高考电解集锦

键入文字【考点13】 原电池原理及应用和电解原理及应用1(2008江苏化学5)镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 ( )A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动2(2008广东化学5)用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ( )在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A BCD3(2008广东化学16) LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 ( )A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO44(2008海南化学7)关于铅蓄电池的说法正确的是： ( )A在放电时，正极发生的反应是Pb（S）+SOB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2=Pb（s）+SO（aq）5(2008宁夏理综10)一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 ( )20080829 ACH3OH（g）+O2（g）=H2O（1）+CO2（g）+2H+（aq）+2e BO2（g）+4H+（aq）+4e=2H2O（1） CCH3OH（g）+H2O（1）=CO2（g）+6H+（aq）+6e DO2（g）+2H2O（1）+4e=4OH6(2007广东化学9)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 ( )AH2+2OH- 2H2O+2e-BO2+4H+4e- 2H2OCH2 2H+2e-DO2+2H2O+4e- 4OH-7(2007广东化学20)三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 ( )A可用铁作阳极材料B电解过程中阳极附近溶液的pH升高C阳极反应方程式为：2Cl2e=Cl2D1mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子8(2007广东化学12)为了避免表铜器生成铜绿， 以下方法正确的是 ( )A将青铜器放在银持托盘上B将青铜器保存在干燥的环境中C将青铜器保存在潮湿的空气中D在青铜器的表现覆盖一层防渗的高分子膜9(2007广东理基25)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe+ + 4OH。以下说法正确的是 ( )A负极发生的反应为：Fe2e+ = Fe2+B正极发生的反应为：2H2O + O2 + 2e =4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀10(2008上海化学12)取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是 ( )Aa电极是阴极 Bb电极与电源的正极相连接 C电解过程中，水是氧化剂 Da电极附近溶液的pH变小11(2007宁夏理综26)（14分）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应： ；银片上发生的电极反应： 。（2）若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电量。(已知NA = 6.021023 /mol， 电子电荷为 1.6010-19 C) 12(2007山东理综29)（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。 （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 负板反应 。 （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10molL1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤 。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式 劣质不锈钢腐蚀的实验现象 13(2007广东化学24)（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分是MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、A1（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。回答下列问题沉淀物A1(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Ma(OH)2Ca(OH)2pH5.23.29.710.46.7沉淀物Zn(OH)2CaSZaSMaSFeSpH8.00.422.577 （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。 （2）滤渣A的主要成分为 。 （3）加入MnS的目的是除去 杂质。 （4）碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。 （5）从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有 （写出两种）。14(2008山东理综30)（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （ 1）粗食盐常含有少里K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、S等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、S 离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。 洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00 molL-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的 H2为2 L ，则同样条件下收集的Cl2 （填“”、“”或“”2 L，原因是 。装 置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应： Zn+ H2SO4 ZnSO4+H2 MnO2+4HCL(浓) Mn Cl2+ Cl2+2 H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。 可选 用制备气体的装置： 15(2009理综上海卷，11)茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 ( )铝合金是阳极 铝合金是负极 海水是电解液 铝合金电极发生还原反应A B C D16(2009广东理基，34)下列有关电池的说法不正确的是 ( ) A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极17(2009广东卷，14)可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 ( )A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e = 4OH B以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e = Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极18(2009江苏化学卷，5，)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁19(2009江苏化学卷，12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 ( )A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e = 6CO224HC放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L 20(2009理综福建卷，11)控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是( )A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极21(2009理综安徽卷，12)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是 ( )A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成。22(2009理综浙江卷，12)市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2 下列说法不正确的是 ( )A放电时，负极的电极反应式：Lie =Li B充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动23(2009海南化学卷，15)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2 = 4LiClSSO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；(2)电池正极发生的电极反应为 ；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。24(2009理综全国卷I，28)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为极；电极b上发生的电极反应为；列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：电极c的质量变化是g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液丙溶液；(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？。25(2009理综山东卷，29)n-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀。其主要原因是_。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的(填代号)。aNaOH bZncFe dNH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是：。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为。26(2009理综四川卷，29)新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO)2Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800 左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800 左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子转移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：请回答下列问题：(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是。(2)在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有_、_、_(填化学式)生成。(3)在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为_。(4)写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：。(5)已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为。27(2009理综天津卷，10)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)。(2)负极反应式为 。(3)电极表面镀铂粉的原因为 。(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2LiH22LiH IILiHH2O =LiOHH2 反应中的还原剂是，反应II中的氧化剂是。已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为 mol。28(2009理综重庆卷，26)工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。(1)如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 (填字母)；精制饱和食盐水的进口为 (填字母)；干燥塔中应使用的液体是 。(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4(g)2H2(g)Si(g)4SiHCl3(g)达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0 kg，则生成氢气 (标准状况)。29(2009江苏化学卷，16)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：(1)反应I前需在FeSO4溶液中加入_(填字母)，以除去溶液中的Fe3。A锌粉 B铁屑 CKI溶液 DH2(2)反应I需控制反应温度低于35 ，其目的是 。(3)工业生产上常在反应III的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。(4)反应IV常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 。30(2009山东基能，25，1分)铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为：4Fe3O2xH2O = 2Fe2O3xH2O。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图。最容易生锈的铁架横杆是( )A B C D31(2009广东理基，25)钢铁生锈过程发生如下反应：2FeO22H2O2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3；2Fe(OH)3Fe2O33H2O。下列说法正确的是 ( ) A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀32(2009广东卷，10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是 ( )A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程33(2009上海化学卷，13)如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 ( )A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2e = Fe2 Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀34(2009理综北京卷，6)下列叙述不正确的是( )A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O22H2O4e = 4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e = Cl2 高考真题答案与解析化 学【考点13】原电池原理及应用和电解原理及应用1. 答案： A【解析】该题考查的是原电池和电解池的相关知识，解题时应注意弃放电的方向及元素化合价的升降。2答案：C 【解析】Cu为负极，电子由Cu电极流向Ag电极；取出盐桥，电池不能形成闭合回路，不能继续工作。3答案： CD【解析】A项，Li为活泼金属，在酸性介质中不能存在；B项放电时，Li+在正极参与反应，应向正极移动。4答案：B 【解析】A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO2+4H+SO+2e-=Pb SO+2H2O；C 项中电池弃电时硫酸的浓度应不断增大；D项中电池充电时阳极应发生氧化反应。5答案：C 【解析】甲醇燃料电池是甲醇在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，故B、D错误；A项不是电极反应式。6答案：C 【解析】本题实际上就是考查氢氧燃料电池，酸作电解质溶液时负极上的反应。7答案：CD 【解析】两极的反应为阴极：2H+2e-=H2；阳极：2Cl2e-=Cl2， Cl2+2Ni2+6OH-=Ni2O3+2Cl-+3H2O。A项，铁为活性电极，参与反应，Cl-不能放电，不能生成Cl2；B项，阳极OH-被消耗，pH下降。8答案：BD 【解析】A项，易形成原电池，铜作负极，加快了腐蚀；C项，易形成原电池。9答案：A 【解析】从电池反应式可知，Fe失电子转变为Fe2+，Fe为负极，A对；正极电极式为2H2O+O2+4e- =4OH-，B错；原电池是将化学能转化为电能的装置，C错；水面上O2浓度较水下浓度高，水面处的金属易被腐蚀，D错。10答案：D 【解析】根据题意，a电极应产生Cl2，为阳极，与电源正极相连，则b为阴极。D项中b电极上H+放电，附近OH-浓度增大，pH变大。11答案：（14分）（1）Zn 2e- = Zn2+ （2分）2H+ + 2e- = H2 （2分）（2）锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气体积为x。 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 65 g 22.4 L 60 g 47 g = 13 g x x = 13 g22.4 L 65 g = 4.5 L（5分） 反应消耗的锌为: 13 g 65 g/mol = 0.20 mol 1 mol Zn变为Zn2+时，转移2 mol e-，则通过的电量为： 0.20 mol26.021023 mol-11.610-19 C = 3.8104 C（5分）12答案：（1）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（2）装置图正极反应：Fe3+e=Fe2+（或2Fe3+2e=2Fe2+）负极反应：Cu=Cu2+2e（或Cu2e=Cu2+）（3）通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；加入CuO调节溶液的pH至3.2 4.7；过滤（除 去Fe(OH)3）（4） CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 不锈钢表面有紫红色物质生成13答案：（共10分）（1）MnO2+2FeSO4+2H2SO4 MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O （2）Fe(OH)3、Al(OH)3 （3）Cu2+、Zn2+ （4）MnO2+H2O+e MnOOH+OH（或 2MnO2+H2O+2e Mn2O3+2OH） （5）锌、二氧化锰 【命题意图】考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握，书写电极反应方程式的能力。考查学生能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识模块整合，重组为新知识模块的能力。 14答案：（1）BaCl2、NaOH、NaCO3（错选或多选本小题不得分。）NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分 75乙醇（2）天平、烧怀、500mL容量瓶、胶头滴管（3）电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应（4）e d15答案：A 【解析】较活泼的铝合金为负极(对)，Pt-Fe合金网为正极，海水是电解液(对)，负极上发生氧化反应(错)。16答案：B 【解析】二次电池，即可充电电池，所以A项对。在原电池中，活泼金属Zn是负极，负极失电子发生氧化反应，因此电子的流向是由负极(锌电极)流向正极(铜电极)，B项错。17答案：A 【解析】正极O2得电子，溶液显碱性或中性时，正极反应都为：O22H2O4e4OH，A正确。铝作负极，铝失电子，中性溶液(NaCl)中的负极反应为：Al3e = Al3，碱性溶液(NaOH)中的负极反应为：Al4OH3e AlO2 2H2O，B不正确。在碱性时总的电池反应式为：4Al3O24OH = 4AlO2 2H2O，溶液pH降低，C项错。电池工作时，电子从负极流向正极，D项错。18答案：D 【解析】从放电顺序K、Ca2、Na、Mg2、Al3、H(水)可知，电解氯化镁溶液时，阳离子只能是水电离出的H得电子，得不到单质Mg。制金属镁是电解熔融的氯化镁。19答案：B 【解析】微生物主要成分是蛋白质，高温条件下蛋白质变性，失去活性，A不正确。通入燃料C6H12O6的极为负极，负极反应为：C6H12O66H2O24e = 6CO224H(能放出CO2应该是酸性，所以右边写H。不能在左边加OH、右边写H2O)，B项正确。正极反应为：6O224H24 e = 12H2O，从两极反应可知：负极生成H，正极消耗H，即通过质子交换膜从负极到正极传导H，选项C不正确。从总反应C6H12O66O2 = 6CO26H2O可知，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L，D项错。20答案：D 【解析】由总反应方程式知，I失去电子(氧化反应)，Fe3得电子(被还原)，故A项、B项正确。当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达平衡，C项正确。加入Fe2，导致平衡逆向移动，则Fe2失去电子生成Fe3，甲中石墨作负极，D项错。【考点分析】此题考查了氧化还原反应与原电池的关系、化学平衡在原电池中的应用。(难度提升，创新题)21答案：A 【解析】判断二极是解题的关键。从电解总反应知：金属Cu被氧化，铜电极应为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：2Cu2e2OHCu2OH2O，所以B项、C项均错；同时可知当有0.1 mol电子转移时，应有0.05 mol Cu2O生成，D项也错。石墨电极应与电源的负极相连，发生还原反应：2H2eH2，A项正确。22答案：D 【解析】此类题，在确定二极后，先考虑放电的各种情况，再考虑充电的各种情况。放电时，Li作负极，失电子(A项正确)，生成的Li从负极移向正极(D项错)。充电时，是电池反应的反方向，从总方程式可知，此时的Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应，B项正确。C项，由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确。23答案： (1)负极材料为Li(还原剂)，Li e = Li。(2)2SOCl24e = 4ClSSO2。(3)出现白雾，有刺激性气体生成； SOCl2H2O = SO22HCl。(4)因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应。【解析】(1)分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂(作负极)，失电子：Lie = Li。(2)SOCl2为氧化剂，得电子，从题给电池反应可推出产物：ClSSO2。(或用总反应减去负极反应)(3)题中已给出信息：碱液吸收时的产物是Na2SO3和NaCl，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl，进而推出现象。24答案： (1)正极； 4OH4e = 2H2OO2。水减少的质量：100 g(1) = 4.5 g生成O2体积：22.4 Lmol1 = 2.8 L16 g 甲：碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大乙：酸性增大，因为阳极上OH生成O2，溶液中H离子浓度增加丙：酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。【解析】(1)c电极质量增加是此题的突破口：说明c处有Cu析出，即c为阴极。由此可推出b为阳极(OH失电子)、a为阴极、M为负极、N为正极。丙中K2SO4浓度的变化，是此题计算的关键。电解K2SO4溶液相当于电解水，据溶质守恒有：10010% = 100m(水)10.47%，得m(水) = 4.5 g，即电解水0.25 mol。据电子守恒有如下关系：2H2O(丙) 4e O2(b极) 2Cu(c极) = = 解得：V(O2) = 2.8 L m(Cu) = 16 g 25答案： (1)Zn； 正极。(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀； b。 (3)2H2e = H2； 87 g。【解析】(1)还原性较强的Zn作负极，失电子有负极经外电路流向正极。(2)除杂原则是：加入物要过量(以除尽杂质)、不能引入新杂质，故选Zn将Cu2置换而除去。(3)阴极上，阳离子得电子，Mn2和H比较，应是H得电子。由关系式知：MnSO4MnO22e，通过2 mol电子产生1 mol MnO2，即87 g。26答案： (1)为了防止亚铁化合物被氧化。(2)CO2 H2O NH3。(3)FeH2PO4 Li2eLiFePO42H。(4)+3NaOH+HOCH2CH2OH+Na2CO3+CH3OH(5)FePO4Lie LiFePO4 【思路】(1)由亚铁的还原性可以想到选择惰性气氛的原因；(2)因为其他物质为气体，结合质量守恒进行配平可知有CO2、H2O、NH3生成。(3)由于阳极材料是Fe，又因该极生成LiFePO4可以该极的大体转化过程为“FeLiFePO4”，根据质量守恒可知还有H2PO4 和Li参加反应，从而完成电极反应的书写。(5)充电时，被充电池的正极与电源的正极相连，此时被充电池实为电解池，被充电池的正极即为电池解的阳极。【解析】(1)根据题给信息，磷酸亚铁锂中存在的是Fe2离子，很容易被空气中的O2氧化，故灼烧时需用惰性气体保护。(3)方法二中，阳极的电极反应包括Fe原子失去电子生成Fe2，还有Fe2与H2PO4 、Li的沉淀反应。(4)M分子中含3个酯键，跟足量NaOH反应时，这3个酯键都会断裂。(5)可充电电池充电时，发生的反应是电池放电时的逆过程，据此原理，原电池放电时，正极是+3价铁得电子成为+2价铁。27答案： (1)由化学能转变为电能 由a到b (2)2H24OH4e = 4H2O 或H22OH2e = 2H2O (3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率，同时也增大了Pt的利用率以降低成本 (4)Li H2O 1/1148或8.71104 32 【解析】本题考查燃料电池的知识，先找出正、负极是解题的关键。通入还原剂(H2)的一极为负极，电极反应为H22OH2e = 2H2O；通入氧化剂(O2)的极为正极，电极反应为O24e2H2O = 4OH。(4)II.由反应I知，当吸收10 mol H2时，则生成20 mol LiH，V(LiH) = = 192 cm3，V(LiH):V(H2) = 192 cm3:224103 cm3 = 1:1.15103。由反应关系H22LiH2H2可知，中10 mol(标准状况224 L)H2，最终可生成20 mol H2，转移电子为：20 mol280% = 32 mol。28答案： (1)氯气； a； d； 浓硫酸。(2)SiCl42H2O2SiO24HCl 0.35 (3)134.4 【解析】本题主要考查电解饱和食盐水的原理、还涉及化学平衡和氧化还原反应的计算。(1)根据图示装置可知在d处加入的应是饱和食盐水，在阴极和阳极分别发生还原反应和