第4课时燃烧热中和热

第4课时 燃烧热 中和热【学习目标】1理解燃烧热、中和热的含义(重点)2掌握表示燃烧热、中和热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单计算(重点) 3、了解能源的种类、特点和我国目前的能源状况及采取的措施【引入新课】我们知道燃烧是放热反应。燃烧过程中放出的热量就是燃烧热吗？【板书重点】【巩固练习1】分析以下几个热化学方程式，能表示氢气燃烧热的热化学方程式是（ ）A、H2（g）1/2O2（g）=H2O(g) H=a1kJ/molB、H2（g）CuO（s）=Cu+H2O(l) H=a2kJ/molC、2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=a3kJ/molD、H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H=a4kJ/mol【巩固练习2】下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是()AC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1BC(s)O2(g)=CO(g)H2CS(s)O2(g)=SO2(g)H3DH2S(g)O2(g)=S(s)H2O(l)H4【巩固练习3】实验测得苯（l）的标准燃烧热为3265 kJ/mol，写出苯（l）燃烧时的热化学方程式 【巩固练习4】已知在一定条件下，1 mol CO完全燃烧放出的热量为283 kJ，1mol CH4完全燃烧放出的热量为890 kJ，由1 mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为()A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ【过渡】我们知道酸碱中和反应也是放热反应。酸碱中和反应放出的热量就是中和热吗？【巩固练习5】已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1。以下四个化学反应方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)；H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)；HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)，其中反应热为57.3 kJmol1的是()A和 B C D以上都不对【巩固练习6】已知：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB的反应热为 221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量【巩固练习7】已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1。回答下列问题（1）用含20gNaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_kJ的热量。（2）用含2molH2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应放出_,此反应的中和热为_（3）如果将（1）反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量 （填“大于”“小于”或“等于”）原来（1）放出的热量。【巩固练习8】50ml0.50mol/L盐酸与50ml0.50mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_ (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(3)实验中改用60