核电荷数依次增 大 G 的简单阴离子最外层有 2 个电子 Q 原子最外层电子数是内层电子数的两倍 X 元素最外层电子数与最内层电子数相同 T2R 的晶体类型是离子晶体 Y 原子基态 3p 原子轨道上有 2 个未成对电子 其单质晶体类型属于分子晶体 在元素周期表中 Z 元 素位于第 11 列 回答下列问题 1 Z 的核外外围电子排布式是 试卷第 2 页 总 9 页 2 X 以及与 X 左右相邻的两种元素 其第一电离能由由大到小的顺序为 填元素符号 3 Q 元素最高价氧化物的水化物分子中 Q 原子采取 杂化 写出与 QR2互 为等电子体的一种分子的化学式 4 分子式为 G 2R G 2Y 的两种物质中一种更稳定 原因是 Q 的氯化物 T 的氯化物 X 的氯化物的熔点由低到高的 顺序是 填化学式 5 据报道 由 Q X Z 三种元素形成的一种晶体具有超导性 其晶体结构如下图所 示 晶体中距每个 X 原子周围距离最近的Q 原子有 个 答案 1 3d10 2 分 2 Mg Al Na 2 分 3 sp2 N2O 或 CS2等 各 1 分 4 O 的非金属性比 S 强 或 H2O 的键能比 H2S 大 2 分 CCl4 NaCl 温度 T1T2 K2 0410 012 乙可做某碱性燃料电池的燃料 该电池的负极反应式为 II 已知 甲是由两种短周期元素组成的化合物 丙的水溶液显碱性 3 若构成甲的阴 阳离子个数比为 2 3 丙是气体 则构成甲的阴 阳离子半径大 小关系为 用具体的微粒表示 4 若乙是 O2 则甲的一种重要用途是 产物丙与 Cl2按 2 1 物质的 量 反应得到丁溶液 丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是 答案 1 3Fe3O4 8Al 9Fe 4Al2O3 高温 2 CO g 2H2 g CH3OH H 129 kJ mol 1 Mg 4 生氧剂或漂白剂 C Cl C ClO C OH 25 9 分 已知物质 A B C D E 是由短周期元素构成的单质或化合物 它们可发 生如图所示的转化关系 1 若条件 为点燃 目前 60 的 B 都是从海水中提取的 气体 D 可以使湿润的红色 石蕊试纸变蓝 写出 C 与 H2O 反应的化学方程式 将气体 D 作为燃料电 池的燃料源可以制成 D 空气燃料电池系统 总反应式为 D O2A H2O 未配平 写出此碱性燃料电池的负极反应式 2 若条件 为加热 E 是一种两性氢氧化物 气体 D 是一种有臭鸡蛋气味的气体 其水溶液是还原性酸 则 C 为 写化学式 3 若条件 为常温 B 和 D 为同种无色气体 常温下 E 的浓溶液可以使 Fe 钝化 写出少量 Fe 粉与 E 的稀溶液反应的离子方程式 已知常温下 1molC 与 H2O 反应生成气体 D 和 E 溶液放出 46kJ 热量 写出 C 与水反应生 成 D 和 E 的热化学方程式 答案 9 分 1 Mg3N2 6H2O 3Mg OH 2 2NH3 2 分 2NH3 6e 6OH N2 6H2O 2 分 2 Al2S3 1 分 3 Fe 4H NO3 Fe3 NO 2H2O 2 分 3NO2 g H2O l 2HNO3 aq NO g H 138KJ mol 2 分 26 12 分 下图是一些常见的单质 化合物之间的转化关系图 有些反应中的部分物 质被略去 反应 常被应用于野外焊接钢轨 是工业上重要的反应之一 试卷第 4 页 总 9 页 请回答下列问题 1 H 中含有的化学键类型是 2 上述框图所示的反应中 既属于化合反应 又属于氧化还原反应的反应共有 个 反应 的离子方程式 3 25 时 以 Pt 为电极电解含有少量酚酞的 F 的饱和溶液 若在溶液变红的一极 收集到 0 2 g 气体 则此时溶液的 pH 是 假设溶液的体积为 2 L 且不考虑电 解后溶液体积的变化 4 J 溶液显 填 酸 碱 或 中 性 原因是 用离子方程式表示 答案 12 分 1 共价键 离子键 2 分 2 3 2 分 Al2O3 2OH 3H2O 2 Al OH 4 2 分 3 13 2 分 4 酸 2 分 Fe3 3H2O Fe OH 3 3 H 2 分 27 14 分 如下图中 A J 分别代表有关反应中的一种中学化学常见单质或化合物 其 中 B C D I 均为无色气体 G 为白色沉淀 部分产物和反应条件已略去 1 若 A 加热后得到等物质的量的 B 和 C 则 A 的化学式为 2 实验室检验 B 的方法是 3 写出上述由 I 生成 J 的化学方程式 4 写出 C 和少量 Na Al OH 4 溶液反应的离子方程式 5 若实验室要制备纯净的物质 C 可含水蒸气 所需试剂最好选择 填代号 A 石灰石 B 稀硝酸 C 稀硫酸 D 稀盐酸 E 纯碱 所需气体发生装置是 填代号 所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为 试卷第 5 页 总 9 页 答案 14 分 1 NH4HCO3 2 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 若出现白烟 证明是 NH3 或用湿润的红色石蕊试纸靠近 若试纸变蓝 证明是 NH3 3 4NO 3O2 2H2O4HNO3 4 CO2 Al OH 4 Al OH 3 HCO3 5 C E A 分液漏斗 圆底烧瓶 28 10 分 K2EO4 E 代表某种元素 在工业上有重要的应用 以下是制备该物质的工 艺流程图 已知 A 和 C 是由同一主族元素组成的化合物 x 是工业上制 D 的重要原料 请回答以下问题 1 x 的化学式是 H 的化学式是 2 写出 F G 的离子反应方程式 3 要工业上实现 B E 的转化 y 的化学式可能是 4 1molH 转化为 K2EO4时需 H2O2的物质的量是 答案 1 FeS2 2 分 Fe OH 3 2 分 2 2Fe2 2H H2O2 2Fe3 2H2O 2 分 3 CO 2 分 4 1 5mol 2 分 29 14 分 已知 A 为淡黄色固体 T R 为两种常见的用途很广的金属单质 D 是具 有磁性的黑色晶体 C 是无色无味的气体 H 是白色沉淀 且在潮湿空气中迅速变为灰 绿色 最终变为红褐色固体 A B CDE HM N Q R R T 足量T 盐酸 潮湿空气 水 B 点燃 A B CDE HM N Q R R T 足量T 盐酸 潮湿空气 水 B 点燃 A B CDE HM N Q R R T 足量T 盐酸 潮湿空气 水 B 点燃 A B CDE HM N Q R R T 足量T 盐酸 潮湿空气 水 B 点燃 W A B CDE HM N Q R R T 足量T 盐酸 潮湿空气 水 B 点燃 A B CDE HM N Q R R T 足量T 盐酸 潮湿空气 水 B 点燃 A B CDE HM N Q R R T 足量T 盐酸 潮湿空气 水 B 点燃 A B CDE HM N Q R R T 足量T 盐酸 潮湿空气 水 B 点燃 W 1 写出下列物质的化学式 D R 写出下列物质的电子式 A 2 按要求写下列反应方程式 试卷第 6 页 总 9 页 H 在潮湿空气中变成 M 的过程中的化学方程式 B 与 R 反应的化学方程式 D 与盐酸反应的离子方程式 3 向沸水中加入 W 饱和溶液 可制得一种红褐色胶体 该反应的离子方程式为 答案 1 D Fe3O4 R Al A 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O 3 Fe3 3H2OFe OH 3 胶体 3H 30 15 分 下列框图所示的转化关系中 A C 均为常见的金属单质 A C 在冷的 H 的浓溶液中均会发生钝化 E 为固体非金属单质 B 为红色固体氧化物 X 为常见的 无色液体 L 焰色为黄色 且能使酚酞变红 反应过程中生成的水及其他产物已略去 请回答以下问题 1 含碳量在 0 03 2 之间的 C 的合金 是目前世界上使用量最大的合金 这种 合金是 A 铝合金 B 青铜 C 镁合金 D 钢铁 2 F 的化学式为 3 I 与氯气反应的离子方程式为 4 A 与 B 生成 C 和 D 的反应是 填 放出 或 吸收 大量热量的反应 5 D 与 L 反应的离子方程式为 答案 1 D 3 分 2 SO2 3 分 3 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 3 分 4 放出 3 分 5 Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 3 分 31 12 分 A I 分别表示中学化学中常见的一种物质 它们之间相互关系如下图所 示 部分反应物 生成物没有列出 已知 H 为主族元素的固态氧化物 F 是红褐色难 溶于水的沉淀 且 A B C D E F 六种物质中均含同一种元素 请填写下列空白 试卷第 7 页 总 9 页 1 A B C D E F 六种物质中所含的同一种元素的名称是 2 写出 C H 物质的化学式 C H 3 写出反应 的化学方程式 反应 反应 4 反应 过程中的现象是 答案 每空 2 分 共 12 分 1 铁元素 2 FeCl2 Al2O3 3 8Al 3Fe3O44Al2O3 9Fe 高温 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 4 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 32 14 分 有 A B C D 四种物质 B 的焰色反应为黄色 C 是酸式盐 C 加入硝酸 酸化的 Ba NO3 2溶液中有白色沉淀生成 D 和 G 相遇有大量白烟生成 D 通入硝酸酸化 的 AgNO3溶液有白色沉淀生成 对 A B C D 四种物质的水溶液进行下列实验 过程 和现象如下图所示 图中部分产物未列出 请回答下列问题 1 B 的电子式为 2 H 生成 I 的化学方程式为 3 G 在同主族同类物质中稳定性最强 也是沸点最高的 判断正误填 是 或 否 4 A 溶液中加入 D A 溶液的颜色由浅绿色变黄 则 A 的化学式为 5 写出 C 与过量 B 反应 加热 的离子方程式 6 C 与 D 溶液恰好反应 假设生成气体全部逸出 所得溶液中离子浓度从大到小的 顺序 7 25 时 pH 9 的 B 溶液和 pH 9 的 G 溶液中 水的电离程度 B G 填 NH4 H OH 7 33 单质 A 与粉末化合物 B 组成的混合物能发生如图所示的一系列反应 试卷第 8 页 总 9 页 请回答下列问题 1 组成 A 单质的元素在周期表中处于第 周期 族 2 化合物 B 的电子式为 3 D 与 G 两溶液混合后发生反应的离子方程式为 4 常温下 D 溶液的 pH 7 填 或 其原因是 用离子方程式表示 5 10 8 g A 单质与足量的 NaOH 溶液反应 消耗氧化剂的质量为 g 6 用碳棒 稀硫酸 气体 E 和气体 F 组成燃料电池 该电池的正极反应式为 以该电池为电源 用惰性电极电解 100 g 8 的 C 溶液 电 解到溶质的质量分数为 12 5 时停止电解 则电解过程中 生成的气体在准状况下的 体积共为 L 电路上通过电子的物质的量为 mol 答案 1 三 A 2 3 Al3 3 6H2O 4Al OH 3 4 Al3 3H2OAl OH 3 3H 5 21 6 6 O2 4H 4e 2H2O 67 2 4 34 12 分 下图中 A J 分别代表相关