九年级化学方程式汇总VIP

1 实验内容化学方程式实验现象 1拉瓦锡探究空气成分实验 2Hg O2 2HgO 液态金属汞变成红色粉末 2用燃烧法测定空气中 O2含量 4P 5O2 点燃 2P2O5 生成大量白烟 放热 物质在氧气中燃烧 1 硫磺S O2 点燃 SO2发出蓝紫色火焰 生成有刺激性气味的气体 放热 2 木炭C O2 点燃 CO2发出白光 生成气体能使澄清石灰水变浑浊 放热 3 红磷4P 5O2 点燃 2P2O5发出白光 产生大量白烟 放热 4 铝箔4Al 3O2 点燃 2Al2O3剧烈燃烧 发出耀眼白光 生成白色固体 放热 5 铁丝3Fe 2O2 点燃 Fe3O4剧烈燃烧 火星四射 生成黑色固体 放热 6 镁条2Mg O2 点燃 2MgO剧烈燃烧 发出耀眼白光 生成白色固体 放热 7 铜丝2Cu O2 点燃 2CuO铜丝表面生成黑色固体 放热 8 蜡烛石蜡 氧气 水 二氧化碳 干冷的玻璃片上有水雾出现 生成能使澄清石灰水变 浑浊的气体 放热 3 PS 物质在氧气中燃烧比在空气中更加剧烈 三大气体的制备 1 制备氧气 O2 a分解过氧化氢 2H2O2 MnO2 2H2O O2 b加热高锰酸钾 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 c加热氯酸钾和二氧化锰混合物 2KClO3 MnO2 2KCl 3O2 实验室制氧气 d分离液态空气工业制氧气 2 制备二氧化碳 CO2 a 稀盐酸与大理石 主要成分碳酸钙 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 实验室制 CO2 b高温煅烧石灰石CaCO3 高温 CaO CO2 工业制 CO2 3 制备氢气 H2 a锌和稀盐酸 Zn 2HCl ZnCl2 H2 4 b锌和稀硫酸 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 实验室制 H2 PS 稀盐酸加热易挥发出 HCl 气体 使制得的氢气不纯 最好用稀硫酸 5 水的电解实验2H2O 通电 2H2 O2 PS 正氧负氢 VH2 VO2 2 1 m H2 m O2 1 8 氢气 H2 的化学性质 1 氢气的可燃性2H2 O2 点燃 2H2O 纯净的氢气在空气中安静的燃烧 发出淡蓝色火焰 放热 6 2 氢气的还原性 H2 CuO Cu H2O 黑色粉末变红 试管口有水生成 碳单质 C 的化学性质7 1 常温下 稳定 性 用碳素笔记录重要文件 用墨书写字画能长久保存 2 九年级化学方程式汇总 九年级化学方程式汇总 C O2 点燃 CO2 O2充足 2 可燃性 2C O2 点燃 2CO O2不足 C 2CuO 高温 2Cu CO2 点燃 或 高温 3 还原性 C CO2 高温 2CO 二氧化碳 CO2 的化学性质 1 不燃烧 也不支持燃烧 可用于灭火 不供给呼吸 2 与水反应 CO2 H2O H2CO3 碳酸不稳定 H2CO3 CO2 H2O 8 3 与石灰水反应 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 澄清石灰水变浑浊 此反应用于检验 CO2 解释用石灰浆抹墙原理 实验内容化学方程式实验现象 一氧化碳 CO 的化学性质 1 可燃性2CO O2 点燃 2CO2 蓝色火焰 生成气体能使澄清石灰水变浑浊 放 热 CO CuO Cu CO2 黑色粉末变成红色 生成气体使澄清石灰水变浑 浊 2 还原性 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 红色粉末逐渐变黑 生成气体使澄清石灰水变浑 浊 此实验需处理尾气 CO 工业炼铁 9 3 毒性易与血红蛋白结合 新燃料燃烧 1 天然气 甲烷 CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O产生明亮蓝色火焰 放出热量 2 酒精 乙醇 C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O产生淡蓝色火焰 放热 10 3 氢气2H2 O2 点燃 2H2O 最清洁燃料 优点 无污染 来源广 放热多 金属的化学性质 1 金属与氧气 见 3 4 5 6 7 特殊性质 常温下 镁 铝在空气中缓慢氧化 生成致密氧化膜 有很好抗腐蚀性 铁在潮湿空气中易与氧气和水反应生锈 Fe2O3 铜在潮湿空气中易与氧气 二氧化碳和水反应生锈 Cu2 OH 2CO3 2 金属与酸 注意溶液颜色变化 金属稀盐酸稀硫酸现象 Mg Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 剧烈反应 生成大量气泡 溶液无色 放热 Zn Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 反应较剧烈 生成大量气 泡 溶液无色 放热 Fe Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 反应缓慢 有气泡生成 溶液由无色变为浅绿色 放热 11 Cu不反应不反应 3 PS 只由位于金属活动性顺序表中 H 前的金属 才与酸反应 3 金属与盐溶液反应 铁钉浸入硫酸铜溶液Fe CuSO4 FeSO4 Cu 铁钉浸入部分 表面覆盖一层红色物 质 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 铝丝浸入硫酸铜溶液2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu 铝丝浸入部分 表面覆盖一层红色物 质 溶液由蓝色逐渐变为无色 铜丝浸入硝酸银溶液Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 铜丝浸入部分 表面覆盖一层银白色 物质 溶液由无色变为蓝色 铜丝浸入硫酸铝溶液不反应 PS 金属单质必须比盐中金属元素活泼 盐必须是可溶性盐 酸的通性 1 与酸碱指示剂酸遇石蕊变红色 酸遇酚酞不变色 实质是 H 与指示剂反应 2 与金属 H 前 见 11 2 6HCl Fe2O3 2FeCl3 3H2O铁锈消失 溶液由无色变为黄色 2HCl CuO CuCl2 H2O黑色固体逐渐溶解 溶液由无色变为蓝色 12 3 与金属氧化物 碱性氧化物 H2SO4 CuO CuSO4 H2O 4 九年级化学方程式汇总 实验内容化学方程式实验现象 HCl NaOH NaCl H2O白色固体逐溶解 2HCl Cu OH 2 CuCl2 2H2O蓝色固体逐渐溶解 溶液变蓝 4 与碱 Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O蓝色固体逐渐溶解 溶液变蓝 HCl AgNO3 AgCl HNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀 用 AgNO3检验盐酸或可溶性盐酸盐 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 白色固体逐渐消失 生成气体能使澄清 石灰水变浑浊 检验 CO32 加稀盐酸 生成气体通入澄清石灰水 12 酸 的 通 性 5 与部分盐 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀 用 BaCl2检验硫酸或可溶性硫酸盐 碱的通性 1 与酸碱指示剂碱遇石蕊变红色 碱遇酚酞变蓝色 实质是 OH 与指示剂反应 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2 与非金属氧化物 酸性氧化物 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 3 与碱 见 12 4 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 生成蓝色絮状沉淀 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl 生成红褐色沉淀 13 4 与某些盐 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 生成白色沉淀 盐的通性 1 金属与盐溶液 见 11 3 条件 金属单质比盐中金属活泼 盐可溶于水 2 酸与盐 见 12 5 条件 反应物中盐可溶于酸 BaSO4 AgCl 是不溶于硝酸的盐 生成物中有水或沉淀或气体 复分解反应发生的条件 3 碱与盐溶液 见 13 4 条件 反应物中盐 碱均可溶于水 生成物有水或沉淀或气体 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 14 4 盐与盐 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀 15 制火碱 NaOH Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 16制熟石灰 Ca OH 2 CaO H2O Ca OH 2 生石灰可做食品干燥剂 17葡萄糖在酶的作用下转换 放出热量C6H12O6 6O2酶 6CO2 6H2O 铵态氮肥18 NH4NO3