南昌大学分析化学期末试题

一 选择题 共 9 题 18 分 1 2 分 0207 下列有关随机误差的论述中不正确的是 A 随机误差具有随机性 B 随机误差具有单向性 C 随机误差在分析中是无法避免的 D 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 2 2 分 5026 莫尔法测定 Cl 采用滴定剂及滴定方式是 A 用 Hg2 盐直接滴定 B 用 AgNO3直接滴定 C 用 AgNO3沉淀后 返滴定 D 用 Pb2 盐沉淀后 返滴定 3 2 分 0816 采用 EGTA 乙二醇二乙醚二胺四乙酸 作为络合滴定剂的主要优点是 A 可在大量 Mg2 存在下滴定 Ca2 B 可在大量 Ca2 存在下滴定 Mg2 C 滴定 Cu2 时 Zn2 Cd2 等不干扰 D 滴定 Ni2 时 Mn2 等不干扰 4 2 分 2224 以下论述正确的是 A 单次测定偏差的代数和为零 B 总体平均值就是真值 C 偏差用 s 表示 D 随机误差有单向性 5 2 分 5022 将酚酞分别加入 MnS a 的饱和水溶液 CuS b 的饱和水溶液中 已知 Ksp MnS 2 10 10 Ksp CuS 6 10 36 H2S Ka1 1 3 10 7 Ka2 7 1 10 15 所观察到的现象是 A a b 均无色 B a 中无色 b 中呈红色 C a 中呈红色 b 中无色 D a b 均呈红色 6 2 分 2716 Fe3 与 F 形成络合物的 lg 1 lg 3分别为 5 3 9 3 和 12 1 已知在某一 pH 时溶液中游离 F 的浓度 为 10 4 0mol L 则溶液中铁络合物的主要存在形式是 A FeF2 和 FeF2 B FeF2 和 FeF3 C FeF2 D FeF2 7 2 分 2708 叙述 Na2H2Y 溶液以 Y4 形式存在的分布系数 x Y4 时 说法正确的是 A x Y4 随酸度的增大而增大 B x Y4 随 pH 的增大而减小 C x Y4 随 pH 的增大而增大 D x Y4 与 pH 的大小无关 8 2 分 0721 在 pH 5 0 的醋酸缓冲液中用 0 002 mol L 的 EDTA 滴定同浓度的 Pb2 已知 lgK PbY 18 0 lg Y H 6 6 lg Pb Ac 2 0 化学计量点时溶液中 pPb 应为 A 8 2 B 6 2 C 5 2 D 3 2 9 2 分 2760 EDTA 滴定 Al3 Zn2 Pb2 混合液中的 Al3 应采用 A 直接滴定法 B 回滴法 C 置换滴定法 D 间接法 二 填空题 共 14 题 25 分 1 1 分 0288 已知 NH3的 pKb 4 74 则 NH4 的 Ka值为 2 1 分 0940 氧化还原法测 KBr 纯度时 先将 Br 氧化成 BrO3 除去过量氧化剂后加入过量 KI 以 Na2S2O3 滴定析出的 I2 此处 Br 与 S2O32 的 n Br n S2O32 3 1 分 3022 有一微溶化合物 MmAn 在一定酸度下 在某溶剂中阳离子 M 和阴离子 A 均发生副反应 计算其溶解度 的公式为 4 1 分 1140 含磷 0 35 g mL 的标准液显色后 测得吸光度为 0 450 同条件下测含磷未知液吸光度为 0 540 则 未知液中磷的浓度为 mg L 5 1 分 4714 已知 Ag NH3络合物的 K1 103 20 K2 103 80 在含有 1 0 10 3 mol L AgNO3的氨性缓冲溶液中 已知其中游离 NH3的浓度为 1 0 mol L 则平衡时 Ag NH3 2 浓度为 6 3 分 2120 分析纯的 SnCl2 H2O 能或不能 作滴定分析的基准物 其原因是 7 4 分 1314 实验室中常用的铬酸洗液是由 和 配制的 色的溶液 若已失效 则显 色 8 1 分 0354 60 mL 0 10 mol L Na2CO3与 40 mL 0 15 mol L HCl 相混合 溶液的质子条件式是 9 1 分 2275 由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于 误差 10 2 分 1073 根据下表所给数据推断 pAg 浓度均为 0 1 mol L pAg 体系化学计量点前 0 1 化学计量点化学计量点后 0 1 AgNO3滴定 NaCl5 204 754 30 AgNO3滴定 NaI 7 92 11 1 分 3110 符合朗伯 比尔定律的某有色溶液 浓度为 c 时 透射比为 T0 浓度增大一倍时 透射比的对数为 12 2 分 2757 用 EDTA 滴定 Bi3 Fe3 混合溶液中 Bi3 的含量时 为了消除 Fe3 干扰 可加入 作为掩蔽剂 若用 EDTA 滴定含有大量 Ca2 Mg2 和少量 Fe3 的溶液中 Ca2 Mg2 含量时 消除 Fe3 的干扰可加入 作 为掩蔽剂 13 2 分 4104 以 csp表示化学计量点时被滴定物质的浓度 则一元弱酸碱能被准确滴定 pH 0 3 Et 0 2 的条件是 lg cspKt 金属离子 M 能用 EDTA 准确滴定 pM 0 2 Et 0 1 的条件是 lg cspK MY 14 4 分 5347 重量分析法中在使用煤气灯碳化滤纸时利用的是 焰 若滤纸着火 应 滤纸灰化 时 利用的是 焰 此时坩埚盖应 三 计算题 共 5 题 35 分 1 10 分 1156 以邻二氮菲 以 R 表示 作显色剂用光度法测定 Fe 显色反应为 Fe2 3R FeR3 lgK FeR3 21 3 1 若过量显色剂的总浓度为 R 1 0 10 4mol L 问在 pH 3 0 时能否使 99 9 的 Fe2 络合为 FeR32 pH 3 0 时 lg R H 1 9 2 称取 0 5000g 试样 制成 100mL 试液 从中移取 10 00mL 显色后稀释为 50mL 用 1 0cm 比色皿 在 510nm 处测得透射比 T 60 0 求试样中 Fe 的质量分数 已知 510 1 1 104L mol cm Ar Fe 55 85 2 5 分 0365 假设某酸碱指示剂 HIn 的变色 pH 范围为 2 60 若观察到刚显酸式 HIn 色时比率 HIn In 和碱式 In 色时 In HIn 是相同的 当指示剂刚显酸色或碱色时 HIn 或 In 形体所占的百分比为多少 3 5 分 4216 测定某试样中锰的质量分数 w Mn 五次测定的平均值为 1 48 标准偏差为 0 09 试比较置信度 分别为 90 和 95 时平均值的置信区间 f345 t0 102 352 132 02 t0 053 182 782 57 4 5 分 2948 用每毫升含 KMnO4 5 980mg 的溶液 滴定 0 4006g 不纯的 H2C2O4 2H2O 试样 消耗 28 62mL 计算 试样的纯度 Mr KMnO4 158 03 Mr H2C2O4 2H2O 126 07 5 10 分 1029 计算 CdCO3在纯水中的溶解度 pKsp CdCO3 11 28 Cd2 基本不形成羟基络合物 H2CO3的 pKa1 6 38 pKa2 10 25 四 问答题 共 2 题 22 分 1 12 分 1374 举出两种测定 CuSO4 5H2O 试剂纯度的方法 简要说明所用方法 滴定剂 酸度 必要条件 指示剂 及终点颜色变化 被测物与滴定剂的计量关系 2 10 分 0976 某同学配制 0 02 mol L Na2S2O3 500 mL 方法如下 在分析天平上准确称取 Na2S2O3 5H2O 2 482 g 溶于蒸馏水中 加热煮沸 冷却 转移至 500 mL 容量瓶中 加蒸馏水定容摇匀 保存待用 请指出其错误 化学分析试卷化学分析试卷 答案答案 一 选择题 共 9 题 18 分 1 5 BBAAC 6 9 ACAC 二 填空题 共 14 题 25 分 1 1 分 0288 5 5 10 10 2 1 分 0940 1 6 3 1 分 3022 4 1 分分 1140 0 42 5 1 分分 4714 1 0 10 3 mol L 6 3 分分 2120 不能 不稳定 易被氧化为 Sn4 7 4 分分 1314 浓 H2SO4 K2Cr2O7 黄棕 绿 8 1 分分 0354 H H2CO3 OH CO32 9 1 分分 2275 系统 10 2 分分 1073 11 54 4 30 11 1 分分 3110 2lgT0 12 2 分分 2757 抗坏血酸 三乙醇胺 13 2 分分 4104 5 7 6 0 14 4 分分 5347 反射 用坩埚盖将坩埚盖住并撤去火源 氧化 移开 三 计算题三 计算题 共共 5 题题 35 分分 1 10 分分 1156 FeR3 K FeR3 1 K FeR3 Fe2 R 3 3R H FeR3 K FeR3 R 3 Fe2 3R H 1021 3 1 0 10 4 3 101 9 3 103 6 103 有 99 9 以上的 Fe2 络合为 FeR3 2 A lgT lg0 6000 0 222 A 0 222 c 2 02 10 5 mol L b 1 1 104 1 0 100 2 02 10 5 50 55 85 10 w Fe 100 0 500 1000 0 113 2 5 分分 0365 由题意可知 指示剂的变色 pH 范围为 pH pKa 1 3 HIn H 即 101 3 20 In Ka HIn 20 0 95 HIn In 21 所以指示剂刚显酸色或碱色时 HIn 或 In 形式所占的百分比为 95 5 10 分分 1029 1029 由于 CdCO3的溶解度较大 H2CO3的 Ka2很小 设以 HCO3 为主 CdCO3 H2O Cd2 HCO3 OH Ksp Kw K Ka2 10 11 28 14 10 10 25 10 15 03 s K1 3 10 15 03 3 10 5 01 mol L 即 pH9 0 此时以 HCO3 为主 以上假设合理 结果正确 四 问答题四 问答题 共共 2 题题 22 分分 1 12 分分 1374 试剂溶于水 1 碘量法 弱酸性 过量 KI Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色 加淀粉滴至浅蓝色 Cu2 CuI I2 再加 NH4SCN 继续滴定至蓝色褪去 n Cu2 n Na2S2O3 1 1 2