第二节元素周期律（2）.doc

海门市四甲中学高二化学（选修）学科一体化讲义 总编号：5第二节 元素周期律（第2课时）编制：张强 审核：瞿正东 审批： 日期：2014-3-15【教学目标】1知识与技能：掌握元素周期律的涵义和实质；了解周期表中金属元素，非金属元素分区；通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。2过程与方法：学会分析探究问题、总结和归纳知识、发现规律的方法。3情感与态度：养成勤于思考、勇于探究的科学品质。【教学重点】 元素周期律的应用【教学难点】“位、构、性”的推导【教学过程】二、元素周期律【思考与讨论】看书P14-15页，请大家总结一下，随着原子序数的递增，原子核外电子层排布、原子半径、元素主要化合价有何规律性变化? 项目同周期（从左往右）同主族（从上而下 ）原子核外电子排布原子半径元素主要化合价【思考】影响微粒半径的因素有哪些？练习：1、比较下列几组微粒半径大小（1）r(O) r(S) r(Li+) r(Na+) r(K+) （2）r(C) r(O) r(K) r(S) （3）r(Na) r(Na+) r(Cl) r(Cl-) 2、下列离子化合物中，阳离子与阴离子半径之比1的是（ ） A、KCl B 、NaBr C、LiI D、KF【思考】元素的最高和最低化合价与元素的主族序数、原子的最外层电子数有何关系？通过大量事实，我们归纳出这样一条规律：【总结】元素周期律：_。三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 元素金属性和非金属性的递变【小结】从表上可以看出，元素周期表中，金属元素和非金属元素的区域特别集中，沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟铝、锗、锑、钋之间画一条线，线的左面是 元素，右面是 元素。由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的_，又能表现出一定的_。在周期表中，主族元素从上到下从左到右，元素的金属性和非金属性存在着一定的递变规律。(1)在同一周期中，从左到右，元素原子的半径逐渐_，元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐_(不包括稀有气体元素)。(2)在同一主族中，从上到下，元素原子的半径逐渐_，元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐_(不包括稀有气体元素)。【思考】请大家根据我们上面学过的知识，参考元素周期表，分析除稀有气体元素外，在周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置?2、元素的“位、构、性”三者之间的关系应用元素在周期表的位置由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的_和元素_。在有了元素周期律以后，我们可以根据元素在周期表中的位置推测其原子_和_，也可以根据元素的_推测它在周期表中的位置。【小结】元素周期律及元素周期表的其他应用，主要表现在以下几个方面： 1、是学习和研究化学的一种重要工具。2、为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了新的线索。3、启发人们在周期表中一定的区域内，寻找新的物质： 人们为113、115、117号元素留下了空位，并根据其相邻元素的性质去发现和研究它们。 根据农药多数是含F、Cl、S、P等元素的化合物，而在一定区域内寻找新的农药。 在周期表里金属与非金属的接界处寻找 ，如Ge、Si、Ga、Se等。 在 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。【课堂练习】1、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 （ ） A、铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 B、砹（At）的氢化物不稳定 C、硒（Se）化氢比硫化氢稳定 D、氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强2、已知下列元素的原子半径为：原子NSOSi半径/1010m0.751.020.741.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是 （ ） A、0.81010m B、1.101010m C、1.201010m D、0.701010m3、右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（ ）BACDA、D的单质可跟B的氢化物反应 B、A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性强 C、B的氢化物比C的氢化物稳定 D、原子半径ABC4、下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: AAAAAAA0族234 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分