第八单元课题二金属的化学性质

共几课时 1 教学 内容 第八单元课题 2 金属的化学性质 第几课时 1 课 型 新授 学 习 目 标 1 知道 Fe Al Cu 等常见金属与氧气的反应 初步认识常见金属与盐酸 硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应 2 通过对金属活动性顺序的学习 能对有关的置换反应进行简单的判断 并能用金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题 3 通过活动探究形成科学 演讲的治学精神 重点金属的活动性顺序 重 点 难 点 难点对金属活动性顺序的初步探究 教学 资源 学生原有对金属性质的了解 图片 演示实验 教教 学学 过过 程程 学学 程程 预预 设设导航策略导航策略调整反思调整反思 一 复习 二 导入新课 要想更好地使用金属 就需要了解金属的 各种性质 前面我们学习了金属的物理性质 本课我们学 习金属的化学性质 三 出示课题并示标 见教学目标 四 预习检测 见预习作业 五 达标教学 展示被空气中的氧气氧化的镁 铝条 并把其与打磨后的 镁 铝条作比较 提问 是谁给纯净的镁 铝条穿上了 外衣 如果我们把镁 铝 铜片分别在空气中加热 会有什么现 象呢 通过演示实验中 不同金属与氧气 反应的剧烈程度 来领会金属的活 动性强弱 学程预设学程预设导航策略导航策略调整反思调整反思 演示实验 分别把镁 铝 铜片在空气中加热 点燃 让学生描述实验现象 并写出对应的化学方程式 铁在纯氧中点燃能反应吗 若能 写出反应的化学方程式 提问 根据上面的反应 可得出金属具有什么化学性质 1 金属与氧气的反应 实验表明 大多数金属都能与氧气发生反应 但反应的难 易和剧烈程度是不同的 由实验事实 可判断出这些金属 的活动性 活动性 Mg Al Fe Cu Au 过度 很多金属不仅能与氧气反应 还能与盐酸 硫酸反 应 金属与盐酸或硫酸能否反应以及反应的剧烈程度 也 可反应出金属的活泼程度 演示实验 学生观察实验 并完成表格 现象反应的化学方程式金属 稀盐 酸 稀硫 酸 稀盐酸稀硫酸 镁 锌 铁 铜 提问 通过上面实验 你们得出什么结论 引导学生欣赏课本图片8 13 镁 锌 铁可与稀盐酸 稀硫酸反应生成氢气 但反应时 剧烈程度不同 镁最剧烈 其次是锌 然后是铁 铜不能 与之反应 由此 可判断镁 锌 铁 铜的金属活动性由 强到弱 那么 我们还有其他的方法来证明不同金属活动性的相对 强弱吗 演示实验 让学生观察现象 并写出化学方程式 通过演示实验中 不同金属与酸反 应与否以及反应 的剧烈程度得出 金属的活动性强 弱程度 通过演示实验中 金属能否与金属 化合物溶液的反 应判断金属的活 动性强弱 由实例归纳出金 属活动性顺序表 的应用 让学生从化学方 程式中找出共同 点 从而得出置 换反应 实验现象化学方程式 铝丝放入硫酸铜 溶液中 铜丝放入硝酸银 溶液中 铜丝放入硫酸铝 溶液中 通过上述实验 能否得出三种金属的活动性顺序 铝 铜 银 2 金属活动性顺序 写出金属活动性顺序表 并归纳出金属活动性顺序的应用 3 置换反应 由上述化学方程式找出共同点 一种单质 一种化合物 另一种单质 另一种化合物 六 巩固练习 见课堂作业 七 展示反馈 八 课堂小结和质疑 让学生归纳 教师补充 九 课堂检测和展示反馈 见课堂检测 十 课外作业 见家庭作业 板板 书书 设设 计计 1 金属与氧气的反应 化学方程式 2 金属活动性顺序表 1 金属与酸溶液反应 2 金属与金属化合物溶液反应 写出金属活动性顺序表 金属活动性顺序表的应用 3 置换反应 初三年级化学学科课堂作业布置 第八单元课题 第八单元课题 2 2 金属的化学性质共 金属的化学性质共 1 1 教时第教时第 1 1 教时 教时 200 年年 月月 日星期日星期 班级班级 姓名姓名 学号学号 得分得分 预习作业 预习作业 共共 20 分分 1 实验表明大多数金属都能与氧气发生反应 但反应的实验表明大多数金属都能与氧气发生反应 但反应的 和和 是不同的 是不同的 2 金属与盐酸或稀硫酸金属与盐酸或稀硫酸 以及以及 可反映金属的活泼程度 可反映金属的活泼程度 即即 3 写出金属活动性顺序表 写出金属活动性顺序表 4 根据金属活动性顺序表 可以作出以下判断 根据金属活动性顺序表 可以作出以下判断 1 在金属活动性顺序里 金属的位置越 在金属活动性顺序里 金属的位置越 它的活动性就 它的活动性就 2 在金属活动性顺序里 位于 在金属活动性顺序里 位于 的金属能的金属能 出盐酸 稀硫酸中的出盐酸 稀硫酸中的 3 在金属活动性顺序里 位于 在金属活动性顺序里 位于 的金属能把位于的金属能把位于 的金属从它们的的金属从它们的 中中 出来 出来 5 由由 与与 反应 生成另一种反应 生成另一种 和另一种和另一种 的反的反 应叫置换反应 如应叫置换反应 如 写出一个化学方程式 即为置换反 写出一个化学方程式 即为置换反 应 应 巩固练习 巩固练习 共共 20 分分 1 下列关于金属的说法正确的是 A 各种金属在常温下都不能与氧气反应 B 各种金属在高温下都能与氧气反应 C 根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性 D 各种金属都能与盐酸发生置换反应 2 小兰家中收藏一件清末的铝制佛像 至今仍保存十分完好 该佛像未锈蚀的主要原因 是 A 铝不易发生化学反应 B 铝的氧化物容易发生化学反应 C 铝不易被氧化 D 铝易被氧化 但氧化铝具有保护内部铝的作用 3 为适应火车提速 我国铁路线上原有的短轨已连接为超长轨 技术人员常用如下反应 来焊接钢轨间的缝隙 2Al Fe2O3Al2O3 2Fe 有关此反应的下列说法中正确的是 A 该反应属于化合反应 B 该反应属于分解反应 C 该反应属于置换反应 D 该反应中铁元素的化合价降低 4 下列物质中 不能与盐酸反应 但能与硝酸银溶液反应的是 A Al B Cu C Fe D CaCO3 5 镁 铁在日常生活中有较为广泛的用途 如 1 镁在空气中燃烧时 发出耀眼的白光 可用来制造镁闪光灯 其反应化学方程式为 2 市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉 铁粉与人体胃液中的 盐酸反应转化成氯化亚铁 起到补血作用 写出这个反应方程式 课堂检测 课堂检测 共共 6060 分分 1 下列方程式中错误的是 A Fe CuCl2 FeCl3 Cu B Fe 2HCl FeCl2 H2 C Cu ZnSO4 Zn CuSO4 D 2Cu O2 2CuO 2 将足量的铁粉投入硫酸铜和硫酸的混合溶液中 反应完毕后过滤 在滤液里含有的物 质是 A Fe2 SO4 3 B CuSO4 C FeSO4 D H2SO4 3 下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是 A 硫酸铁 B 硫酸锌 C 氯化镁 D 氯化亚铁 4 有 X Y Z 三种金属 将 X Y 和 Z 分别放入稀盐酸中 只有 Y 表面产生气泡 将 Z 放入 X 的硝酸盐溶液中 在 Z 的表面有 X 析出 则 X Y Z 三种金属的活动性由强到弱的 顺序是 A X Y Z B X Z Y C Y Z X D Y X Z 5 稀硫酸和农药波尔多液 内含硫酸铜 都不能用铁桶盛装 请用化学方程式解释原因 1 2 6 4 支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸 将 A B C 和锌四种金属分别同时放入 其中 小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通图 如下图所示 每个卡通人物表示一种金 属 周围的小黑点表示反应中生成的气体 1 A B C 三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 2 B 是常见金属 写出 B 和盐酸反应的化学方程式 初三年级化学学科家庭作业布置初三年级化学学科家庭作业布置 第八单元课题 第八单元课题 2 2 金属的化学性质共 金属的化学性质共 1 1 教时第教时第 1 1 教时 教时 200 年年 月月 日星期日星期 班级班级 姓名姓名 学号学号 家长家长 得分得分 1 镁条在空气中燃烧时 可观察到的现象是 A 发出蓝色火焰 B 发出耀眼白光 C 发出黄色火焰 D 剧烈燃烧 火星四射 2 把锌片投入到下列溶液中 锌片溶解且溶液质量减轻 又没有气体产生的是 A H2SO4 B CuSO4 C ZnSO4 D AgNO3 3 真金不怕火炼 的化学含义是指 A 金的熔点低 B 金的导电性强 C 金是贵重金属 D 金的化学性质稳定 4 把同样大小的金属投入稀硫酸中 产生氢气速率最快的是 A 铜 B 锌 C 镁 D 铁 5 下列各组中 金属的活动性顺序由强到弱排列正确的是 A 铁 锌 镁 B 铝 铜 银 C 汞 铜 银 D 钠 镁 钙 6 下列方程式中错误的是 A Fe CuCl2 FeCl3 Cu B Fe 2HCl FeCl2 H2 C Cu ZnSO4 Zn CuSO4 D 2Cu O2 2CuO 7 将足量铁粉投入硫酸铜和硫酸的混合溶液中 反应完毕后过滤 在滤液里含有的物质是 A Fe2 SO4 3 B CuSO4 C FeSO4 D H2SO4 8 下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是 A 硫酸铁 B 硫酸锌 C 氯化镁 D 氯化亚铁 9 分别用以下四种物质测定锌和铜的活动性 1 锌 铜 稀硫酸 2 锌 铜 硫酸镁溶 液 3 锌 铜 硫酸铜溶液 仅用组内物质就能够直接达到目的的是 A 1 2 B 2 3 C 1 3 D 1 2 3 10 由两种金属组成的合金 10 克投入足量的稀硫酸中 反应完全后得到氢气 1 克 此合金中的 两种金属组成可能是 A 镁 铝 B 镁 铁 C 锌 铁 D 锌 镁 11 在氯化铜和氯化镁的混合液中 加入过量的锌粉 充分反应后过滤 留在滤纸上的物质是 A 铜 B 铜 锌 C 铜 镁 D 锌 镁 铜 12 在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量 相同浓度盐酸的烧杯 并使天平保持平衡 在 左 右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属 保持盐酸过剩 反应完全后发现左杯升高 右杯下降 则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是 A 镁和铝 B 锌和镁 C 锌和铜 D 铜和铁 13 下列关于铁的化学性质的叙述正确的是 A 铁的化学性质不活泼 B 铁在空气中燃烧生成四氧化三铁 C 铁生锈属于缓慢氧化 D 铁与硫酸铜反应生成硫酸铁和铜 14 将铁片投入下列溶液中 过一会儿溶液质量增加的是 A 稀硫酸 B 硫酸铜溶液 C 硫酸亚铁溶液 D 稀盐酸 15 现在 国内外很多人都愿意用铁锅炒菜 其主要原因是 A 铁是单质 B 铁资源丰富 价格低廉 C 使食物中增加铁这种微量元素 D 铁在空气里不易生锈 16 下列化学方程式书写正确的是 A Fe 2HCl FeCl2 H2 B 4Fe 3O2 2Fe2O3 C 2Fe 3CuSO4 3Cu Fe2 SO4 3 D 2Fe H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2 17 向 CuSO4 ZnSO4 H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉 反应后的溶液中一定含有 A ZnSO4 H2SO4 B FeSO4 H2SO4 C ZnSO4 CuSO4 D ZnSO4 FeSO4 18 等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球 将杠杆调平衡后 将球分别浸没在等质量 等密度 的稀 H2SO4和 CuSO4溶液里 如下图所示 一段时间后杠杆将会 A 左端上翘 B 右端上翘 C 仍然平衡 D 无法判断 19 不能用来验证金属活动性为 Zn Cu Ag 的试剂组是 A 银 硝酸锌溶液 硝酸铜溶液 B 锌 铜 硝酸银溶液 C 铜 硫酸锌溶液 硝酸银溶液 D 银 锌 硝酸铜溶液 20 写出下列反应的化学方程式 1 铝和稀硫酸 2 镁和稀盐酸 3 铝和硫酸铜 4 铜和硝酸银 5 锌和稀硫酸 6 铁和氯化铜 21 如果血液中缺乏亚铁离子 就会造成缺铁性贫血 市场出售的某麦片中含有微量的颗粒细 小的还原铁粉 这些铁粉在人体胃液中可能转化为人体所需的亚铁离子 写出这个反应的化学 方程式 胃液中含盐酸 22 我国是现代湿法冶金的先驱 早在西汉时期 刘安在 淮南万毕术 中写到 曾青得铁则 化铜 这里的 曾青 就是铜的化合物 如硫酸铜 宋朝利用这个反应冶铜的生产具有一定规 模 该反应化学方程式为 该反应的基本反应类型是 23 某废液中含有 HCl FeCl2和 CuCl2 要从中全部回收金属铜 某化学兴趣小组的同学先 加入过量的铁粉 充分反应后过滤 滤渣中含有 如果想用化学方法继续实验得到 金属铜 请写出简要步骤 包括加入试剂和操作方法 24 现有铁片 铜片 硝酸汞溶液和盐酸几种物质 预确定 Fe Cu Hg H 的活动顺序 有 如下三种方案 A Fe HCl 将铁片投入盐酸中 Hg NO3 2 Fe 将铁片放入 硝酸汞中 Cu HCl 将铜片投入盐酸中 B Fe HCl Cu HCl Cu Hg NO3 2 C Fe HCl Fe Hg NO3 2 Cu Hg NO3 2 试评价这三种方案 最好的方案是 25 根据资料回答下列问题 资料 将大小相同的镁 铁 铜三种金属片分别放入盛有相同体 积和相同溶质质量分数稀硫酸的试管中 观察到如下现象 金属镁铁铜 反应现象反应剧烈反应较缓慢不反应 1 判断金属活动性的方法有多种 请通过材料中的反应现象总结规律 可通过 判断金属活动性 2 金属活动性常常应用于农业生产中 波尔多液是一种常用农药 它是由硫酸铜 石 灰加水配置而成 请你用化学方程式解释不能用铁桶配制波尔多