无机推断题突破12012.3.30

无机推断突破 2012 3 30 解决推断题的基本步骤 审题 题干 框图 问题 题型一从特征颜色和状态寻找突破口 例1 如下图 A B C D G是五种常见单质 其中A G为气体 化合物R在常温下呈液态 F为黑色晶体 H为淡黄色粉末 图中部分生成物已略去 试回答下列问题 1 H的电子式为 2 写出反应 的化学方程式 3 C与T溶液反应的化学方程式为 具有特征颜色和状态的常见物质1 淡 黄 棕 色固体 Na2O2 S FeCl3 黑色固体 MnO2 C CuO FeO Fe3O4 紫 黑 色固体 KMnO4 I2 紫 红色固体 Cu 绿色固体 Cu2 OH 2CO3 NH4 2Fe SO4 2 7H2O 2 有色气体 NO2 红棕色 F2 浅黄绿色 Cl2 黄绿色 无色刺激性气体 SO2 NH3 HX X为F Cl Br I 无色无味气体 H2 N2 O2 CO2 CO CH4 NO 3 常温下呈液态的特殊物质 Br2 非金属单质 Hg 金属单质 H2O H2O2等 CuCl2 4 易升华的物质 I2 5 溶液中的有色离子 Cu2 蓝色 Fe2 浅绿色 Fe3 黄色 MnO4 紫 红 色 6 Br2在水中显黄 橙 色 在有机溶剂中显橙 红 色 I2在水中显黄 褐 色 在有机溶剂中显紫 红 色 7 有色沉淀 白色沉淀 H2SiO3 AgCl BaSO4 不溶于酸 BaSO3 Mg OH 2 Fe OH 2 Al OH 3 BaCO3 CaCO3 CaSO3 MgCO3等 浅 黄色沉淀 AgBr AgI S 红褐色沉淀 Fe OH 3 蓝色沉淀 Cu OH 2 中学化学几种常见物质的转化关系如下 部分反应的生成物已略去 其中A a c是单质 a为黄绿色气体 E为红褐色沉淀 请回答下列问题 1 写出B b的化学式 2 D的水溶液呈性 将饱和的D溶液加到沸水中并继续煮沸一段时间 得到的液体 A 是溶液B 是胶体C 具有丁达尔效应D 可全部透过滤纸 3 写出下列反应的离子方程式 电解F的水溶液 C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应 题型二从特征反应现象寻找突破口 例2 有如图所示的反应 可加热 其中A B C D为中学化学中常见的单质或化合物 请按要求填空 1 若A为黑色固态单质 C为无色有刺激性气味的气体 则该反应的化学方程式为 2 若A为红色金属单质 该反应在常温下剧烈发生且产生有色气体 则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3 若A为黑色粉末 C为有色气态单质 则产生1molC时被氧化的B的物质的量为 4 若A为白色乳状物 且其溶解度随温度的升高而降低 D可作干燥剂 则该反应在工业上可用于制备 常见的特征反应现象 1 燃烧 H2 Cl2 苍白色火焰 C2H2 C6H6 O2 明亮火焰 大量黑烟 Al O2 耀眼白光 Mg O2 白色固体生成 其他焰色反应 2 淀粉遇碘变蓝 蛋白质遇浓硝酸变黄 3 使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3 使品红溶液褪色的是Cl2 SO2 4 在空气中由无色变为红棕色气体的是NO 5 Fe3 遇OH 生成红褐色沉淀 遇苯酚显紫色 遇SCN 显红色 遇K4 Fe CN 6 生成蓝色沉淀 6 Fe2 遇OH 生成白色沉淀 白色沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 Fe2 遇SCN 无明显变化 在通入Cl2后溶液显红色 遇K3 Fe CN 3 生成蓝色沉淀 7 与碱反应产生气体的溶液一般含NH4 8 受热分解 冷凝又化合成原物质的是NH4Cl 9 遇水既生成白色沉淀 又生成气体的固体 CaC2 Al4C3 Al2S3 Mg3N2 10 既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质 Al 弱酸的铵盐 碳酸铵 硫化铵 弱酸的酸式铵盐 碳酸氢铵 硫氢化铵 11 燃烧能生成烟的 Na在氯气中燃烧生成白烟 Fe或Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟 Mg在空气中燃烧生成白烟12 新制Cu OH 2遇醛基加热至沸生成砖红色沉淀 遇多羟基化合物生成降蓝色溶液 遇氨水生成深蓝色溶液 遇蛋白质会出现紫玫瑰色 A B C D E F是原子序数依次增大的六种常见元素 E的单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色 F元素位于第四周期第 A族 A与C可形成一种有毒的气体 D的单质是一种金属 该金属可在A与C形成的物质中 剧烈燃烧生成黑 白两种固体 请回答下列问题 1 AC和N2是等电子体 写出AC的电子式为 2 A元素形成的同素异形体的晶体类型可能是 填序号 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体 3 A B C形成的10电子氢化物中 A B的氢化物中沸点较低的是 写化学式 B C的氢化物中其分子结合H 能力较强的是 写化学式 用一个离子方程式证明 4 FA2构成的化合物属于化合物 F形成的碱与过量的AC2反应的化学方程式为 5 EC2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液 生成白色沉淀和无色气体 有关反应的离子方程式为 由此可知EC2和无色气体的还原性较强的是 写化学式 常见的具有特征结构的微粒 微粒结构特征常是解无机推断题的突破口 要求掌握常见的10电子 18电子结构的特点 还要熟知一些特殊微粒的结构特点 例如CaC2中的C22 Na2O2中的O22 等 1 常见的10电子微粒 1 分子 Ne HF H2O NH3 CH4等 2 阳离子 Na Mg2 Al3 NH4 H3O 等 3 阴离子 N3 O2 F OH NH2 等 2 常见的18电子微粒 1 分子 Ar HCl H2S PH3 SiH4 F2 H2O2 C2H6 CH3OH等 2 阳离子 K Ca2 等 3 阴离子 P3 S2 HS Cl O22 等 已知A B C D四种不同的粒子 它们之间存在如图所示关系 1 如果A B C D均是10电子的粒子 则C的结构式为 D的电子式为 2 如果A为一种金属阳离子 且A B D均为10电子粒子 C为40电子粒子 试写出 A与B在溶液中反应生成C和D的离子方程式 C与H 反应生成A的离子方程式 题型四从特征反应寻找突破口 例4 已知A B C D E均是由短周期元素组成的化合物 且均含有同一种元素 X无论是盐酸还是NaOH溶液 均能进行下述转化 又知C的相对分子质量比D小16 1 当X为盐酸时 E为 A中阴离子为 2 当X为NaOH时 A与X反应的离子方程式为 解析仔细分析 本题 题眼 有三 1 A既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 2 C的相对分子质量比D小16且含有相同元素 3 B与Y连续反应两次得D 考题中常出现的特征反应 1 既能与酸溶液反应又能与碱溶液反应的物质 1 金属单质 Al 2 两性物质 两性氧化物如Al2O3 两性氢氧化物如Al OH 3 3 弱酸弱碱盐 如 NH4 2CO3 CH3COONH4等 4 弱酸的酸式盐 如NaHCO3 Ca HCO3 2 NaHSO3等 5 氨基酸 蛋白质 多肽 6 与特殊酸反应的物质 硝酸 浓硫酸等 2 固体加热后不留残渣的物质 I2 NH4Cl NH4 2CO3 NH4HCO3 NH4HSO3 NH4 2SO3 3 常温下与水反应产生气体的物质 Na K Na2O2 4 能与NaOH溶液作用产生H2的金属有Al 非金属有Si 5 与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4 6 与酸反应产生气体的溶液中可能含 CO32 HCO3 SO32 HSO3 S2 HS 等 7 有MnO2参与的化学反应 1 2H2O22H2O O2 2 2KClO3KCl 3O2 3 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O MnO2 10 分步氧化的几种情况 在中学化学中 常见的分步氧化如下 ABC 1 SSO2SO3 2 NH3NONO2 3 N2NONO2 4 CCOCO2 5 NaNa2ONa2O2 11 连续反应的几种情况 1 FeFeCl2FeCl3 2 CO32 HCO3 CO2 3 PPCl3PCl5 4 Al3 Al OH 3AlO2 5 AlOAl OH 3Al3 12 与工业生产有关的反应 1 工业制漂白粉 2Cl2 2Ca OH 2CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 2 工业合成氨 N2 3H22NH3 3 氨的催化氧化 4NH3 5O24NO 6H2O 4 电解饱和食盐水 2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 5 电解制镁 铝 MgCl2Mg Cl2 2Al2O34Al 3O2 6 工业制粗硅 SiO2 2CSi 2CO 7 煅烧石灰石 CaCO3CaO CO2 电解 电解 高温 高温 A G分别为惰性电极电解饱和食盐水两极产生的气体 E为单质 D溶液呈黄色 A G之间的转化关系如图所示 其中部分产物已略去 请仔细分析 回答下列问题 A G分别为惰性电极电解饱和食盐水两极产生的气体 E为单质 D溶液呈黄色 A G之间的转化关系如图所示 其中部分产物已略去 请仔细分析 回答下列问题 1 写出下列物质的化学式 A F 2 反应C A D的离子方程式为 3 B A的转化中 若有1molMnO2参加反应 则被氧化的B的物质的量为 转移电子的物质的量为 4 图中所有物质中 氧化性最强的是 填化学式 该物质除作氧化剂外的另一种用途是 题型五从反应的特征条件突破 例5 图中A B C E是中学化学中常见的四种气体 其余均为固体 试根据以上框图回答问题 1 物质X为 Y为 填化学式 2 D的水溶液电解生成A B的化学方程式为 3 F D E的化学方程式为 中学化学中涉及到的特征反应条件 1 放电 N2 O22NO 2 光照 1 H2 Cl22HCl 2 2HClO2HCl O2 3 4HNO34NO2 O2 2H2O3 催化剂 1 2H2O22H2O O2 2 2KClO32KCl 3O2 3 2SO2 O22SO3 4 N2 3H22NH3 5 2CH3CH2OH O22CH3CHO 2H2O 放电 光照 光照 光照 Mno2 下图中A I分别代表有关反应中的一种物质 其中A为酸式盐 请回答下列问题 1 A F的化学式分别为 2 I的电子式为 3 E的水溶液中 各离子浓度由大到小的顺序为 4 写出反应B Na2O2 D E的化学方程式 题型六从特征数据寻找突破口 例6 已知甲 乙 丙为常见单质 A B C D E F G X均为常见的化合物 B和X的摩尔质量相同 E的相对分子质量比D的相对分子质量大16 在一定条件下 各物质相互转化关系如下图所示 1 写出X的电子式和G的化学式 X G 2 写出有关反应的化学方程式 B H2O D 丙 具有相同摩尔质量的物质 A I的转化关系如图所示 已知 A B I为常见的单质 其余均为化合物 化合物C D E由相同元素组成 且相对分子质量关系有 M E 2M D M D M C 16 G的稀溶液显蓝色 根据以上信息回答下列问题 A I的转化关系如图所示 已知 A B I为常见的单质 其余均为化合物 化合物C D E由相同元素组成 且相对分子质量关系有 M E 2M D M D M C 16 G的稀溶液显蓝色 根据以上信息回答下列问题 1 写出D的分子式 A的电子式 2 写出反应 的离子方程式 其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3 若保持反应体系的温度和体积不变 向反应 的平衡体系中加入一定量的D 则达到平衡时 D的转化率将 4 假设C和D的物质的量之比恰好为1 1 则两者的混合物相当于一种酸酐 写出用烧碱溶液吸收物质的量之比为1 1的C D混合物的化学方程式 高考真题再现 1 2009海南 有关物质存在如图所示的转化关系 部分产物已省略 通常C为气体单质 G为紫黑色固体单质 实验室中 常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H 请回答下列问题 1 反应 的化学方程式为 2 反应 的离子方程式为 3 写出另外一种实验室制取H的化学方程式 4 D溶液与Pb NO3 2溶液混合可形成沉淀 此沉淀的Ksp 7 0 10 9 将等体积的D溶液与Pb NO3 2溶液混合 若D的浓度为1 10 2mol L 则生成沉淀所需Pb NO3 2溶液的最小浓度为 2 2009全国 现有A B C D E F六种化合物 已知它们的阳离子有K Ag Ca2 Ba2 Fe2 Al3 阴离子有Cl OH CH3COO NO3 SO42 CO32 现将它们分别配成0 1mol L 1的溶液 进行如下实验 测得溶液A C E呈碱性 且碱性为A E C 向B溶液中滴加稀氨水 先出现沉淀 继续滴加氨水 沉淀消失 向D溶液中滴加Ba NO3 2溶液 无明显现象 向F溶液中滴加氨水 生成白色絮状沉淀 沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 根据上述实验现象 回答下列问题 1 实验 中反应的化学方程式是 2 E溶液是 判断依据是 3 写出下列四种化合物的化学式 A C D F 3 2009四川 已知A O分别代表一种物质 它们之间的转化关系如下图所示 反应条件略去 A B H分别是由短周期元素组成的单质 B与冷水缓慢反应 与沸水迅速反应 放出氢气 D是一种离子化合物 其阴 阳离子的个数比为2 3 且能与水反应得到两种碱 C为淡黄色固体化合物 O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀 请回答下列问题 3 2009四川 已知A O分别代表一种物质 它们之间的转化关系如下图所示 反应条件略去 A B H分别是由短周期元素组成的单质 B与冷水缓慢反应 与沸水迅速反应 放出氢气 D是一种离子化合物 其阴 阳离子的个数比为2 3 且能与水反应得到两种碱 C为淡黄色固体化合物 O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀 请回答下列问题 1 组成B单质的元素在周期表的位置 化合物C的电子式为 2 J的沸点比H2Se的沸点高 其原因是 3 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式 4 写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式 5 上图中 在同一反应里一种物质既作氧化剂 又作还原剂 这样的反应共有个 4 2009宁夏理综 下图表示有关物质 均由短周期元素形成 之间的转化关系 其中A为常见的金属单质 B为非金属单质 一般是黑色粉末 C是常见的无色无味液体 D是淡黄色的固体化合物 反应条件图中已省略 4 2009宁夏理综 下图表示有关物质 均由短周期元素形成 之间的转化关系 其中A为常见的金属单质 B为非金属单质 一般是黑色粉末 C是常见的无色无味液体 D是淡黄色的固体化合物 反应条件图中已省略 1 A B C D代表的物质分别为 填化学式 2 反应 中的C D均过量 该反应的化学方程式是 3 反应 中 若B与F的物质的量之比为4 3 G H分别是 填化学式 4 反应 中产物K的化学式为 5 反应 的离子方程式为 专题过关演练 1 某种混合气体可能含有N2 HCl和CO 把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO 气体体积都没有变化 再通过足量的Na2O2固体 气体体积减小 最后通过灼热的铜网 经充分反应气体体积又减小 但气体还有剩余 以下对混合气体的组成判断正确的是 A 一定没有N2 CO和HCl中至少有一种B 一定有N2 HCl和COC 一定有N2 CO和HCl中至少有一种D 一定有N2和HCl 没有CO 2 有A B C D E F六瓶未知溶液 它们是MgSO4 BaCl2 NH4 2CO3 AgNO3 HBr和NaOH 为了鉴别 各取少许溶液进行两两混合试验 结果如表 表中 表示有沉淀或生成微溶化合物 表示有气体生成 表示观察不到明显的现象变化 由此可以判断正确的是 A E是NaOHB F是BaCl2C A是 NH4 2CO3D B是HBr 3 A B C D分别是氢氧化钾 氨水 硝酸钡和盐酸四种无色溶液中的一种 现用另一种溶液X与它们进行了如下图所示的实验 1 根据上述实验 写出可判断出的物质的化学式 若不能断定则写 不 均填入下表空格内 2 若有不能判断的物质 需增加的 检验它们的简单方法是 若都能判断 此问不答 4 下图所示各物质是由1 20号元素中部分元素组成的单质及其化合物 图中部分反应条件未列出 已知C H是无色有刺激性气味的气体 D是一种黄绿色的气体单质 物质J可用于饮用水消毒 反应 和 是化工生产中的重要反应 反应 是实验室制备气体C的重要方法 请回答下列问题 1 物质E的电子式是 2 反应 的化学方程式为 3 反应 的现象为 4 物质A由三种元素组成 1molA与水反应可生成1molB和2molC A的化学式为 5 A F是中学化学中常见的单质或化合物 转化关系如图所示 B在常温下为液体 C是一种有磁性的化合物 F常用做耐火材 G是一种淡黄色的物质 请回答下列问题 1 A元素在周期表中的位置是 2 B中所含的元素还可形成化合物 其电子式为 该化合物在酸性条件下可回收废印刷电路板上的Cu 试写出反应的离子方程式 3 写出C与E反应的化学方程式 如何引发该反应 4 16gG与足量的A反应放出的热量为QkJ Q 0 写出这个反应的热化学方程式 6 如图所示 A B C D存在一定的转化关系 其中 反应 在溶液中进行 某些生成物在图中未标出 A E是常见的单质 B C D是化合物 B是可溶性的一元强碱 A和D的水溶液具有漂白性 1 写出反应 的离子方程式 2 A与S可形成用于橡胶工业的硫化剂S2A2 化合物中含有 填 极性键 或 非极性键 或 离子键 3 A还可与一种有刺激性气味的气体反应生成物中含有单质 写出此反应的化学方程式 4 等体积等物质的量浓度的D与其对应的酸相混合 各离子的浓度由大到小的顺序为 5 1mL0 1mol LAgNO3溶液的试管中 滴加0 1mol LC溶液 现象是 向其中滴加0 1mol L的KI溶液 明显的实验现象 填 有 或 没有 请说明原因 如有 请写出现象 7 A B C D是短周期元素所形成的单质 也是中学化学中常见的物质 通常情况下 A B为固体 C D为气体 电解H的水溶液生成X C和D 此反应是一个重要的化工反应 这些物质间相互转化关系如下图所示 试回答 1 B单质为晶体 填晶体类型 B与I物质之间的转化在工业上有什么实际意义 2 X的化学式为 Y的化学式为 F的水溶液显性 填 酸 中 或 碱 3 E和G化合物的水溶液混合发生反应 其离子方程式为 4 用惰性电极电解含0 2molH物质的水溶液 在阳极产生0 2mol气体时 溶液的体积为200mL 则溶液的pH 8 A B C D都是中学化学常见的物质 其中A B C均含有同一种元素 在一定条件下相互转化关系如下图所示 部分产物已略去 请按要求回答下列问题 1 若B C为氧化物 B转化为C时 质量增加25 则B转化为C的化学方程式是 2 若D为金属单质 向C的溶液中滴加硝酸银溶液 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 则B的化学式是 将B溶液加热蒸干再灼烧 得到的固体物质的化学式是 3 若D为强电解质溶液 A和C在溶液中反应生成白色沉淀B 则A和C反应的离子方程式是 符合条件的D物质可能是 填序号 硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡 9 A J分别表示中学化学中常见的一种物质 它们之间相互关系如下图所示 部分反应物 生成物没有列出 且已知G为主族元素的固态氧化物 A B C D E F六种物质中均含同一种元素 请填写下列空白 A B C D E F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置 写出检验D溶液中阳离子的方法 写出反应 的离子方程式 若28gA单质在足量的氧气中灼烧 反应放出的热量为QkJ Q 0 写出这个反应的热化学方程式 10 某待