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文档简介

北京义教版中考化学试卷 D卷一、 选择题 (共10题;共20分)1. (2分)在日常生活中经常发生下列变化,其中属于化学变化的是 ( )A . 木材燃烧B . 瓷碗破碎C . 酒精挥发D . 石蜡熔化2. (2分)(2014河池)时装店里琳琅满目的服装,布料属于合成材料的是( ) A . 羊绒B . 涤纶C . 棉布D . 真丝3. (2分)(2014玉林)“关爱生命,拥抱健康”是人类永恒的主题下列做法科学的是( ) A . 霉变大米、花生等蒸煮食用B . 多吃腌制的食品C . 用地沟油加工食品D . 骨头汤煲好后放入加碘食盐调味4. (2分)下列实验基本操作中,正确的是( ) A . 氢气验满 B . 加热液体 C . 滴加液体 D . 收集氧气 5. (2分)根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是: (1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl (2)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O下列对上述信息的有关理解中,错误的是( )A . 用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B . 纯碱属于盐类物质C . 因生成气体,反应不遵循质量守恒定律D . 副产品氯化铵是一种氮肥6. (2分)(2015宁夏)分类是学习和研究物质的常用方法,下列分类正确的是( )A . 焊锡、黄铜、铁是常见的合金B . 煤、干冰、小苏打是常见的纯净物C . 甲烷、乙醇、淀粉是常见的有机物D . 塑料、橡胶、棉花是常见的有机合成材料7. (2分)化学方程式是描述化学反应的语言,正确的化学方程式是 ( )A . S+O2SO2B . 4Fe+3O22Fe2O3C . 2KClO3+MnO22KCl+MnO2+3O2D . Fe+H2SO4FeSO4+H28. (2分)液化石油气是一些城镇家庭使用的主要燃料,其主要成分之一是丙烷(分子结构模型如图),下列关于丙烷的说法错误的是( ) A . 丙烷分子是由碳、氢两种原子构成的B . 丙烷是由丙烷分子构成的C . 一个丙烷分子中含有26个质子D . 丙烷分子是由碳、氢两种元素组成的9. (2分)(2016大庆)除去下列物质中少量杂质所加入试剂合理的是( )选项物质所含杂质除去杂质所加试剂ACa(OH)2CaCO3盐酸BMgCl2NaCl硝酸银溶液CCFe稀硫酸DCO2HCl氢氧化钠溶液A . AB . BC . CD . D10. (2分)用食盐和蒸馏水配制500g5%生理盐水,正确的操作步骤的是A . 计算、称量、溶解、量取B . 计算、称量、量取、溶解C . 称量、量取、计算、溶解D . 称量、计算、量取、溶解二、 非选择题 (共7题;共52分)11. (3分)清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸,已知柠檬酸的化学式为C6H8O7 , 请回答: (1)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数是_ (2)柠檬酸中碳元素的质量分数_ (3)19.2g柠檬酸含氢元素_g 12. (10分)(2013宿迁)根据要求填空: (1)请用化学符号表示: 2个镁原子_;人体中含量最多的金属元素_;氧化铝中铝元素显+3价_(2)金属与人类的生活、生产密切相关 金属铜被广泛用作导线,主要利用铜的_性铁生锈是铁与空气中的水和_发生化学反应的结果请写出一种常见的防锈措施_“中东有石油,中国有稀土”如图是稀土元素在元素周期表中的相关信息,铈原子核内质子数为_(3)自然界存在“碳循环”和“氧循环” 自然界消耗CO2的主要途径是_含碳化合物的燃烧都会产生CO2 , 丙烷(C3H8)是家用瓶装液化气的主要成分之一,写出丙烷完全燃烧的化学方程式_为减少含硫煤燃烧对大气的污染,适宜在煤中加入_(填“沙子”或“生石灰”)做固硫剂13. (12分)阅读下列表格,综合考虑表格中各方面因素,回答以下问题:(注:表中导电性数值由大到小,表明导电性能由强到弱)(1)导电性能最好的金属是_,为什么室内的电线一般用铜或铝制而不用银制_?(2)为什么用铝锅炒菜时铝锅的锅底普通变形,而用铁锅不会变形?(3)为什么菜刀、锤子用铁制而不用铅制?14. (7分)老师为同学们提供了如下实验装置: (1)写出仪器a名称:_b名称_ (2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气时采用A装置作发生装置,写出高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式_ 若要收集一瓶氧气,供“铁在氧气中燃烧”实验使用,最好选择的气体收集装置是F,理由是_,_ (3)甲烷化学式为 CH4 , 甲烷密度比空气小、难溶于水,CH4可以用下图装置收集,请填写进气管的字母代号: 若用图1装置收集,CH4从_端通入;若用图2装置收集,CH4从_端通入15. (5分)眼镜是人们常用的护眼工具,如图是一款变色眼镜的示意图:(1)所标物质中属于金属单质的是_属于有机合成材料的是_(2)夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质,这是由于铜生锈的原因,请完成该反应的化学方程式:2Cu+O2+_+H2OCu2(OH)2CO3(3)该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜在强光照射下,溴化银分解成溴和银,玻璃颜色变深,此反应类型属于_反应;当光线变暗时,溴和银在氧化铜作用下,重新生成溴化银,玻璃颜色变浅,氧化铜在反应中起_作用16. (9分)(2017扬州)碱式碳酸镁Mg2(OH)2CO3和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料 以Mg2(OH)2CO3为原料,制备产品MgO2的步骤如下:(1)煅烧:煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物,其中一种常温下是气体,且能使澄清石灰水变浑浊,煅烧时反应的化学方程式为_ (2)转化:向所得固体中加双氧水充分搅拌,发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O,温度升高,说明该反应_热量(填“放出”或“吸收”)其他条件相同,煅烧温度、煅烧时间不同,所得MgO对MgO2产率(产率= 100%)的影响分别如图1所示,则最佳的煅烧温度为_、煅烧时间为_小时 (3)分离:得到产品 测定:假设产品中仅少量MgO,某小组设计图2装置,通过测定生成O2体积,计算MgO2的质量分数已知:aMnO2与稀盐酸不反应 bMgO2+2HCl=MgCl2+H2O2c.2MgO2 2MgO+O2 dMgO+C Mg+CO仪器M的名称是_,MnO2的作用是_相同条件下,_能使测定结果更准确(填图2中“装置A”或“装置B”)实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18gmL1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g,需要水_mL(水的密度是1gmL1 , 计算结果保留一位小数)经讨论,该小组又设计了下列3种方案,分别取5.0g产品进行实验,能确定MgO2质量分数的是_(填序号)a加热,使MgO2完全分解,测出剩余固体的质量b与足量炭粉在高温下充分反应,测出生成Mg的质量c先加足量稀盐酸,再加足量NaOH溶液,充分反应,测出Mg(OH)2质量MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料,现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2 , 反应如下:MgCO3+Cl2+CO MgCl2+2CO2(设杂质不参加反应)生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨?(写出计算过程)17. (6分)(2016贵港二模)如图表示的是初中几种常见物质的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件省略),已知C为生活中不可缺少的调味品,F为大理石的主要成分,请回答以下问题:(1)写出下列物质的化学式:B_,F_(2)写出E和H反应的化学方程式_(3)写出D和I的溶液反应的实验现象_(4)写出I的一种用途_(5)AI这9种物质没有涉及到物质类别中的_(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共10题;共20分)1-1、2-1

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