高三年级寒假化学科自测复习20.doc

高三年级寒假化学科自测复习卷（2013年1月20日）时量：90分钟 分值：100分 命题人：李志林班级： 姓名：本试卷可能用到原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137 Cl-355一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的A.滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3、NH4+、Cl-、SCN- B.pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C.水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液 K、HCO3-、Br-、Ba2D.所含溶质为Na2SO4的溶液 K、CO32-、NO3-、Al32短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列甲乙丙丁戊判断正确的是A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙3下列离子方程式正确的是 A用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- B“胃舒平”里的氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC金属钠溶于足量水中：Na+2H2ONa+H2+2OHD过量铁屑溶于少量稀硝酸：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O4A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列推断正确的是（ ）AX元素为铝 B反应和互为可逆反应 CX元素可能是金属，也可能是非金属 D反应和一定为氧化还原反应5下列各项中的两个量，其比值一定为的是（ ） A液面在“”刻度时，碱式滴定管和碱式滴定管所盛液体的体积 B在过氧化钠固体中，阴离子和阳离子的个数 C将质量分数为的溶液蒸发水后变为，蒸发前后的物质的量浓度 D在碳与浓硫酸（加热）的反应中，被还原的与参加反应的的物质的量6下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ）7若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为112L B2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为01NA C2LlmolL-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA D标准状况下，56LCCl4含有的分子数为025NA8下列实验能达到预期目的的是（ ） A验证Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小：向新制Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液 B检验溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀盐酸 C检验溶液中是否含有NH4+：加入NaOH并加热，再用红色石蕊试纸检验产生的气体 D检验溶液中是否含有Fe2+：滴加几滴氯水后再滴入几滴KSCN溶液9下列各组离子一定能大量共存的是A在含有大量AlO的溶液中：NH、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO、NOC在PH12的溶液中：NH、Na、SO、ClD在c(H)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO10依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A、H3BO3的酸性比H2CO3的强B、Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D、若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM11常温下，将192g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml（标准状况）的氢气。下列有关结论不正确的是（ ）A溶解的铁粉为28g B原溶液中C（SO42-）=05mol/LC原混合溶液中C（H+）=12mol/L D原溶液中n（NO3-）=008mo三、非12亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是 （ ）A 在中毒过程中血红蛋白被还原B 中毒时亚硝酸盐发生还原反应C 药品美蓝应具有还原性D 解毒时高铁血红蛋白被还原13足量稀盐酸到加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 （ ）AAl、CuSO4、NaAl(OH)4BNaClO、Na2SO3、BaCl2CKNO3、NaCl、NaHCO3DNaNO3、FeSO4、NH4HCO314碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 （ ）低熔点 水溶液不能导电 融融状态能导电 晶体能导电 能溶于水 易溶于苯A B C D 15“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入 （ ）ANa2CO3 BNaOH CNa2O2 DCaO16将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ） A125mL B200mL C250mL D560mL二、填空题：（ 52分）17（6分）某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示：回答下列问题：（已知：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3+ CO32-）沉淀n/mol a a+2 a+6 V（HCl） A BC（1）原混合溶液中一定含有的离子是：_；（2）AB段反应的离子方程式是：_；（3）发生AB段反应的离子与发生BC段反应的物质两者物质的量之比为：_。18（18分）已知：RCH2Cl + NaOHRCH2OH +NaCl 有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料的溶剂，它们的分子量相等。可以用下列方法合成。（1）写出B的结构简式 ，由B和D生成F的反应类型是： （2）写出下列反应的化学方程式：A+CE： CH2=CH2 D （3）E和F的相互关系是 A、同一种物质 B、同一类物质 C、同系物 D、同分异构体（4）写出F的所有同分异构体。要求：必须含有苯环；有两个取代基；取代基在苯环对位；每个取代基有三个碳原子；每个取代基都含有一个羧基。19（8分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K都是中学课本常见物质，它们与X具有下图相互转化关系。XACH2ODFGHBCH2O IJ点燃点燃+K+DEB+A已知：A、D、E、K为单质，其中E为黑色固体；X、A、B、C、D为气体，B、C均能使澄清石灰水变浑浊，C、D均能使品红溶液褪色；H是一种红棕色固体氧化物。请回答下列问题：（1）B分子的电子式：_；（2）J与氨水反应的离子方程式：_；反应全过程的现象是：_；（3）E和F反应的化学方程式：_；（4）气体X中含有三种元素，分子中各原子均达到8电子稳定结构，其对H2的相对密度为30，试推断X的分子式：_；X的结构式：_。20（16分）(16分) 某混合粉末含有Al2O3，还可能有Fe2O3、ZnO，请设计实验探究该混合物的组成。限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。提示：ZnO、Zn(OH)2都是两性物质；且Zn(OH)2能溶于烧碱溶液生成Na2ZnO2，能溶于浓氨水生成Zn(NH3)4(OH)2。（1）请写出ZnO与烧碱溶液反应的化学方程式：ZnO+2NaOH= （2）请完成以下实验探究过程提出假设：假设1 该混合物